3．1mol理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定。此变化中的体系熵变及环境熵变应为何值( )
27℃、1.01?102 kPa时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J；在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000J，该化学反应的ΔS体应等于何值( 20J.K-1 )
若反应通过可逆电池进行，ΔS环应等于何值(( — 20J.K-1 )
27℃、1.01?102 kPa时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J；在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000J，该化学反应的ΔS体应等于何值( 20J.K-1 )
若反应在一般容器中进行，ΔS环应等于何值( 200J.K-1 )
27℃、1.01?102 kPa时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J；在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000J，该化学反应的ΔS体应等于何值( )
若反应在可逆电池中进行，ΔS总= ΔS体+ ΔS环应等于何值( 0 )
若反应在一般容器中进行，ΔS总= ΔS体+ ΔS环应等于上述答案中何值( 220J.K-1 )
27℃、1.01?102 kPa时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J；在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000 J。
该反应体系可能做的最大电功为何值( —66000J)
1. 理想气体绝热向真空膨胀，则： ( B ) (A) △S = 0， W = 0 (B) △H = 0，△U = 0 (C) △G = 0，△H = 0 (D) △U = 0，△G = 0
2. 对于孤立系统中发生的实际过程，下式中不正确的是：( D ) (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) △S > 0 (D) △H = 0
3. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 不可以达到同一终态
(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
?S体?0,?S环?04. 对实际气体的节流膨胀过程，有 ( A ) （A）△H = 0 (B) △S = 0 (C) △G = 0 (D) △U = 0
5. H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( B ) (A) △H = 0 (B)△U = 0 (C) △S = 0 (D) △G = 0
6. 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( C )
(A)△U (B)△H (C)△S (D)△G
7. 对理想气体等温可逆过程, 计算熵变的公式是 ( D ) (A) △S=nRTln( p1 /p2) (B) △S=nRTln(V2/ V1) (C) △S=nRln(p2/ p1 ) (D) △S=nRln(V2/ V1)
8. 1mol 理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10 倍,则系统、环境和孤立系统的熵变应分别为： ( C ) (A) 19.14 J·K-1, -19.14 J·K-1 , 0 (B) -19.14 J·K-1, 19.14 J·K-1 , 0 (C) 19.14 J·K-1, 0 , 19.14 J·K-1 (D) 0 , 0 , 0
9. 从热力学基本关系式可导出(?U /?S)V 等于： ( A )
(A) (?H/?S)p (B) (?A/?V)T (C) (?U /?V)s (D) (?G/?T)p
10. 某化学反应在300K、p下于烧杯中进行，放热60 kJ·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJ·mol-1，则
(1) 该系统的熵变为： ( D ) (A) -200 J·K-1·mol-1 (B) 200 J·K-1·mol-1 (C) -20 J·K-1·mol-1 (D) 20 J·K-1·mol-1
(2) 当反应进度ξ= 1mol 时，可能做的最大非膨胀功为： ( C ) (A) -54 kJ (B) 54 kJ (C) -66 kJ (D) 66 kJ
11. 根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？ ( B ) (A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀
12.某气体状态方程为，p=f(V)T，f(V)仅表示体积的函数，则恒温下该气体的熵随体积V的增加而( A )
(A) 增加 (B) 下降 (C) 不变 (D) 难以确定
13．1mol某理想气体的状态方程为 ，b为不等于零的常数，则
m下列结论正确的是( B )
(A) 其焓只是温度的函数 (B) 其内能仅是温度的函数
(C) 其内能和焓都仅是温度的函数
(D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积或压力有关。
14．(1) 溶于水，
?? (2) 水溶液中
332 (3) 溶于水生成盐酸 (4) 2 KClO(s)?2KCl(s)?3O(g)32 (5)
43( A ) 上述气体在等温等压过程中，熵值减少的是
(A) (2) 、(3) (B) (1) 、(4) (C) (4) 、(5) (D) (1) 、(2)
第五章
1．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =3 2．区别单相系统和多相系统的主要根据是( D )
(A) 化学性质是否相同 (B) 物理性质是否相同 (C) 物质组成是否相同
(D) 物理性质和化学性质是否都相同
3．在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此 平衡体系的自由度为( A )
(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3
4．由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为( B )
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
5．由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其自由度为( C )
(A) f =2 (B) f =1 (C) f =0 (D) f =3
6．将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒温到 400K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
系统的组分数 C 和自由度数 f 为 ( C ) (A) C = 2，f = 1 (B) C = 2， f = 2 (C) C = 1，f= 0 (D) C = 1， f = 1
pV?RT?bpNaOHHClAg?2NH(g)???Ag(NH)NHCl(s)?NH(g)?HCl(g)1．水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994 kJ?mol-1,则在三相点附近冰的升华热约为( B )
(A) 38.83 kJ?mol-1 (B) 50.81 kJ?mol-1 (C) -38.83 kJ?mol-1 (D) -50.81 kJ?mol-1
2．一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为( B )
(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个
3. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有 ( C )
(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
4．通常情况下，对于二组分 体系能平衡共存的最多相为( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
5．在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为 ( C ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
1．依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（ √ ） 2.克-克方程比克拉贝龙方程的精确度高。 （ X ）
3．一定温度下的乙醇水溶液，可用克-克方程计算其饱和蒸气压。（ X ） 4．三组分体系最多同时存在4个相。 （ X ）
5．单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述 ( √ )
1. A、B两种液体完全互溶，A和B正常沸点分别为60℃和70℃ ，将6molA和4molB混合物在101.325kPa下加热到80℃产生第一个气泡，组成yB=0.1，继续加热到100℃时，剩下最后一滴液体，组成为xB=0.6，将1molA和4molB混合物在101.325KPa下加热到90℃时产生第一个气泡，其组成为yB=0.9，继续加热到102℃，剩下最后一滴液体，组成为xB=0.7
1) 画出上述系统的T-x图
(2) 80℃时，将4molA和1molB混合，计算平衡相中个有多少摩尔A和B？T-x图如右图所示
B n?n?5molGLG
n?0.33molnG0.4?0.2??2nL0.2?0.1nG?3.33molnL?1.67moln?1.0molBnL?0.67molALnG?3.0molA