化学分析部分
第一章 绪论（练习题）
（一）问答题：
1．什么是分析化学？分析化学按原理可分为哪几类？ 2．分析化学发展的趋势是什么？ 3．分析化学的任务是什么？
4．什么是化学分析？什么是仪器分析？
5．化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？ （二）填充题
1．分析化学是研究_________及其____________的一门学科。
2．分析化学的主要任务是__________、__________和___________。 3．物质组成的分析包括：_______________和____________。
4．定性分析的任务是确定被测组分所包含的_______、______、______。 5．根据分析原理，分析化学常分为__________和__________两大类方法。
6．分析方法按原理的不同分为：(1)________，它以____________为基础；(2)________，
它以________________性质为基础。 7．以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为_______。
8．常用的仪器分析方法可分为______________分析法_______分析法_________分析法_________分析法
9．仪器分析法的主要特点有：_______；_______；________，适用于_______、________、
________和________分析。
10．化学分析法主要包括_________分析和_________分析，化学分析法的特点：是
__________，适用于________测定。
11．化学分析与仪器分析法的关系：化学分析法是___________的基础，仪器分析法是分
析化学的________________。
12．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：__________、______________、
____________、____________。 （三）判断改错题
（ ）1．微量分析，即微量组分分析。
（ ）2．定性分析的任务是鉴定试样是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。 （ ）3．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。 （ ）4．痕量分析系指取少量试样（<0.1mg）进行是一类分析方法。
（ ）5．确定工业酒精中除了含有大量乙醇外是否含有甲醇、水等物质的测定属于定性分析。 （ ）6．测定某有机化合物中C、H、O、N元素含量的方法属于定性分析。
（ ）7．鉴定分子式为C2H4O的有机化合物是否为乙醛的方法是元素定量分析。
（ ）8．通过化学分析法的测定准确度比仪器分析法高，仪器分析法的的测定灵敏度高，
因此仪器分析法适合低含量组分的分析。
1
（ ）9．化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。
（ ）10．为了测定某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特
大的铜矿石，这种取样方法是正确的。
（ ）11．某分析人员将称取的试样进行溶解，容器底部出现少量不溶物，于是从上层取
出清液进行测定，这样做不影响结果的准确性。 （四）选择题
1．分析化学就其性质而言，是一门什么样的科学：
A．获取物质的物理性质 B．获取物质的力学性能
C．获取物质的化学组成与结构信息 D．获取各种信息E．获取物质的化学性质 2．下列情况哪些属于分析化学的任务：
A．确定试样中含有哪些元素 B．确定试样中某元素的熔点 C．测定某化合物分子中含有什么官能团 D．测定试样中有多少化合物 E．测定某化合物的导电性
3．对某有机物进行了以下的测定，其中不属于分析化学任务的是：
A．确定分子中C、H、O元素的含量 B．确定分子中是否含有-COOH C．测定该化合物在水中的溶解度 D．对该化合物分子进行结构鉴定 E．测定该化合物的电离度 4．下列测定属于定量分析的是：
A．测定某矿石中是否含有元素Ni B．确定自来水中的Cl含量 C．测定矿泉水中是否含有稀有元素 D．测定粮食中的农药残留量 E．测定金器中的含金量
5．下列测定只属于定性分析的是：
A．测定铁矿石中是否含有镰及其含量 B．测定锺矿中的铁含量
C．测定自来水中是否含有Na D．测定矿泉水中含有哪些微量元素 E．测定Na2S04产品中的微量Cl- 6．下列测定不属结构鉴定的是：
A．测定某溶液中是否含有Fe和Fe B．鉴别某有机溶剂是丙酮还是乙醚 C．鉴定某试剂是碱还是盐 D．鉴别分子式为C2H6O的化合物是否是醇 E．测定某试样中是否含Mg
7．以测定原理分类，分析方法包括：
A．化学分析 B．有机分析 C．微量分析 D．仪器分析 E．矿物分析 8．以化学反应为基础的分析方法包括：
A．重量分析 B．红外分析 C．滴定分析 D．光谱分析 E．色谱分析 9．化学分析和仪器分析是根据（ ）分类的。
A．分析对象 B．分析原理 C．试样用量 D．组分含量 10．仪器分析的种类很多，包括（ ）等分析方法。
A．滴定分析 B．光学分析 C．重量分析 D．电化学分析 11．化学分析具有的特点是：
A．设备简单 B．方法灵敏 C．结果准确 D．取样量少
2
2＋3+
2+
＋
-
12．根据试样用量不同而划分的分析方法的是：
A．有机分析 B．主成分分析 C．定量分析 D．半微量分析 13．仪器分析的主要特点是：
A．测定结果准确 B．测定灵敏度高 C．适合测定纯样品 D．分析速度快
14．化学分析法不适合测定：
A．试样中的微量组分 B．化合畅分子结构
C．高含量组分 D．挥发性有机物 E．产品的纯度 15．为了使采试样具有代表性，正确的做法是：
A．应集中在某一部位取样 B．应分别在各部位取样后棍合 C．对液体样应摇匀后取样 D．大体积液体应从底部取样 E．对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样 16．以物质的物理性质建立的分析方法是：
A．确定分析法 B．沉淀测定法 C．光谱分析法 D．氧化还原确定法 E．核磁共振分析 17．化学分析法适合于测定
A．高含量组分 B．微量组分 C．产品的纯度 D．产品中的杂质 E．化合物中的官能团 18．试样预处理的目的是
A．使被测物成为榕液 B．使被测物得到富集
C．使被测物变成有利测定的状态 D．分离干扰组分 E．使被测组分生成沉淀
第二章 误差及分析数据处理（练习题）
（一）问答题
1．什么是误差与偏差？
2．说明准确度与精密度的区别与联系？
3．什么是系统误差？什么是偶然误差？各自的特点及如何消除？ 4．偶然误差的正态分布规律是什么？
5．什么是t分布？与正态分布的关系是什么？
6．为何标准偏差能更好地衡量一组数据的精密程度？
7．甲、乙两人同时分析血清中的磷时，每次取样0.25ml，分析结果分别报告为甲：0.63mmol/L；乙：0.6278mmol/L试问哪一份报告是合理的？为什么？ 8．置信度的大小与离群值的取舍及平均值的置信区间有何关系？ （二）填充题
1．测定得绿矾中的铁含量为：20.01%、20.04%、20.05%和20.03%若正确的结果为20.09%，则其平均值为_______，相对平均偏差为____________，相对误差为______________。 2．系统误差包括____________、______________、____________和____________等四个
方面的误差。
3．测定结果的集中趋势，可用__________来表示；分散程度可用___________或
3
