。

（5）反应⑤是缩聚反应，反应的化学方程式是

。

（6）a． CH2＝CHCH2Br不存在顺反异构，a错误；b．1 molE与足量的银氨溶液反应能生成4molAg，

b错误；c．F含有羧基，所以能与NaHCO3反应产生CO2，c正确；d．丁烷、1-丙醇和丙三醇中，1-丙醇和丙三醇常温下都是液体，丁烷常温下是气体，所以沸点最低的为丁烷，d错误，答案选c。

（7）a.能与浓溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基；b.苯环上一氯代物有两种；c．能发生消去

反应，说明含有羟基，则符合条件的结构简式为或。

11．（14分）每空2分

(1)250 mL容量瓶、胶头滴管

(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可) (3)2Cr＋3H2O2＋H2O===Cr2O7＋8H

(4)Na、Mg、Ca；pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用 (5)Ca、Mg

(6)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH

2＋

2＋

＋

2＋

2＋

—

3＋

2—

＋

高考模拟理综试卷化学试题及答案

7.化学与生产、生活密切相关，则下列说法不正确的是

A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B.植物油与矿物油的化学成分完全相同 C.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料 D.液氯或者浓硫酸均可以用钢瓶储存

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO3为0.2NA

B.6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA

C.1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe3+被氧化则转移的电子数为3NA D.1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

9.自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛

(

)，杏仁含苯甲醛(

)。下列说法错误的是

2Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水阀最终收集到气体的分子数

A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

C.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 D.1mol肉桂醛分子在一定条件下最多与5mol氢气加成 10.下列叙述中正确的是

A.使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F以防止蛀牙，则一般可说明后者的sp小于前者的sp

B.室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡，静置后过滤，可除去苯中少量苯酚杂质

C.用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL，滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得c(NaOH)=2.50mol/L

D.向4ml 2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物，加热后未

出现砖红色沉淀，说明结构中不含有醛基

11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：

2CH2=CH2+O2

2CH3CHO。则下列有关说法不正确的是

A.该装置能量转化形式试点能转化为化学能 B.电子移动方向：电极a

磷酸溶液

电极b

C.每有0.1mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.2mol D.负极反应式：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ 12.关于下列图像的叙述中正确的是

A.图Ⅰ表示：反应I2(g) +H2(g) 2HI(g) ΔH<0的v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度 B.图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L

C.图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1

D.图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积、等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应为氨水

13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③HClO2可看成是强酸 则下列说法不正确的是

A.在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸 B.吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2

C.吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外,还可以选择还原性适中的Na2O2

D.从滤液中得到的NaClO2?3H2O为粗晶体,要得到更加纯净的NaClO2?3H2O晶体必须进行重结晶操作

26．（14分）从古至今，铁及其化合物在人类生产和生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。 a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2）硫酸渣的主要成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有 。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+，若常温时sp[Al(OH)3]=l.0×l0-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为 。

③步骤ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是 。

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释： 。

（4）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是 。

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用： 。 27.（15分）已知SO2可以用Fe(NO3)2溶液吸收、按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三硕

烧板中，通入一段时间N2后再加人足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，回签下列问题：

(l）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。 (2）实验开始前必须进行的操作是 .

(3) 加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；

（4）排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用足量NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。