33．用间接碘法测定Cu时，加入KI，它起________、_________、和________的作用。 （三）判断改错题

（ ）1．氧化还原滴定中，条件平衡常数lgKˊ≥3（n1+n2）的氧化还原反应才能符合滴

定分析中反应完全的要求。

（ ）2．在氧化还原滴定分析中不仅要从平衡观点来考虑反应的可能性，还应以其反应速度来考虑反应的现实性。

（ ）3．KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。

（ ）4．由于氧化还原反应速度较慢，故用KMnO4法测定H2O2时，一般在75~85℃水

浴上进行，以提高反应速度度。

（ ）5．用升华法制得的纯I2，可用直接法配制标准溶液。

（ ）6．氧化还原滴定突跃范围的多少与氧化剂和还原剂的浓度有关。 （ ）7．电位比??I22?

/I?小的还原物质，也可用间接碘法测定含量。

（ ）8．标定KMnO4溶液浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO（OH）2沉淀。 （ ）9．KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度。 （ ）10．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最高。 （四）选择题

1．条件电极电位是指：

A．任意浓度下的电极电位； B．任意温度下的电极电位；

C．电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol?L?1时的电极电位；

D．在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol?L?1时，校正了各种外界因素(酸

度、配位反应等)影响后的实际电极电位 2．对于半反应MnO4?+8H?+5e?A．E=

E'+

Mn2?+4H2O用条件电极电位表达的能斯特方程式是：

B．E=

E'RTnFlncKMnOcMn2+?4；

+8++

RTnFlnaMnOaMn?42+；

?[H2++8C．E=E'+

RTnFlncMnO?4?[H2+]cMn；

D．E=E'RTnFlnaMnO?4]aMn

3．根据酸度对电对条件电极电位的影响，下列叙述中正确的是：

A．酸度增高，电对MnOB．pH增高，电对MnO?4?4/Mn2?的条件电极电位增大；

/Mn2?的条件电极电位增大；

?2?/MnC．酸度对电对MnO4的条件电极电位无影响； ?2?/MnD．酸度增高，电对MnO4的条件电极电位减小

4．下列不影响条件电极电位的是：

A．配位效应；B．沉淀效应；C．溶液离子强度；D．氧化型浓度

5．溶液中存在的配位体常与金属离子的氧化型及还原型生成稳定性不同的配合物，从而

改变电对的电极电位。对这种变化的规律，下列说法错误的是： A．若氧化型生成的配合物更稳定，E升高； B．若还原型生成的配合物更稳定，E升高； C．若氧化型生成的配合物更稳定，E降低；

33

D．若还原型生成的配合物更稳定，E降低 6．影响条件电极电位大小的因素是：

A．离子强度；

B．副反应； C．氧化剂的浓度；

D．还原剂的浓度

7．当加入一种与电对的氧化型或还原型生成沉淀的沉淀剂时，电对的电极电位E会发生

改变，对于这种变化的规律，下列说法正确的是： A．氧化型生成沉淀时，E降低； B．还原型生成沉淀时，E降低； C．氧化型生成沉淀时，E升高； D．还原型生成沉淀时，E升高

8．对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于：

A．0.35V； B．1.0V； 9．反应BrO3?+6I?+6H?=Br?+3I2+3H2O，已知

平衡常数的对数值为： A．C．

2?6(0.55?1.44)0.0592?6(1.44?0.55)0.059

EBrO?3 C．0.2V；

/Br? D．0.1V

=1.44V，EI2/2I?=0.55V。则此反应

； B．； D．

6(0.55?1.44)0.0596(1.44?0.55)0.059；

10．反应：n2Ox1+n1Red2n1Ox2+n2Red1，若n1=1，n2=2，要使化学计量点反应时完全程

度?99.9%，反应平衡常数K'： A．?109； B．?106； C．?103； D．?1012

11．对于反应n2Ox1+n1Red2n1Ox2+n2Red1，若n1=n2=2，要使化学计量点时反应完全程

度达到99.9%以上，两个电对(Ox1?Red1和Ox2?Red2)的条件电位之差(E1为：

A．0.354V；

B．0.0885；

C．0.100V；

D．0.177V

12．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别：

A．氧化还原反应速率； B．氧化还原反应方向；

C．氧化还原能力大小；

D．氧化还原的完全程度

13．KMnO4滴定H2O2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是：

A．加热试液； B．增大酸度；

C．增加高锰酸钾标准溶液的浓度； D．在试液中加入MnSO4

14．KMnO4滴定H2O2，开始时KMnO4裉色很慢，后来逐渐变快，其原因是：

A．滴定过程中消耗H?使反应速率加快；

B．滴定过程中产生H?使反应速率加快；

C．反应产生Mn2?它是KMnO4与H2O2反应的催化剂； D．反应产生O2使反应速率加快 15．氧化还原滴定曲线的纵坐标是：

A．E；

''?E2)至少应

B．pM； C．pH；

34

D．c氧化剂

16．氧化还原滴定常以滴定突跃的中心(作化学计量点)为滴定终点，完全符合这个要求的是：

A．n1=1，n2=2； B．n2=2，n2=1； C．n1=1，n2=3； D．n1=2，n2=2 17．氧化还原指示剂的变色范围式为：

A．pKIn?1；

B．pKIn；

C．EIn'；

D．EIn'?

