①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________。 14．（7分）

右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液） 间能发生反应。

(1)A不可能是______（填标号）。

a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。 (3)若C为碳酸钠

①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。 ②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。

15．（15分）

(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。

5

①仪器的名称：a是______，b是______。

②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是 ______（填标号，下同）和______。

(2)碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资 料：

I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。 【实验过程】 [实验1]

取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸， 产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 ①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 ____。

[实验2]

按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是______。

6

[实验3]

按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很 快观察到固体泛黄的现象。

④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。 【实验结论】

⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。 16.（5分）

“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：

N2+3H2

2NH3。

(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？

(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电 固氮”的____倍。

7

参考答案

一、选择题：每小题3分，共30分。

1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.D 二、非选择题：共6题，共45分。

11．（5分） (1)天然 (2)蛋白质 (3)肉松 (4)5：48 12．（7分）

(1)CH4+2O2

CO2+2H2O

(2)①氢氧化钠、尿素（或其他合理答案）；②他合理答案）

7；③白色污染（或其?100%（或其他合理答案）

7?81+

13．（6分）(1)①8；②钠原子的质子数为11（或其他合理答案）；③Na

(2)①BC；②分子种类（或其他合理答案）；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案） 14．（7分）（1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应；

②2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”）；③3 15．（15分）（1）①试管 酒精灯

②2KMnO4

A（或“B”）

说明：气体发生装置与化学方程式相对应才得分：没写化学方程式只填气体发生装置不得分 D

（2）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

②无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的（或其他合理答案）

③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案） ④往瓶中再加入少量水（或其他舍理答案） ⑤氧气、水和二氧化碳

16．（5分）（1）9.8亿吨； （2）10

K2MnO4+MnO2+ O2↑（或“2H2O2

2H2O+O2↑”等其他合理答案）；

2019年河北省中考化学试题与答案

（试卷满分60分，考试时间60分钟）

8