A．0.854； B．1.71； C．8.38； D．8.55
?1-1
16．某基准物质A的摩尔质量为50g?mol，用它标定0.2mol?L的B溶液。设反应为A+2B==P，
则每份基准物的称取量(单位：g)应为：
A．0.1~0.2； B．0.2~0.4； C．0.4~0.8； D．0.8~1.0
17．某基准物A的摩尔质量为130g?mol?1，用它标定0.02mol?L?1的B溶液。假定反应为
5A+2B==2P，则每份基准物的称取量(单位：g)应为： A．0.02~0.03； B．0.06~0.07； C．0.1~0.2；
2Cr2O7D．0.2~0.4
18．滴定度TFe/K=0.005585g?mL，其含义为：
B．1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g；
A．1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe；
C．1mLK2Cr2O7；溶液中含有0.005585gK2Cr2O7； D．1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O7
19．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，消耗盐酸溶液的体
积相等。说明两溶液中的
A．[OH]相等； B．NaOH和NH3?H2O的浓度(单位：mol?L)相等； C．两物质的pKb相等； D．两物质的电离度相等
?
?1
第四章 酸碱滴定法（练习题）
（一）问答题
1．酸的浓度和酸度在概念上有什么不同？
2．酸碱指示剂的变色原理是什么？指示剂的变色范围是根据什么确定的？影响指示剂的
变色范围有哪些因素？
3．什么是酸碱滴定的pH值突跃范围？突跃范围的多少与哪些因素有关？ 4．滴定终点必过化学计量点吗？试举例说明。
5．为什么用NaOH溶液可滴定HAc，而不能直接滴定H3BO3？又为什么用HCl溶液可滴定硼砂（Na2B4O710H2O）而不能滴定NaAc？ 6．混合指示剂有何优点？ （二）填空题
1．酸碱质子理论定义，酸为___________________，碱为____________________。 2．根据质子理论，凡是能给出质子(H)的物质是_____，凡是能接收质子(H)的物质是____。 3．酸碱质子理论中酸碱反应的实质是_____________________。
4．HCO3?为两性物质，共轭酸为________________，共轭碱为________________。 5．已知H2C2O4的Ka1=5.9?10?2 Ka2=6.4?10?5，其共轭碱在水溶液中的pKb2=_____________，
pKb1=_____________________。
6．已知H2CO3的Ka1=4.2?10?7，Ka2=5.6?10?11，其共轭碱在水溶液中的Kb2=___________，
Kb1=________________________________。
7．已知亚硝酸（HNO2）的Ka=5.1?10?4，其共轭碱的化学式为______________________，
该共轭碱在水溶液中的Kb=__________________。
13
?
?
8．因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为________________________。它的
Ka和Kb的关系是_________________________________。 9．根据质子理论，酸和碱的中和反应是一种______________________过程，反应的结果是各反应物转化为它们各自的_____________________________。
10．在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则共轭碱对质子的___________就越弱，就越不容易接受质子，______________性就越弱。 11．凡物质给出质子的能力越强，_______就越强；物质接受质子的能力越强，______就越强。 12．水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的______________作用。这个反应的平衡常数在25?C时等于_______________。
13．根据酸碱质子理论，HPO42?是_____________，其共轭酸是_________，共轭碱是____________；H2PO4?的共轭酸是_________，而H2PO4?的共轭碱是_____________。
?
14．根据酸碱质子理论，NH4是___________，NH3是__________。 15．某三元酸H3A的pKa1=2.00，pKa2=7.00，pKa3=12.00。A3?的pKb1值应为_____________。 16．某三元酸的Ka3值越大，其对应共轭碱的_________________值越小。 17．有四种相同浓度的酸，已知Ka，HCN=4.9?10?10，Ka,HNO=5.1?10?4，Ka1,H22CO3=4.3?10?7，
Ka，HAc=1.8?10?5。各酸的共轭碱的强弱次序是_____________________________。 18．H3PO4在水中分三级离解，其离解常数分别为Ka1=6.9?10，Ka2=6.2?10，
Ka3=4.8?10?13。它们对应的共轭碱的强弱次序为__________________________。 19．已知下列各种酸的pKa值：
pKa1
H2CO3 6.37
H2S 7.04
H3PO4 2.1
?3
?8
pKa2 10.25 11.96 7.21 pKa3 12.36
试比较下列各物质：Na2CO3，NaHCO3，Na2S，NaHS，Na2HPO4，NaH2PO4碱性由强到弱顺序为______________________________________________________。
20．共轭酸碱对处于平衡状态时，在溶液中存在着不同的酸碱形式，这时它们的浓度称为
___________________。分布系数与pH值间的关系曲线称____________________。 21．由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc
和Ac?的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pH?pKa时，溶液中___________________为主要存在形式；当pH?pKa时，则_______________________为主要存在形式。
22．二元弱酸，其分布系数?H2A=__________，
而?A2?=_______________________。 23．已知
cmol?L?1H3PO4溶液中，氢离子浓度为[H?]，则溶液中
[HPO42?]=_______________________________________________________。
14
24．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。在pH=2.12时，0.1mol?LH3PO4
?1
溶液中的主要存在形式为_____________________；在pH=8.00时，0.1mol?LH3PO4
溶液中的主要形式为________________________。
25．[H]=7.2?10mol?L的水溶液换算成pH=__________________，[OH]=0.30mol?L
的水溶液换算成pH=_____________________________(25?C)。
?
