高考模拟理综试卷化学试题及答案

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -39 Ca-40 7.下列有关常见有机物说法正确的是 ．．

A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应 C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化 D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物 8.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．S、Al、ClO、Cl B．、Mg、OH、NO3 C．H、Mg、SiO3、SO4 D．NH4、Na、Cl、SO4 9．下列叙述中不正确的是：

A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 D .金属腐蚀的本质是M-ne=M而被损耗 10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项 A B C D 陈述I SO2和氯水有漂白性 用淀粉-I鉴别FeCl2 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 陈述II 两者都能使溴水褪色 Fe有氧化性 Al(OH)3是两性氢氧化物 2+-n+

＋

2＋

2－

2－

+

+

－

2－

2—

3＋

－

－

＋

2＋

－

－

CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性 11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，44 g CO2含有nA个C原子

B．1 L 0.1 mol·LNa2S溶液中含有0.1 nA个S C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 nA个电子

D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子 12．下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：S?C D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

22.短周期元素、Y、关系如右图，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A． 和Y都是非金属元素，其中最高化合价为+5价 B．、W的最高价氧化物在一定条件下能反应

C．元素、W和氧元素可形成化学式为W2O3共价化合物 D．Y、的氢化物的稳定性：Y<

-1

2—

Y 23. 室温下，0.1mol·LCH3COONa溶液与 0.1 mol·LNaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下

列有关叙述正确的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH)>1×10mol·L B．混合前NaCl溶液中：c(Na) + c(OH)= c(Cl)+c(H) C．混合溶液中 ：c(Cl) >c(CH3COOH) >c(OH) D．混合溶液中：c(Cl) + c(CH3COO) =0.1mol·L

30. （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基

）：

HH－

－

-1

－

—

+

—

－

+

—

-7

-1

－1－1

B(OH)2+BrPhPd催化剂碱Ph反应①：

化合物I可以由以下途径合成：

III

BrBrCH=CH2CH3OH，COCH=CHCOOHIV (C10H10O2)水解Br2HCCHCOOHNa2CO3CH=CHBrPd催化剂IIIVVI

（1）化合物I的分子式为 ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。 （2）化合物IV的结构简式为 ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。 （3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3221，

且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式 。

NBr(HO)2BCOOH（5）化合物（

O）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药

物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。

31．（16分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。 （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：

①CO(g) + 2H2(g) ②CO2(g)＋ 3H2(g)

CH3OH(g) ΔH1= -90.1J/mol CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2

已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41.1 J/mol

H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44.0J/mol

则ΔH2＝__________

（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各

物质的物质的量浓度(mol?L-)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

CO H2 CH3OH 2min 0.07 x 0.03 4min 0.06 0.12 0.04 6min 0.06 0.12 0.04 8min 0.05 0.2 0.05 … … … … 1

①x= 。 ②250℃时该反应的平衡常数值为： (不必化简)。 ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是 。 ④第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”)

⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ.此温度下的催化剂活性高；Ⅱ.____________。

（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电

解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_____________________。

32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

H2SO4泥料浸出过滤滤渣I

Ca(OH)2除铁滤渣IINaHSO3还原Cu2O...Cu调pHCr(OH)3...Cr滤液X

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

开始沉淀pH 完全沉淀pH

Fe 2.1 3.2 3+CaSO4

Cu 4.7 6.7 2+Cr 4.3 a 3+（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有

（2）在除铁操作中，需要除去Fe和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ；

②将浊液加热到80℃， 。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

（4）当离子浓度≤1×10 mol?L-认为沉淀完全，若要使Cr完全沉淀则要保持C(OH)≥ 。已知：

-31

sp[Cr(OH)3]=6.3×10，363?4.0）

—5

1

3+

—

3+

33. (16分)氨水是一种的常用的化学试剂。

(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。 ①生石灰应该装在____(填A或B)。

②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想： ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；

因素二：____________________ 。

②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。

提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液 实验用品：烧杯(装有热水)、试管 实验步骤 实验操作 预期现象及结论(步骤1只填现象) 1 在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液， 然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。 2 (3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度 化学答案 题号 答案 7 B 8 D 9 C 10 D 11 A 12 B 22 AC 23 AB