考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100 分，考试时间90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修①必修②、选修④。:

5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 第Ⅰ卷

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)

1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是

A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应 B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

D.用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子： B.N2分子的电子式：

C.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：D.镁离子的结构示意图：

3.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为0.75NA B.常温常压下，16gO3所含电子数为8NA

C.1L0.lmol·L-1.'Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA

D.铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时，转移电子数为NA 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl- B.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl- C.0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D.c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- 5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.NaAlO2 溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+CO32- B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2 +2H2O

C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+2H2O

D.NaHCO3 溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去、箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是

甲 乙 丙 戊 A B C D nh3 C Al(OH)3 Cl2 SiO2 NaOH溶液 N2 CO H2 CuO NaAlO2溶CO2 液 乙酸 乙酸乙酯 NaOH溶液 乙醇

7.下列实验操作能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯 实验操作 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤 乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KmnO4溶液 用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 和CH3COONa溶液的pH 配制lmol/L的CuSO4溶液 将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 B.原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y C.元素X与Y 组成的化合物均能溶于水

D.Q 氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性 9.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-a kJ/mol。

已知： (a、b、c均大于零)

下列说法正确的是

A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B.断开2mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C.相同条件下，1mol H2(g)和1molI2(g)总能量小于2mol HI(g)的总能量

D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ

10.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：

4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是

A.电极a 为电池负极，发生还原反应 B.每消耗1mol VB2转移6 mol 电子 C.电池工作时，OH-向电极a 移动 D.VB2极发生的电极反应为：

2VB2+22OH--22e-→ V2O5+2B2O3+11H2O

11.常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H+)>c(OH-)

B.0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) C.醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)

12.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的 Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是

A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B.图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D.在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K =3250

13.如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： A(g)+2B(g)xC(g)，向M、N 中通入1molA 和2molB的混合气体，初始M、N 容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)> φ(N) B.若x< 3，C的平衡浓度关系为：c(M)

C.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

D.x无论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

14.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是 A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量浓度之比为1：3

C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 第Ⅱ卷

二、非选择题(本题包括6小题，共58分)

15.(9分)已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图：

请回答：

(1)工业上制C用A不用H的原因为 。

(2)写出C与K反应的化学方程式为 ，该反应的反应物总能量 (填“大 于”或“小于” )生 成 物 总 能 量。

(3)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式： 。

(4)写出E物质的电子式： 。 (5)J 与H 反应的离子方程式为 。

(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式： 。 16.(9 分) 工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下：

已知：碳酸锂难溶于水。

(1)碳化时发生的主要离子方程式为 。滤渣的主要成分

是 。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因 。

(2)转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+

CO2↑， (写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因 为 。