____________来表示。
4．常用分析天平可以称准到_______mg，一般化学分析要求相对误差小于_________%，
故用减量法称取试样时，至少应称取_________g。
5．空白试验是指在与测定试样完全相同的条件下，以_______代替试样所进行的平行试验；
对照试验是指在与测定试样完全相同的条件下，以_______代替试样所进行的平行试验。
6．准确度是表示测得值与_________之间符合的程度；精密度是表示测得值与________之
间符合的程度。准确度表示测定结果的__________性；精密度表示测定结果的___________性。 7．正确记录下列数据：
（1）在感量为0.1mg的分析天平上，称得2.1g葡萄糖，应记录为_________g。 （2）用50ml量筒量取15ml盐酸溶液，应记录为______ml。
（3）用25ml移液管移取25ml氢氧化钠溶液，应记录为___________ml。 （4）用感量为0.01g的扭力天平称得1.335g甲基橙，应记录为________g。
8．测定值或测定值的平均值与真值之间的差值，称为_____________。
9．所谓准确度，是指测定值与_______之间接近的程度，而准确度的好坏用______衡量。 10．测定结果的准确度用____________表示，精密度用____________表示。
11．误差表示分析结果的___________；偏差表示分析结果的____________________。 12．分析测定中偶然误差一般遵循__________规律，以_______来表征数据分散程度。 13．多次分析结果的重现性愈_____________，则分析的精密度愈_______________。 14．用相同的方法对同一个试样平行测定多次，得到的n次测定结果相互接近的程度，称
为____________。测定值与真值之间接近的程度，称为______________。精密度的好坏，可用各类_____________来衡量。
15．标准偏差和算术平均偏差相比，它的优点是能够反映_____________的影响，更好地
表示测定结果的_______________。
16．已知滴定管的体积读数准至?0.01mL。要使滴定体积误差不超过0.1%，则滴定体积必
须不少于_______________mL。 17．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，用减量法称取试样，至少要称取_________g。
滴定时所用标准溶液的体积至少为____________mL。
18．滴定分析法的相对误差约为0.1%，若试样称取量为1g，绝对误差不应大于______。 19．称量时，若绝对误差相同，称量重量愈多，则相对误差愈__________。相对误差是绝
对误差在__________中所占的百分率。 20．在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重现性很好，则他的分析精密度_______，准确度_____________________。
21．在定量分析中，_____误差影响测定结果的精密度；______误差影响测定结果的准确度。
22．偶然误差服从_________规律，因此可采取_____________的措施减免偶然误差。 23．衡量分析结果的精密度用_____检验法；衡量分析结果准确度用______检验法。
4
24．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程
中的_____________________。 25．空白试验可以消除试剂、蒸馏水和器皿等引入的杂质所造成的________________；对照试验是检查________________的有效方法。
26．系统误差主要的特点是____________________、__________________。
27．符合正态分布的偶然误差的规律是(1)_______________，(2)___________________。 28．在天平称量物体时，零点稍有变动，对分析结果所引起的误差属于________误差。 29．移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差属于_______误差。 30．分析结果的置信度要求越高，置信区间越____________。
31．由统计学可以推导出有限次数的平均值x与总体平均值（真值）?的关系为
_________________，其中S 为____________。
32．在有限次的分析测定中，对可疑数据常采用___________________检验法。
33．在一组平行测定中，测得铵盐中氨的含量分别为30.08%，30.10%，30.35%，30.12%，
30.15%。试用Q检验法判断在置信度为96%时，30.35%应_________________。
n=5:Q0.90=0.64 , Q0.96=0.73 , Q0.99=0.82 =0.74 0.99(
n=6:Q0.90=0.56 , Q0.96=0.64 , Q)
34．在实验中，如果测得的Na2CO3含量为7.59%，7.61%，7.34%，7.58%。这组数据中应
舍去的数据是__________，报告分析结果的平均值为_________。(已知n=4，Q0.90=0.76) 35．在分析化学的数据处理中，加和减的规则是按照小数点后位数__________的一个数字来决定结果的保留有效数字位数；而乘除法的结果则是和算式中有效数字位数__________________的数据相同。 36．下列数据包括有效数字的位数为0.003080_________位；6.023?10?3__________位。 37．下列数据有效数字的位数是：1.60?10?5_______位；pH=10.85________位。
38．将下列二个数据修约成三位有效数字： 7.89503修约为______；8.285修约为______。 39．按有效数字运算规则，修约下列答案。0.0025+2.5?10+0.1025=0.1075修约为
__________；(2.236?1.1124)?(1.036?0.2000)=12.004471修约为______________。 40．测定标准溶液的浓度(单位：mol?L?1)得以下结果：0.2043，0.2041和0.2045。如果第4
个测定结果不为Q检验(置信度90%)所弃去，那么测定所允许的最高值是_______________；最低值是_________________________(已知n=4，Q0.90=0.76) （三）判断改错题
（ ）1．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。 （ ）2．相对平均偏差越小，分析结果的准确度越高。
（ ）3．溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差为系统误差。 （ ）4．基准物质不纯所引起的试剂误差，一般用对照试验进行校正。
（ ）5．误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中真值无法准确知道，
所得的只是相对正确的平均值，故获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差。 （ ）6．滴定管读数的最后一位估计不准确，属于随机误差。
（ ）7．数据0.03548修约成两位有效数字后应为0.04。
5
?3
（ ）8．等臂分析天平两臂不等长属于系统误差。
（ ）9．甲乙两人同时分析血清中含氯量时，每次取样1.00ml，分析结果的报告为：甲：
105mmol/L；乙：105.30mmol/L。乙的报告比甲正确。
（ ）10．精密度高，准确度一定好。 （ ）11．精密度高，偶然误差一定小。