0.059n

18．在Na2S2O3标定实验中，加入指示剂应该在： A．滴定开始； B．反应中间； C．反应结束； D．接近终点 19．适合于氧化还原滴定 n2Ox1+n1Red2n2Red1+n1Ox2的指示剂必须符合：

A．B．

E2'?3?0.059n2?E'3?0.059'?0.059??E1Inn1n'3?0.059'?0.059??E2Inn2n'3?0.059'?0.059?E1?n1n； ； ；

E1'?3?0.059n13?0.059n2?EC．E2D．E1'??EIn'?3?0.059n1?E'3?0.059'?0.059??E2Inn2n20．用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将： A．准确； B．偏低；

21．下列正确的说法是：

C．偏高；

D．难确定

A．MnO2能使KMnO4溶液保持稳定； B．Mn2?能催化KMnO4溶液的分解；

C．用KMnO4溶液滴定Fe2?时，最适宜在盐酸介质中进行； D．用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，不能加热否则草酸会分解 22．配制和标定KMnO4标准溶液错误的是：

A．采用直接配制法；

B．KMnO4溶液需加煮沸20~30min，并放置一周； C．用Na2C2O4做基准物进行标定； D．不需外加指示剂

23．用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速率不够快，因此滴定时溶液要维持足够酸度

和温度，但酸度和温度过高时，又会发生：

A．H2C2O4挥发； B．H2C2O4分解；

C．H2C2O4析出； D．H2C2O4与空气中氧化反应 24．下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是：

A．溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天； B．溶液必须用滤纸过滤除去MnO2；

C．必须保存在棕色瓶中；

D．滴定时KMnO4溶液必须装在酸式滴定管中

25．对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是：

A．K2Cr2O7标准溶液； B．Na2S2O3标准溶液；

35

C．KMnO4标准溶液； D．KBrO3标准溶液 2?

26．Ca既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，只能采用：

A．直接滴定法； B．间接滴定法； C．返滴定法； D．置换滴定法 27．高锰酸钾法在测定以下列物质时，要选择碱性介质的是：

A．有机物质； B．无机盐； C．矿物质； D．强还原性物质 28．应用KMnO4法测定H2O2含量不如用碘量法测定准确，主要原因是： A．终点不好观察； B．滴定管读数较困难；

C．H2O2溶液中稳定剂(如乙酰苯胺)能与KMnO4作用； D．H2O2与KMnO4计量关系复杂

29．用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于：

A．酸度太高； B．酸度太低；

C．酸度低且滴定速度太慢； D．酸度低且滴定速度太快 30．碘量法的误差主要来源是：

A． 指示剂变色不明显； B．I容易被空气中氧所氧化； C．滴定时酸度要求太苛刻； D．I2的挥发性 31．下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是：

A．淀粉必需在接近终点时加入；

B．为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞；

C．淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量I?存在； D．为了使终点颜色变化明显，溶液要加热

32．采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反

应的条件必须是：

A．在强碱性溶液中； B．在强酸性溶液中； C．在中性或微碱性溶液中； D．在中性或微酸性溶液中

33．碘量法基本反应式为I2+2S2O3==2I+S4O6，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度

太高，则：

A．反应不定量； B．I2易挥发；

C．终点不明显； D．碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解 34．为了使Na2S2O3标准溶液稳定，正确配制的方法是：

A．将Na2S2O3溶液煮沸1h，放置7天，过滤后再标定； B．用煮沸冷却后的纯水配制Na2S2O3溶液后，即可标定； C．用煮沸冷却后的纯水配制，放置7天后再标定；

D．用煮沸冷却后的纯水配制，且加入少量Na2CO3，放置7天后再标定 35．在用碘量法测定铜盐中的铜时，反应进行的必须条件是： A．强酸性； B．弱酸性； C．中性； 36．在碘量法中为了减少I2挥发，常采用的措施有：

A．使用碘量瓶；

B．滴定不能摇动，要滴完后摇；

2?

?

2?

?

D．碱性

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