Ⅰ直线AB上的点：c(M2+)＝c(R2?)； Ⅰ溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；
ⅠX点对CaSO4要析出沉淀，对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3；
－2+?52－2+-10.6。 ⅠY点：c(SO24)＞c(Ca)，二者的浓度积等10；Z点：c(CO3)＜c(Mn)，二者的浓度积等10
3．酸碱中和滴定
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、 醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、 氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围 大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)
精题集训 （60分钟）
经典例题
1．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
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??A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：cNa?c?HClO??2cClO
?????B．100mL 0.2mol·L?1的NH4Cl溶液和200mL 0.1mol·L?1 的NH4C1溶液所含的nNH4相同
??C．pH?2的一元酸和pH?12的一元强碱等体积混合后的溶液；cOH????c?H?
???D．常温下，pH?4.75浓度均为0.1mol·L?1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液cCH3COO?c(OH??)?c?CH3COOH??cH?
2．25Ⅰ时，H3A水溶液(一种酸溶液)中含A的各种粒子的分布分数[平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓
度之和的分数(α)]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
??
A．根据图，可得Ka1(H3A)≈10-7
B．将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水，所得的溶液中α(H2A?)=α(HA2?)
C．以酚酞为指示剂(变色范围pH=8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成NaH2A
D．在上述含A的各种粒子的体系中，若溶液pH为11.5时，则c(H2A?)+5c(A3?)+c(OH?)=c(H+) 3．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（ ）
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A．甲图表示1L 1mol·L-1 Na2SO3溶液吸收SO2溶液pH随n(SO2)的变化，则NaHSO3溶液显酸性 B．由图乙可知，a点Kw的数值与b点Kw的数值相等 C．图丙表示可得碱的强弱：ROH＞MOH
．图丁表示某温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点，最
终变到c点
4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量A X溶液中一定含有Fe2+KSCN溶液，溶液变为红色 向浓度均为0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴B 加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mLC 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的还原性比I2的强 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2HNO2电离出H+的能力比D 溶液的pH约为8 CH3COOH的强 5．
某温度时，AgCl?s??Ag??aq??Cl??aq?在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（
A．a点加入少量氯化钠固体，平衡逆向移动，Ag+、Cl?浓度均减小 B．加入少量水，平衡右移，Cl?浓度减小
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）
D
C．d点有AgCl沉淀生成 D．d点加水稀释可以到c点
高频易错题
1．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
D．向10mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH+4)/c(NH3·H2O)将减小
2．25Ⅰ时，水的电离达到平衡：H2O?H??OH?，下列叙述正确的是（ ） A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH?)降低 D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH?)增大 3．下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10?7mol·L?1的溶液
C．c(H+)=c(OH?)的溶液 D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 4．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A．0.01mol·L?1的HClO溶液pH＞2 B．NaClO易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO?
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