（ ）12．精密度高，系统误差一定小。
（ ）13．误差小则精密度高，偏差小则准确度高。 （ ）14．准确度的高低用标准偏差来表示。
（ ）15．判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异时应采用F检验。 （ ）16．判断两组分析数据的精密度有无显著性差异时应采用t检验。
（ ）17．精密度的高低用相对误差的大小来衡量。
（ ）18．有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值时，应采用F检验。 （ ）19．比较两组有限量测量数据的样本均值间是否存在着显著性差别时应采用F检验。 （四）选择题
1．定量分析工作对测定结果的误差要求是：
A．等于零； B．越小越好； C．较小； D．在允许的误差范围之内
2．对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%。则其中某个测定值(如
3.15%)与此平均值之差为该次测定的： A．绝对误差； B．相对误差；
C．系统误差；
D．绝对偏差
3．用EDTA法测定石灰中CaO含量，经4次平行测定，得CaO平均含量为27.50%。若真实含
量为27.30%，则27.50%?27.30%=0.20%为： A．绝对偏差； B．相对偏差； C．绝对误差； 和(43.5%?43.4%)?100/43.4%为两次测定的： A．相对偏差； B．相对误差；
D．相对误差
?43.4%)?100/43.4%4．某试样经两次平行测定，得Fe2O3的含量分别为43.3%及43.5%。则(43.5%
C．绝对偏差；
D．变异系数
5．下列定义中不正确的是： A．绝对误差是测定值与真实值之间的差； B．相对误差是绝对误差在真实中所占百分比的分数；
C．偏差是指测定值与平均值之差； D．总体平均值就是真值
6．下列叙述，正确的是：
A．精密度高，偶然误差一定小； B．精密度高，准确度一定好； C．精密度高，系统误差一定小； D．分析工作中，要求分析误差为零 7．下列叙述正确的是：
A．精密度指多次测定结果之间的一致程度；B．准确度指测定值与平均值接近的程度； C．精密度高，准确度一定高； D．精密度高，系统误差一定小 8．准确度和精密度的正确关系是：
A．准确度不高，精密度一定不会高； B．准确度高，要求精密度也高； C．精密度高，准确度一定高； D．两者没有关系
6
9．从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是：
A．偶然误差小； B．系统误差小； C．操作误差不存在； D．相对偏差小 10．下列说法正确的是：
A．分析结果的精密度高，其准确度自然也会高； B．进行空白试验，可以提高分析结果的精密度； C．增加平行测定的次数，可以使精密度得到提高； D．准确的结果，不管其精密度高低都是好结果 11．下列说法正确的是：
A．精密度高，准确度也一定高； B．准确度高，系统误差一定小；
C．增加测定次数，不一定能提高精密度； D．偶然误差大，精密度不一定差 12．滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：
A．10mL以下； B．10~15mL； C．20~30mL； D．15~20mL 13．下列叙述错误的是：
A．误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差；
B．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的；
C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的； D．标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的 14．由于测量过程中某些经常性的原因所引起的误差是： A．偶然误差； B．系统误差； 15．以下是有关系统误差叙述，错误的是：
A．误差可以估计其大小；
C．随机误差；
D．过失误差
B．误差是可以测定的；
C．在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等； D．它对分析结果影响比较恒定
16．不能消除或减免系统误差的方法是：
A．进行对照试验 B．进行空白试验
C．增加测定次数 D．校准仪器误差 17．准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系是：
A．准确度高，精密度一定高； B．精密度高，不一定能保证准确度高； C．系统误差小，准确度一般较高； D．偶然误差小，准确度一定高 18．测定精密度好，表示：
A．系统误差小； B．偶然误差小； C．相对误差小； D．标准偏差大 19．在滴定分析中，导致系统误差出现的是：
A． 试样未经充分混匀； B．滴定管的读数读错； C．滴定时有液滴溅出； D．砝码未经校正 20．在滴定分析中，能产生系统误差的是：
A．试样未经充分混匀； B．使用的基准物纯度达不到要求；
C．天平的零点稍有变动； D．滴定管读数最后一位估计不太一致
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21．下列叙述中错误的是：
A．方法误差属于系统误差； B．系统误差具有单向性；
C．系统误差呈正态分布； D．系统误差又称可测误差 22．下列因素中，产生系统误差的是：
A．称量时未关天平门； B．砝码稍有侵蚀；
C．滴定管末端有气泡； D．滴定管最后一位读数估计不准 23．下列情况中，不属系统误差的是：
A．指示剂提前变色； B．重量法测定SiO2，试样中硅酸沉淀不完全； C．称量时试样吸收了水分； D．蒸馏水中含有杂质 24．下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：
A．移液管转移溶液后残留量稍有不同； B．称量时使用的砝码锈蚀； C．天平的两臂不等长； D．试剂里含有微量的被测组分 25．下述情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：
A．滴定管刻度未经校正； B．天平两臂不等长； C．移液管转移溶液后，残留量稍有不同； D．称量时使用腐蚀的砝码 26．下列误差中，属于偶然误差的是：
A．砝码未经校正；
B．容量瓶和移液管不配套；
C．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；
D．重量分析中，沉淀有少量溶解损失
27．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是：
A．进行对照试验； B．进行空白试验； C．进行仪器校准； D．增加平行试验的次数 28．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是：
A．数值固定不变；
B．数值随机可变；
C．大误差出现的概率小，小误差出现的概率大； D．数值相等的正、负误差出现的概率均等
29．在下述方法中，不能减免分析测定中系统误差的是：
A．进行对照试验； B．增加测定次数； C．做空白试验； D．校准仪器
30．测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间：
A．越宽；
B．越窄；
C．不变；
D．不一定
31．下列叙述中不正确的是：
A．置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间；
B．保证参数在置信区间的概率称为置信度； C．置信度愈高，置信区间就会愈宽； D．置信度愈高，置信区间就愈窄
8
32．公式?=x?