?4
?1
?
?1
?1
26．酸碱反应都是物质间质子转移的结果。在选择溶液中大量存在并且参加质子转移的物
质作为__________________以后，很容易判断出溶液中物质得失质子的情况，而且得失质子的总数应该相等，这种平稳的数量关系称为_________________________。 27．醋酸在水溶液中的质子条件是__________________________________________。 28．计算一元弱溶液pH值，常用的最简式为[H?]=cKa，使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：__________________和_________________，否则将引入较大误差。 29．某弱酸的离解常数为Ka，当pH=pKa时，则[HA]__________[A?]；当pH?pKa时，则
[HA]__________[A?]。 30．当cK?___________，且cK?_________时，则计算一元弱酸的[H?]公式，可用最简式
aa进行计算。
31．二元弱酸的Ka2很小，当
cKa1?_________，[H]可用最简式计算，[H]=_________。
??
32．写出NH4HCO3水溶液的质子条件时，应选NH4?，H2O和____________为零水准，质子条件为________________________________________________。
33．在写NH4Ac水溶液质子条件式时，应取NH4?，H2O和__________为零水准，其质子
条件式为_____________________________________________。 34．Na2HPO4水溶液的质子条件式为___________________________。 35．KH2PO4水溶液的质子条件式为__________________________。 36．NaNH4?HPO4水溶液的质子条件式为__________________。
37．25?C时将pH=1.00和pH=3.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=__________。 38．25?C时，将pH=9.00和pH10.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=________。 39．25?C将pH=9.50和pH=4.50溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=___________。 40．在写NaOH+NaAc水溶液中的质子条件式时，选H2O和____________为零水准，其质
子条件式为______________________________(假定NaOH在水溶液中全部离解，其浓度为cb)。
41．酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液中的pH值改变时，指示剂由于_______
的改变而发生______________的改变。
42．指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，称为指示剂
的_____________________。 43．酸碱指示剂的变色原理：由于溶液的pH值的变化，使指示剂的______________改变，
从而引起__________________的变化。
44．当溶液的pH=pKHIn时，称为酸碱指示剂的__________________；而pH=pKHIn?1时称
为指示剂的____________________。
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45．酸碱指示剂的变色范围大约是_________个pH单位，变色范围与pKHIn的关系是
____________________。 46．某酸碱指示剂的pKHIn=8.1，该指示剂的理论变色范围为___________________。 47．某弱碱性指示剂的离解常数KIn=1.5?10。此指示剂的变色范围为_______________。 48．混合指示剂有两种配制方法：一种是用两种或两种以上指示剂混合而成；另一种混合指示剂是在_______________________中加入_______________________。 49．混合指示剂是利用颜色之间的互补作用，使__________变窄，使终点变色__________。 50．酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的______________________处于或部分处于________________________之内。
51．酸碱滴定曲线突跃范围之大小决定于______________和______________两个因素。 52．一元酸（碱）能准确滴定的判据是_______________________。
53．多元酸（碱）能准确的分步滴定的判据是__________________和________________。 54．用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的cKa__________________；用强酸滴定弱碱时，要求
弱碱的cKb___________________。
55．苯甲酸钠的水溶液，浓度约为0.10mol?L，________用直接滴定，理由是
_____________________(已知苯甲酸pKa=5)。
56．判断下面滴定曲线的类型是______________，可选择______作指示剂。
?1
?6
?1
57．将0.5050gMgO试样溶于25.00mL0.09257mol?LH2SO4溶液中，再用
0.1112mol?L?1NaOH溶液滴定，用去24.30mL。由此计算出MgO的含量为__________，
这种滴定方式称_____________法。
58．标定HCl溶液常用的基准物有无水Na2CO3和_____________，滴定时应选用在
___________范围内变色的指示剂。
59．标定NaOH溶液，最常用的基准物是________________，滴定时用_______作指示剂。 60．NaOH标准溶液吸收空气中的CO2，以甲基橙作指示剂，用强酸标定它时，对分析结
果的影响是________________；以酚酞为指示剂，用强酸标定它时，对分析结果的影响是________________。
61．在标定NaOH溶液时，以酚酞作指示剂终点为微红色，然而放置时间较长后，红色慢慢褪去，这是由于____________________________________________所致。
62．有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继以甲基橙
为指示剂时又耗去酸的体积为V2。(1)当V1=V2时，组成为_______________；(2)当
V1?V2时，组成为_______________________。
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