30.(1) C8H7Br (2分) ; 10 (2分)

CH=CHCOOCH3(2)

BrBrHCCHCOOH (2分) ; 加成反应(2分)

OHOHHCH2OCHCOONa+3NaOH（3）

+2NaBr+H2O

(3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH不与NaOH反应，各扣1分，不出现负分)

OHCOCHOHCCH3OCH（4）

CH3 或

NCOOH （3分）

（5） 31.

O （2分）

（1）-93.0 J/mol （3分）

（2）①x=0.14 （2分） ②

0.04（2分）

20.06?(0.12)③增加了1 mol氢气；（2分） ④ 不是（2分）

⑤温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。（2分） （3）阳极：CH3OH+H2O=6H+CO2↑+6e-或CH3OH+H2O-6e-=6H+CO2↑；（3分） 32.

（1）CuSO4 (3分)

（2）①3.2 (2分) ②趁热过滤 (2分)

—

2+

2—

+

+

+

（3）2H2O + HSO3 + 2Cu = Cu2O↓+ SO4 + 5H (3分)； 产生SO2污染环境(3分) （4） 4.0×10 mol?L- (3分) 33.

(1) ①B

②CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH浓度增大，使NH3+H2O 逸出

—

-9

1

NH4+OH平衡逆向移动，有利于NH3

+—

②

(2)①反应(水浴)的温度

② 实验步骤 1 2 往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。 实验操作 预期现象及结论(步骤1只填现象) 先出现白色沉淀后沉淀溶解 若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢. (3) 0.01002 mol/L (每空2分，共16分)

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5

一、单项选择题（本题包括 13小题，每小题6 分。每小题只有一个选项符合题意，在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。） 7．下列说法不正确的是 ．

A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

－D．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈1012L）内的数个目标分子，据此可－－－推 算该检测技术能测量细胞内浓度约为1012~1011mol·L1的目标分子

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NA B、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

9．下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

2-

B．在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO4 或SO 2-

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加 热，冷却后补加

10．已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1xCoO2 锂硫电池的总反应2Li＋S

＋

C＋LiCoO2

Li2S有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时， Li向负极迁移 B．理论上两种电池的比能量相同

C．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦 相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

－

－

12．下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯（ B．乙醛和丙烯醛（

）仅能发生水解、氧化、消去反应

）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

13．25℃时，在10mL浓度均为 0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关

溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O) B．加入盐酸至溶液pH=7 时：c(Cl) = c(Na) C．加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝c(OH) D．加入20mL盐酸时：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na)

26．（15分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

△

反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)=====Na2S2O3(aq) 实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用 3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥， 得到产品。回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____________________________________________。