tsn可用于估计：
A．标准偏差的大小； B．置信度的大小；
C．指定置信度下置信区间的大小； D．相对误差的大小
33．根据分析结果求得置信度为95%时，平均值的置信区间是(28.05?0.13)%，意指：
A．在28.05?0.13区间内包括总体平均值?的把握有95%；
B．未来测定的实验平均值x，有95%落入28.05?0.13区间中； C．有95%的把握，总体平均值?落入28.05?0.13区间中；
D．已测定数据中，有95%落入28.05?0.13区间中
34．对某试样平行测定，得到结果如下：43.28%，43.19%，43.62%，43.24%。在置信度为90%的情况下，四次测定的Q检验值是0.76。问这些结果的最佳平均值是： A．43.24； B．43.33； C．43.19； D．43.28
35．某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为：0.1023mol?L?1，0.1020mol?L?1和
0.1024mol?L?1。如果第四次测定结果不为Q检验法(n=4时，Q0.90=0.76)所弃去，则最低值应为(单位：mol?L)： A．0.1017； B．0.1012； C．0.1008； D．0.1015
36．某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为0.1023mol?L?1，0.1020mol?L?1和
0.1024mol?L。如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，其最高值应为（单位：mol?L?1）： A．0.1028； B．0.1033； C．0.1037； D．0.1040
37．用邻苯二甲酸氢钾作基准试剂标定NaOH溶液的浓度，其三次平行测定结果为
0.1027mol?L?1，0.1024mol?L?1和0.1028mol?L?1。如果第四次测定结果不为Q检验法
（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为(单位：mol?L?1)： A．0.1021； B．0.1019； C．0.1012； D．0.1015 A．舍去可疑数；
B．根据偶然误差分布规律决定取舍；
C．测定次数为5~10，用Q检验法决定可疑数的取舍； D．用Q检验法时，如Q?Q0.90，则此可疑数应舍去
39．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用： A．t检验法； B．Q检验法； 40．下列叙述正确的是：
A．溶液pH为11.32，读数有四位有效数字； B．0.0150g试样的质量有4位有效数字； C．测量数据的最后一位数字不是准确值；
D．从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液 41．下列数据中，有效数字是四位的是
A．75.0%； B．20.00%； C．pH=12.34；
C．F检验法；
D．方差分析；
?1
?1
38．在一组平行测定中有个别数据的精密度不甚高时，正确的处理方法是：
D．0.0006g
9
42．测定矿石试样中铁的百分含量，结果为：11.53%，11.51%及11.55%。如果第4个测定
结果不被Q检验(置信度为90%)所舍弃其最高值和最低值应是：(已知n=4，Q0.90=0.76)
A．11.53%，11.51% B．11.51%，11.55% C．11.67%，11.38% D．11.76%，11.44%
第三章 滴定分析（练习题）
（一）问答题
1．什么叫滴定分析？其特点如何？
2．滴定分析对滴定反应有何要求？为什么？ 3．什么叫化学计量点？它与滴定终点有何区别？
4．什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？为什么？
5．如何制备标准溶液？并举例说明？
6．滴定分析中常采用的滴定方式有几种？各在什么情况下采用？反应速度慢的反应，为
什么不能用于直接滴定？
（二）填空题
1．由于___________与_________不一致而产生的误差，称为滴定误差。
2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为________。实际分析操作中
它与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为________。 3．根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为
__________；滴加标准溶液的操作过程称为______________。
4．适用于滴定分析的化学反应，必须符合_______、________、_______和_____等条件。 5．由于利用化学反应的不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法、_______、______、沉淀滴
定法等四种。
6．酸碱滴定法又称中和法，它是以___________为基础的一种滴定分析法，其反应实质可
表示为___________________________。
7．沉淀滴定法又称容量沉淀法，它是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法，可用于对
______________及_____________等离子进行测定。
8．配位滴定法是以________为基础的一种滴定分析法，可用于对_______进行测定。 9．滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、__________、_____________。 10．由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用剩余滴定的方式。 11．适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是反应定量地完成、_______、______。 12．用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液称为________溶液，用甲基橙
来指示化学计量点的到达。则甲基橙称为__________。 13．基准物质必须具备的条件是：(1)有足够的纯度；(2)性质稳定；(3)________；(4)______。 14．作为基准物质，除了必须满足以直接配制法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，
为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有____________________。
15．用直接法配制标准溶液的物质，必须具备的条件是：(1)有足够的纯度；(2)_________；
(3)_________（4）__________。
10
16．如果用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操
作，称为_________，而KHC8H4O4称为_________。 17．配制标准溶液的方法一般有_________和_________两种。
18．间接法制备标准溶液，常采用__________和_________两种方法确定其准确浓度。 19．对标准溶液必须正确地配制、标定及妥善地保存。目的是为了提高滴定分析的_______。 20．直接法配制标准溶液常用的量器为移液管、_______；间接法配制常用的量器为
