（3） (3分)

（4） 消去反应 （2分）

（5）（3分）

（6）② ④ (共2分，选对一个得1分，选错一个扣1分，直到扣完为止，不得负分)

31．(16分)

（1）（2a+b）kJ/mol （2分）（无kJ/mol或“2a+bkJ/mol”扣1分，其他不给分）

（2）作催化剂（2分）

（3）①细颗粒FeO表面积大，与H2的接触面大，反应速率加快；（3分）（“增大接触面、加快反应速率”、“接触面越大，反应速率越快”等合理表达给3分；答“增大反应物浓度”、“FeO的量增加，反应速

率加快”给1分）；

②相等（2分）（答“等于”、“＝”给1分）

③（4分）解：900℃时，达到平衡FeO转化的量为：n（FeO）=0.60mol×40%=0.24mol，

H2O（g）+3FeO（s）

Fe3O4（s）+ H2（g）

开始（mol）：0.2 0.6 0 0 转化（mol）：0.08 0.24 0.08 0.08 平衡（mol）：0.12 0.36 0.08 0.08

答：此温度下该反应的平衡常数为0.67 （4）（3分）

32.（15分）

（1）适当增大硫酸浓度或适当加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即可）。 防止硫酸锌从溶液中析出。（2分）

（2）把Fe2+氧化Fe3+ （2分，）

因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O ,加入ZnO能促进

Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3分）

（3）Mn、Cd、Cu（3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止，答元素名称也可） （4）蒸发浓缩 （2分） 33.（17分）

（1）①硫酸（1分）， < （1分）

②5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O (3分，不配平或配平错扣1分) （2）②酸式 （2分）

反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快 （2分）

滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且

半分钟不变化。（2分） ③ 20.00mL （2分） 90.00% （2分） ④ ACD （2分） （漏写一个得1分）

物理答案

34．（1）（8分，每空2分） ① 交流 ，0.02s ； 13 C 14 A 15 D 16 A 17 BD 18 BC 19 BD 20 BC 21 AC

② 1.06 m/s ，3.05 m/s2 。

（2）（10分）① 如图所示……（3分）

（电流表内接，连接正确得2分，电流表外接不给这2分；变阻器连接正确得1分）

② a端（2分）；滑动变阻器的阻值（或变阻器的滑动片）（2分）

③U?R1………………（3分）

I

35．（18分）解：（1）设滑块A滑到圆弧末端时的速度大小为v1 ，由机械能守恒定律有

1mAgh?mA?12………………………………………………………（2

2分）

代入数据解得v1 = 5 m/s ……………………………………………（2分）

（2）设A 、B碰撞后瞬间的共同速度为v2 ，由于碰撞瞬间相互作用力巨大，C给A和B的摩擦可以忽略，故A与B组成的系统动量守恒。…………………（2分）

所以mAv1 = (mA + mB) v2 ……………………………………………（2分）

代入数据解得v2 = 2.5 m/s …………………………………………