（5）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）： 假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。 假设2： 。

假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3￣能氧化SO2。 （6）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤（简述操作过程） ①测1.0mol/L Fe(NO3)3溶液的pH；

②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量的Ba(NO3)2溶液滴入试管中 ③

④向试管中通入适量的SO2气体

(7）若假设2 正确，请写出B 中发生反应的离子方程式： 28.(14分）氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列有关问题．

(1）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应方程式为： 2NH3(g)+CO2(g）CO(NH2)2(1)+H2O(g）△H<0。

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2 molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50％。下图中的曲线表示该反应在前25s 内NH3浓度随时间变化的图象。

预期现象和结论

① 25-40s内NH3的平均化学反应速率为 （保留两位有效数字）。 ② 该温度下此反应的平衡常数为 .

③ 请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3）随时间变化的图象，并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3）随时间的变化图象。

(2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3 mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO2、NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的质童分数变化.[n(NH3)/n(CO2)]= 时，尿素产量最大。

(3）工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有 (4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：

① N极为 极（填“正”或“负”) , M电极反应式为： 。

② N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为 g。 35. 【化学―选修3：物质结构与性质】(15分）

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的p轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4, E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

(1)基态E原子的电子排布式为 ；C和D的第一电离能较大的是 （填元素符号）。 (2)DO32-中D原子的杂化类型为 ； A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有 。

(3）结构式为A-B=B-A的分子中σ键和π键的数目比为 ；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为 。

(4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为 ；产物中配离子的空间构型是 。 (5) D（黑球）和E（白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516 pm，则黑球和白球之间最近距离为 pm （精确到0.1，已知√3=1.732)；

若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因 .

36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）

J为丁苯酞,它是一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：