_________。
21．浓盐酸的相对密度为1.19(20?C)，今欲配制0.2mol?L-1HCl溶液500mL，应取浓盐酸约为________mL。
22．100mL0.200mol?L?1NaOH(M=40.00g?mol?1)溶液，所含溶质的质量为_________g。 23．与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量(单位：g)，称为滴定度，用_______表示。 24．反应aA+bB?P。设cA为A物质的浓度(单位为mol?L?1)，B为待测物质，MB为B物质的
摩尔质量(单位：g?mol?1)，则A物质溶液对B物质的滴定度表示为TB?A=________；它
的单位为__________。
(已知MFe=55.85g?mol，MNaOH=40.00g?mol)
25．在酸性介质中，0.120mol?L?1Na2C2O4标准溶液对KMnO4(M=58.03g?mol?1)的滴定度为
_____mg?mL。 26．0.1500mol?L的HCl溶液对Ca(OH)2(M=74.09g?mol)的滴定度为_________g?mL。 27．0.1000mol?L?1的NaOH标准溶液对H2C2O4?2H2O(M=126.07g?mol?1)的滴定度为_________g?mL。
28．每1.000ml0.1000mol/LNaOH溶液相当于___________g的苯甲酸（C7H6O2）。
29．标定NaOH溶液时，滴定0.6046、0.5968、0.6210和0.6044g纯KHC8H4O4，分别用
去27.08、26.73、27.72和27.03mlNaOH溶液，则该NaOH溶液的浓度为______mol/L。其标定的相对平均偏差为___________。 （三）判断改错题
（ ）1．基准物质应具备主要条件是纯度高。 （ ）2．滴定管的初读必须是“0.00ml”。
（ ）3．以质子传递反应为基础的滴定分析称为酸碱滴定法。
（ ）4．在用H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液时，NaOH与H2C2O4·2H2O摩
尔比为1∶2。
（ ）5．直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比。 （ ）6．滴定分析具有灵敏度高的优点。
（ ）7．某分析工作者用沉淀滴定法测定食盐的含量时，结果总有一点差异不能完全一致属于操作误差。
（四）选择题
1．滴定分析中，由于滴定终点与化学计量点不一致所造成的分析误差，称为： A．偶然误差； B．系统误差； C．操作误差； D．滴定误差 2．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时
停止滴定。这一点称为：
11
?1
?1
?1
?1
A．化学计量点； B．滴定分析； 3．用于滴定分析法的化学反应必须：
A．定量完成；
B．速度快；
C．滴定； D．滴定终点
C．有确定终点的方法； D．三者皆是
4．下列叙述中，错误的是：
A．按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为酸碱、沉淀、配位、氧化还原等
四种滴定法；
B．凡能进行氧化还原反应的物质，都能用直接法测定它的含量； C．酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法； D．适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应 5．所有能制得纯品的物质都可以作为基准物质的说法：
A．正确； B．错误； C．缺少“物质不挥发”的条件； D．无法判断正误 6．下列物质中，可以作滴定分析基准物质的是： A．Na2CO3?xH2O； B．KMnO4； C．H2C2O4?2H2O；
D．Na2S2O3?5H2O
7．用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件。下述说法正确的是： A．纯物质； B．标准物质；
C．光谱纯物质； D．有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质 8．为提高滴定分析的准确度，对标准溶液不必做到： A．正确地配制； B．准确地标定；
C．对有些标准溶液须妥善保存； D．所有标准溶液必须当天配，当天标，当天用 9．下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是： A．NaOH溶液； B．KMnO4溶液； C．Na2S2O3溶液； D．K2Cr2O7溶液 10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选（）作量器最为合适。
A．容量瓶 B．移液管 C．量筒 D．酸式滴定管 E．胖肚吸管 11．用直接法配制标准溶液的物质，不符合的条件是：
A．物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下； B．只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液；
C．物质的组成与化学式相等。若含结晶水，其含量可不考虑； D．物质的组成与化学式应完成符合 12．物质的量单位是：
A．g； B．kg； 13．物质的量浓度是指：
C．mol；
D．mol?L?1
A．单位质量的溶液中所含物质的量； B．单位体积的溶液中所含物质的量；
C．单位质量的溶液中所含物质的质量； D．单位体积的溶液中所含物质的质量 14．某浓氨水的密度为0.90g?mL?1（25?C），NH3（M=17g?mol?1）含量为29%(质量分数)。则此氨水(NH3)的浓度(单位：mol?L-1)约为： A．0.15； B．1.5； C．5.0； D．15
15．密度为1.47g?mL-1(20?C)的57.0%（质量分数）H2SO4(M=98g?mol-1)溶液，其中H2SO4
的浓度(单位：mol?L-1)为：
12
A．0.854； B．1.71； C．8.38； D．8.55
?1-1
16．某基准物质A的摩尔质量为50g?mol，用它标定0.2mol?L的B溶液。设反应为A+2B==P，
则每份基准物的称取量(单位：g)应为：
A．0.1~0.2； B．0.2~0.4； C．0.4~0.8； D．0.8~1.0
17．某基准物A的摩尔质量为130g?mol?1，用它标定0.02mol?L?1的B溶液。假定反应为
5A+2B==2P，则每份基准物的称取量(单位：g)应为： A．0.02~0.03； B．0.06~0.07； C．0.1~0.2；
2Cr2O7D．0.2~0.4
18．滴定度TFe/K=0.005585g?mL，其含义为：
B．1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g；
A．1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe；
C．1mLK2Cr2O7；溶液中含有0.005585gK2Cr2O7； D．1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O7
19．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，消耗盐酸溶液的体
积相等。说明两溶液中的
A．[OH]相等； B．NaOH和NH3?H2O的浓度(单位：mol?L)相等； C．两物质的pKb相等； D．两物质的电离度相等
?
