所以两溶液所含nNH4不相同，故B错误；C．pH?2的一元酸和pH?12的一元强碱等体积混合，若酸

?????为强酸，则混合液中：cOH?cH，若为弱酸，则混合液中酸过量：cOH?cH，所以混合液中正

????????????确的浓度关系为：cOH?cH，故C错误；D．pH?4.75浓度均为0.1mol·L?1的CH3COOH、CH3COONa??混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO?的水解程度，则：cCH3COO?cNa?c?CH3COOH?，????根据电荷守恒cCH3COO?cOH?cNa?cH可知：c?CH3COO???c?OH???c?CH3COOH??c?H??，故

????????????????D错误；故答案为A。

【点评】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。Ⅰ电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

?2?如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO?3)+c(OH)+2c(CO3)；Ⅰ物料守恒规律，电解质溶液中，由于某

些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液的守恒关系：c(K+)＝2c(S2?)+2c(HS?)+2c(H2S)；Ⅰ质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS?)＝c(OH?)或c(H+)+2c(H2S)+ c(HS?)＝c(OH?)。

2.【答案】B

cH2AgcHc?H3A?【解析】A．Kal（H3A）=K=?-???，如果c（HA?）=c（HA）

，则K（HA）=c（H+）=10?2.2，

+23al3

故A错误；B．将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水，初始时溶液中c（H2A?）=c（HA2?），由于H2A-存在电离和水解，HA2-也存在电离和水解，由于Ka2（H3A）=10?7，则H2A-的电离程度等于水解程度，溶液呈中性，根据图象反应的是平衡浓度的关系，则有α（H2A?）=α（HA2?），故B正确；C．将NaOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，溶液的pH在8.2-10.0，若此时生成NaH2A，由于Ka2（H3A）=10?7，则H2A-的电离程度等于水解程度，溶液呈中性，不到酚酞变色范围，故C错误；D．溶液pH为11.5时，根据图象，溶液中c（HA2?）=c（A3?），由于溶液为碱性，则溶液中c（OH?）＞c（H+），故D错误，故选：B。

3.【答案】D

【解析】A．Na2SO3溶液吸收SO2，发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，1L 1mol·L-1 Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量为1mol，可吸收1mol SO2，由图可看出但吸收5/6mol SO2时，此时溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3，溶液呈酸性，所以但继续吸收SO2溶液中的溶质只有NaHSO3时，溶液呈酸性，故A正确；B．Kw

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只与温度有关，a、b两点温度相同，故a点Kw的数值与b点相等，故B正确；C．稀释相同的倍数，pH值变化慢的为弱碱，所以碱的强弱：ROH＞MOH，故C正确；D．硫酸钡溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)

2?2+

Ba2+(aq)+SO2?4(aq)，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，平衡左移，c（SO4）增大，c（Ba）降低，故D错误；

故答案为D。

4.【答案】B

【解析】先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN，后加氯水，A．故A错误；B．溶解度小的先生成沉淀，先生成黄色沉淀，说明溶解度AgI＜AgCl，则溶度积常数Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B正确；溴水可与KI反应生成碘，由现象可知Br2的氧化性比I2的强，故C错误；C．D．盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，故D错误；故选B。

5.【答案】C

Ksp【解析】A．a点加入少量氯化钠固体，c(Cl)增大，平衡逆向移动c(Ag)=减小，c(Cl?)总体增大，

cCl??

+

??A项错误；B．加入少量水促进了沉淀的溶解，溶液仍为饱和溶液，c(Cl?)不变，B项错误；C．d点处Ag+浓度大，此时Ag+浓度和Cl?浓度的乘积大于溶度积，有AgCl沉淀生成，C项正确；D．加水稀释，c(Cl-)减小，不可能由d点加水稀释达到c点，D项错误；答案选C。

【点评】沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。

高频易错题

1.【答案】D

【解析】A．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的1/10，若其pH=b，则a＜b+1，故A错误；B．酚酞的变色范围为8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，此时溶液的pH＜8，不一定小于7，故B错误；C．向10mL pH=11的氨水中加入10mL pH=3的H2SO4溶液，一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液呈碱性，则混合液的pH＞7，故C错误；D．向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，设一水合氨的电离平衡常数为Kb，根据一水

?合氨的电离平衡常数可知：c(NH+4)/c(NH3·H2O)=Kb/c(OH)，随着氨水的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增

