D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

5．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 6．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表：

H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10?7 K1=1.54×10?2 K=2.95×10?8 K2=5.61×10?11 下列说法正确的是（ ）

K2=1.02×10?7 A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性， 后者更强

B．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO?+CO2+H2O=2HClO+CO2?3

?2?D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO2?3+SO2+H2O=2HCO3+SO3

精准预测题

1．有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）

向0.2mol·L?1 CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol·L?1 NaOH溶液，测得溶液中 c(CH3COO?)>c(Na+)，A．

则水的电离程度比纯水的大

向0.1mol·L?1氨水中滴加0.1mol·L?1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH?)=10a-14 B．

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mol·L?1

?+C．将0.1mol·L?1 Na2CO3和0.1mol·L?1 NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：c(CO2?3)+2c(OH)=2c(H) +

c(HCO?3)+3c(H2CO3)

D．对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大

2．25Ⅰ时，向10mL 0.10mol·L?1的一元弱酸HA（Ka=1.0×10?3）中逐滴加入0.10mol·L?1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点时，c(HA)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度不相同 C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A?)+c(OH?) D．V=10mL时，c(Na+)＞c(A?)＞c(H+)＞c(HA)

3．已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO?)相等，则下列叙述正确的是（ ） A．c(Na+)＝c(NH+4) C．两种溶液的pH相等

B．两种溶液中水的电离程度相等 D．c(CH3COONa)＜c(CH3COONH4)

4．在25Ⅰ时，FeS的Ksp＝6.3×10?18，CuS的Ksp＝1.3×10?36，ZnS的Ksp＝1.3×10?24。下列有关说法中正确的是（ ）

A．饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L?1 B．25Ⅰ时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 5．下列说法不正确的是（ ）

A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3

B．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤 C．pH相同的ⅠCH3COONa、ⅠNaClO的两种溶液的c(Na+)：Ⅰ<Ⅰ

D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，则该反应的ΔH<0，ΔS＞0

它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。 6．A、B、C、D四种强电解质，

阳离子 Na+、Ba2+、NH+4 阴离子 CH3COO?、Cl?、OH?、SO2?4 已知：ⅠA、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；ⅠC溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是___，B是___。

（2）写出C与D反应的离子方程式___。

（3）25Ⅰ时，0.1mol·L?1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。 （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

（5）在一定体积的0.005mol·L?1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L?1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。

7．含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO2?4)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。

(1)KClO与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为____ A．在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中

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B．在搅拌下，将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中 C．在搅拌下，将KClO饱和溶液和Fe(NO3)3饱和溶液一起加入 反应的离子方程式为______________________________。

(2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已

知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10?38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5 mol·L-1)，需调节溶液的pH>____。

(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定: Ⅰ称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；

Ⅰ准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

Ⅰ准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL

溶液B；

用0.1000mol·L?1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。 Ⅰ准确量取25.00 mL溶液B，

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)______________________。

参考答案

经典例题

1.【答案】A

???????【解析】溶液呈中性，则cH?cOH，根据电荷守恒cH?cNa?cCl?cClO?cOHA．

????????????????????可知：cNa?cCl?cClO，根据物料守恒得：cCl?cClO?c?HClO?，二者结合可得：

??????????cNa??c?HClO??2cClO?，故A正确；B．100ml 0.2mol·L?1的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol·L?1的NH4Cl溶液中含有溶质的物质的量都是0.02mol，由于两溶液中铵根离子浓度不同，则铵根离子的水解程度，不同，

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