?1
第四章 酸碱滴定法（练习题）
（一）问答题
1．酸的浓度和酸度在概念上有什么不同？
2．酸碱指示剂的变色原理是什么？指示剂的变色范围是根据什么确定的？影响指示剂的
变色范围有哪些因素？
3．什么是酸碱滴定的pH值突跃范围？突跃范围的多少与哪些因素有关？ 4．滴定终点必过化学计量点吗？试举例说明。
5．为什么用NaOH溶液可滴定HAc，而不能直接滴定H3BO3？又为什么用HCl溶液可滴定硼砂（Na2B4O710H2O）而不能滴定NaAc？ 6．混合指示剂有何优点？ （二）填空题
1．酸碱质子理论定义，酸为___________________，碱为____________________。 2．根据质子理论，凡是能给出质子(H)的物质是_____，凡是能接收质子(H)的物质是____。 3．酸碱质子理论中酸碱反应的实质是_____________________。
4．HCO3?为两性物质，共轭酸为________________，共轭碱为________________。 5．已知H2C2O4的Ka1=5.9?10?2 Ka2=6.4?10?5，其共轭碱在水溶液中的pKb2=_____________，
pKb1=_____________________。
6．已知H2CO3的Ka1=4.2?10?7，Ka2=5.6?10?11，其共轭碱在水溶液中的Kb2=___________，
Kb1=________________________________。
7．已知亚硝酸（HNO2）的Ka=5.1?10?4，其共轭碱的化学式为______________________，
该共轭碱在水溶液中的Kb=__________________。
13
?
?
8．因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为________________________。它的
Ka和Kb的关系是_________________________________。 9．根据质子理论，酸和碱的中和反应是一种______________________过程，反应的结果是各反应物转化为它们各自的_____________________________。
10．在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则共轭碱对质子的___________就越弱，就越不容易接受质子，______________性就越弱。 11．凡物质给出质子的能力越强，_______就越强；物质接受质子的能力越强，______就越强。 12．水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的______________作用。这个反应的平衡常数在25?C时等于_______________。
13．根据酸碱质子理论，HPO42?是_____________，其共轭酸是_________，共轭碱是____________；H2PO4?的共轭酸是_________，而H2PO4?的共轭碱是_____________。
?
14．根据酸碱质子理论，NH4是___________，NH3是__________。 15．某三元酸H3A的pKa1=2.00，pKa2=7.00，pKa3=12.00。A3?的pKb1值应为_____________。 16．某三元酸的Ka3值越大，其对应共轭碱的_________________值越小。 17．有四种相同浓度的酸，已知Ka，HCN=4.9?10?10，Ka,HNO=5.1?10?4，Ka1,H22CO3=4.3?10?7，
Ka，HAc=1.8?10?5。各酸的共轭碱的强弱次序是_____________________________。 18．H3PO4在水中分三级离解，其离解常数分别为Ka1=6.9?10，Ka2=6.2?10，
Ka3=4.8?10?13。它们对应的共轭碱的强弱次序为__________________________。 19．已知下列各种酸的pKa值：
pKa1
H2CO3 6.37
H2S 7.04
H3PO4 2.1
?3
?8
pKa2 10.25 11.96 7.21 pKa3 12.36
试比较下列各物质：Na2CO3，NaHCO3，Na2S，NaHS，Na2HPO4，NaH2PO4碱性由强到弱顺序为______________________________________________________。
20．共轭酸碱对处于平衡状态时，在溶液中存在着不同的酸碱形式，这时它们的浓度称为
___________________。分布系数与pH值间的关系曲线称____________________。 21．由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc
和Ac?的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pH?pKa时，溶液中___________________为主要存在形式；当pH?pKa时，则_______________________为主要存在形式。
22．二元弱酸，其分布系数?H2A=__________，
而?A2?=_______________________。 23．已知
cmol?L?1H3PO4溶液中，氢离子浓度为[H?]，则溶液中
[HPO42?]=_______________________________________________________。
14
24．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。在pH=2.12时，0.1mol?LH3PO4
?1
溶液中的主要存在形式为_____________________；在pH=8.00时，0.1mol?LH3PO4
溶液中的主要形式为________________________。
25．[H]=7.2?10mol?L的水溶液换算成pH=__________________，[OH]=0.30mol?L
的水溶液换算成pH=_____________________________(25?C)。
?
?4
?1
?