大，则c(NH+4)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小，故D正确；答案为D。

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2.【答案】B

【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，pH降低，故A错误；B．水中加入盐酸，c(H+)增大，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确；C．加入NaOH，c(OH?)增大，水的电离被抑制，但溶液中c(OH?)增大，故C错误；D．AlCl3属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，因水解显酸性，c(OH?)减小，故D错误。答案选B。

3.【答案】C

【解析】A．Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此pH=7不一定显中性，故错误；B．Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此c(H+)=1×10-7mol·L-1，溶液不一定显中性，故错误；C．判断溶液酸碱性的可靠依据是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)=c(OH?)的溶液显中性，故正确；D．酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质，故错误。故选C。

4.【答案】A

【解析】A．0.01mol·L?1的HClO溶液pH＞2，说明HClO部分电离，HClO是弱电解质，故选A；B．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质强弱，故不选B；C．NaClO的电离方程式是NaClO=Na++ClO?，证明不能证明HClO是弱电解质，故不选C；可以得到Na2SO4，NaClO是强电解质，D．HClO与Na2SO3溶液反应，证明HClO有氧化性，不能证明HClO是弱电解质，故不选D。

【点评】本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱。

5.【答案】C

【解析】A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次，滴定时造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)?V(标准)可知c（待测）偏高，不符合题意，故A错误；B．酸式滴定管在滴定前有气泡，

V(待测)c(标准)?V(标准)可知c（待测）偏高，不符合题意，

V(待测)滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

故B错误；滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标C．准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)?V(标准)可知c（待测）偏低，符合题意，故C正确；D．盛NaOH溶液

V(待测)c(标准)?V(标准)可知c（待

V(待测)的锥形瓶滴定用NaOH溶液润洗，滴定时造成V（标准）偏大，根据c（待测）=测）偏高，不符合题意，故D错误。

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【点评】酸碱中和滴定的实验中的误差分析，从标准液的体积变化误差来分析，无论是读数的误差还是操作的误差，标准液的体积偏大，则待测液的浓度也偏大。

6.【答案】D

【解析】相同条件下，则同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，A．H2SO3的K1大于H2CO3的，H2SO3

更强，与题意不符，A错误；B．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，NaHSO3消耗次氯酸，可减少氯水中HClO的浓度，与题意不符，B错误；C．HClO的K大于H2CO3的K2，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO? +CO2+H2O=HClO+HCO?3，与题意不符，C错误；D．H2SO3的K2大于H2CO3的K2，Na2CO3溶液

?2?中通入少量SO2：2CO2?3+SO2+H2O=2HCO3+SO3，符合题意，D正确；答案为D。

精准预测题

1.【答案】C

【解析】A．向0.2mol·L?1 CH3COOH溶液中加入等体积0.lmol·L?1 NaOH溶液，反应后的溶液中存在等物质的量是乙酸和乙酸钠，测得溶液中c(CH3COO?)>c(Na+)，说明以乙酸的电离为主，抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小，故A错误；B．向0.1mol·L?1氨水中滴加0.1mol·L?1盐酸，刚好完全中和时生成氯化铵，由于水解，促进水的电离，则由水电离产生的c(OH?)=c(H+)=10-amol·L?1，故B错误；根据物料守恒得2c(Na+)=3 C．

?++2???

c(CO2?3)+3c(HCO3)+3c(H2CO3)；根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(OH)+c(HCO3)，所以存在质子守恒+2??得c(HCO?故C正确；只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、D、AgBr、3)+3c(H2CO3)+2c(H)=c(CO3)+2c(OH)，

AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故D错误；故选C。

【点评】本题考查溶液中存在的守恒，为高频考点，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒。

2.【答案】A

【解析】A．a点时，pH=3，c(H+)=1.0×10?3mol·L?1，因为Ka=1.0×10?3，所以c(HA)＝c(A?)，根据电荷守恒c(A?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)可知c(HA)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，故A正确；B．a点溶质为HA和NaA，pH＝3，c(H+)=1.0×10?3mol·L?1，c(OH?)＝10?11 mol·L?1，则水电离出的c(OH-)＝10-11 mol·L?1，b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(H+) =1.0×10?11 mol·L?1，c(OH-)＝10-3 mol·L?1，则水电离出的c(OH-)＝10-11 mol·L?1，两者水电离出的氢氧根离子浓度相等，水的电离程度相同，故B错误；根据电荷守恒c(Na+) +c(H+)=c(A?) + c(OH?)C．可得c(Na+)=c(A?)+c(OH?)-c(H+)，假设C选项成立，则c(A?)+c(OH?)-c(H+) = c(HA)+ c(A?)+c(OH?)，推出

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