?1
?1
26．酸碱反应都是物质间质子转移的结果。在选择溶液中大量存在并且参加质子转移的物
质作为__________________以后，很容易判断出溶液中物质得失质子的情况，而且得失质子的总数应该相等，这种平稳的数量关系称为_________________________。 27．醋酸在水溶液中的质子条件是__________________________________________。 28．计算一元弱溶液pH值，常用的最简式为[H?]=cKa，使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：__________________和_________________，否则将引入较大误差。 29．某弱酸的离解常数为Ka，当pH=pKa时，则[HA]__________[A?]；当pH?pKa时，则
[HA]__________[A?]。 30．当cK?___________，且cK?_________时，则计算一元弱酸的[H?]公式，可用最简式
aa进行计算。
31．二元弱酸的Ka2很小，当
cKa1?_________，[H]可用最简式计算，[H]=_________。
??
32．写出NH4HCO3水溶液的质子条件时，应选NH4?，H2O和____________为零水准，质子条件为________________________________________________。
33．在写NH4Ac水溶液质子条件式时，应取NH4?，H2O和__________为零水准，其质子
条件式为_____________________________________________。 34．Na2HPO4水溶液的质子条件式为___________________________。 35．KH2PO4水溶液的质子条件式为__________________________。 36．NaNH4?HPO4水溶液的质子条件式为__________________。
37．25?C时将pH=1.00和pH=3.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=__________。 38．25?C时，将pH=9.00和pH10.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=________。 39．25?C将pH=9.50和pH=4.50溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=___________。 40．在写NaOH+NaAc水溶液中的质子条件式时，选H2O和____________为零水准，其质
子条件式为______________________________(假定NaOH在水溶液中全部离解，其浓度为cb)。
41．酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液中的pH值改变时，指示剂由于_______
的改变而发生______________的改变。
42．指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，称为指示剂
的_____________________。 43．酸碱指示剂的变色原理：由于溶液的pH值的变化，使指示剂的______________改变，
从而引起__________________的变化。
44．当溶液的pH=pKHIn时，称为酸碱指示剂的__________________；而pH=pKHIn?1时称
为指示剂的____________________。
15
45．酸碱指示剂的变色范围大约是_________个pH单位，变色范围与pKHIn的关系是
____________________。 46．某酸碱指示剂的pKHIn=8.1，该指示剂的理论变色范围为___________________。 47．某弱碱性指示剂的离解常数KIn=1.5?10。此指示剂的变色范围为_______________。 48．混合指示剂有两种配制方法：一种是用两种或两种以上指示剂混合而成；另一种混合指示剂是在_______________________中加入_______________________。 49．混合指示剂是利用颜色之间的互补作用，使__________变窄，使终点变色__________。 50．酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的______________________处于或部分处于________________________之内。
51．酸碱滴定曲线突跃范围之大小决定于______________和______________两个因素。 52．一元酸（碱）能准确滴定的判据是_______________________。
53．多元酸（碱）能准确的分步滴定的判据是__________________和________________。 54．用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的cKa__________________；用强酸滴定弱碱时，要求
弱碱的cKb___________________。
55．苯甲酸钠的水溶液，浓度约为0.10mol?L，________用直接滴定，理由是
_____________________(已知苯甲酸pKa=5)。
56．判断下面滴定曲线的类型是______________，可选择______作指示剂。
?1
?6
?1
57．将0.5050gMgO试样溶于25.00mL0.09257mol?LH2SO4溶液中，再用
0.1112mol?L?1NaOH溶液滴定，用去24.30mL。由此计算出MgO的含量为__________，
这种滴定方式称_____________法。
58．标定HCl溶液常用的基准物有无水Na2CO3和_____________，滴定时应选用在
___________范围内变色的指示剂。
59．标定NaOH溶液，最常用的基准物是________________，滴定时用_______作指示剂。 60．NaOH标准溶液吸收空气中的CO2，以甲基橙作指示剂，用强酸标定它时，对分析结
果的影响是________________；以酚酞为指示剂，用强酸标定它时，对分析结果的影响是________________。
61．在标定NaOH溶液时，以酚酞作指示剂终点为微红色，然而放置时间较长后，红色慢慢褪去，这是由于____________________________________________所致。
62．有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继以甲基橙
为指示剂时又耗去酸的体积为V2。(1)当V1=V2时，组成为_______________；(2)当
V1?V2时，组成为_______________________。
16
63．有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或为它们的混合物溶液。若用标准盐
酸滴定至酚酞终点时，耗去盐酸V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定到终点，又耗去盐
酸V2ml，请依据V1和V2的关系判断该碱液的组成： （1）当V1>V2>0时，为__________________________ （2）当V2>V1>0时，为__________________________ （3）当V2>0，V1>0，V1=V2时，为______________________ （4）当V1=0，V2>0时，为_______________________ （5）当V1>0，V2=0时，为______________________
64．有一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合物。今用标准HCl溶液
滴定，若以酚酞为指示剂，耗去HClV1ml；若取同样量的该碱液也用HCl滴定，但以
甲基橙为指示剂，耗去HClV2ml，试由V1与V2的关系判断碱液的组成。 （1）当V1>0，V2>0，且V1=V2时，组成是_______________________
（2）当V1>0，V2>0，且2V1=V2时，组成是____________________________ （3）当V1>0，V2>0，且V2>2V1时，组成是__________________________
（4）当V1>0，V2>0，且V1
65．标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对 标定结果将产生___________。
66．以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl溶液浓度，对标定结果将产生______。 67．标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2，对分析结果所引起的误差属于______
误差。 （三）判断改错题
（ ）1．在50.0ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克纯NaAc，可使溶液的pH值增大。 （ ）2．根据酸碱质子理论，H3O的共轭碱是OH。
（ ）3．当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。 （ ）4．酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。 （ ）5．强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的多少与浓度有关。 （ ）6．一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
（ ）7．0.10mol/L NH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定。 （ ）8．酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。
（四）选择题
1．对一元弱酸而言，其共轭酸碱对Ka和Kb的关系是：
A．Ka?Kb=1； B．Ka=K2．下列物质中，两性物质为：
A．NH4； B．H2PO4； C．Ac； D．CO3 3．在H3PO4溶液中的几组相对应的有关组分中，是共轭酸碱对的是：
A．H3PO4?HPO42?； B．H2PO4??HPO42?； C．H2PO4?PO43?； D．H3PO4?PO43?
17
?
?
?
2?
b+-
Kw； C．Ka?Kb=10?14； D．Ka?Kb=10?8
4．按酸碱质子理论，化合物NaCl应该是：
A．酸性物质； B．中性物质； 5．根据质子理论，以下化合物是两性物质的为：
C．两性物质； D．盐
A．H2CO3； B．Na2CO3； C．NaHCO3； D．KHC8H4O4 6．根据定义，酸是质子给予体，在NH3+H2O?NH4?+OH?反应中酸是： A．NH3； B．H； C．NH4； 7．中性溶液严格地说是指：
A．pH=7.0的溶液； B．pOH=7.0的溶液； C．pH+pOH=14.0的溶液； D．[H?]=[OH?]的溶液 8．根据质子理论，有关酸碱的说法，错误的是：
A．酸一定是带正电荷的阳离子； B．碱一定是带负电荷的阴离子；
C．酸和碱可以是不带电荷的中性分子；
D．酸和碱也可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子 9．下列关于酸度的说法正确的是：
A．酸的浓度； B．酸的分析浓度；
C．溶液中氢离子的浓度； D．溶液中酸分子的平衡浓度 10．设HAc溶液的分析浓度为c，则与其两种型体的平衡浓度关系是：
A．c=[HAc]+[H?]； B．c=[HAc]+[OH?]；
C．c=[HAc]+[Ac?]； D．c=[HAc]+[OH?]+[H?]
11．具有相同分析浓度的酸和碱等体积混合后，其混合液的pH值应该：
A．7.0； B．?7.0； C．?7.0； D．不能确定 12．在纯水中加入一些酸，则溶液中：
A．[H?][OH?]的乘积增大； B．[H?][OH?]的乘积减小；
C．[H?][OH?]的乘积不变； D．以上都不对
13．一元弱酸HA(Ka=10)在pH=5.0的水溶液中，[A]这种形式所占的百分比是：
A．10%； B．25%； C．50%； D．80% 14．pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为：
A．1.3；
B．2.5；
C．5.0；
D．7.5
15．对于某特定的酸碱体系而言，分布系数?i值：
A．只取决于该体体系的[H?]或pH值； B．只取决于该体系的总浓度c； C．既要考虑体系的[H?]，又要考虑该体系的c； D．只取决于该体系的离解常数 16．下列说法中，正确的是：
A．分析浓度就是平衡浓度；
B．分析浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，其中包括已离解和未离解两部分；
C．分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占总浓度的分数； D．分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称分布曲线
17．下面有关草酸溶液以H2C2O4形式存在的分布系数(?H2C2O4)的说法正确的是：
18
?5
?
?
?
D．H2O
A．?H2C2O4与酸度变化无关； C．?H2C2O4随pH增大而增大；
?
B．?H2C2O4随酸度增大而减小； D．?H2C2O4随pH值增大而减小
?
2?
18．0.1mol?L?1H2C2O4(K1=5.9?10?2，K2=6.4?10?5)溶液，在pH=4.19时，下式正确的是： A．[H2C2O4]=[HC2O4]； B．[HC2O4]=[C2O4]；
??2?
C．[H2C2O4]?[HC2O4]； D．[HC2O4]?[C2O4] 19．如果把醋酸钠固体加到醋酸的稀溶液中，则pH值将：
A．下降； B．增高； C．先下降后增高； D．先增高后下降 20．用HCl溶液滴定Na2CO3至生成H2CO3时的溶液应选择[H?]的计算公式为：
A．[H?]=
KaB．[H?c；
?
]=
Ka1?Ka2； C．[H?]=
cKwKb
； D．[H?]=
Ka?c 酸c 盐
21．已知H3PO4的Ka1=7.6?10?3，Ka2=6.3?10?8，Ka3=4.4?10?13。用NaOH溶液滴定H3PO4
至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为：
A．2.12； B．4.66； C．7.20；
22．水在沸点时Kw=5.0?10?13。此时该溶液的pH值为：
A．6.15； B．6.25； C．6.85；
D．9.86 D．7.00
23．缓冲溶液的一个例子是：
A．CH3COOH+CH3COONa； B．HCl+CH3COOH；
C．NaOH+NH3?H2O； D．HCl+NaCl
24．欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的弱酸或弱碱和它们的（强碱或强酸的）的盐为：
A．NH2OH(Kb=1?10?9)； B．NH3?H2O(Kb=1?10?5)； C．HAc(Ka=1?10?5)； D．HCOOH(Ka=1?10?4)； 25．欲配制pH=5.0的缓冲溶液，最好的缓冲体系为：
A．10?5mol?L?5HCl； B．NH3?NH4Cl(pKb=4.74)；
C．HAc?NaAc(pKa=4.74)； D．NaH2PO4?Na2HPO4(pKa1=2.12；pKa2=7.20) 26．人体血液的pH值总是维持在7.35~7.45。这是由于：
A．人体内含有大量水分；
?
B．血液中的HCO3和H2CO3起缓冲作用；
C．新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中；
D．血液中含有一定量的Na?
27．1mol?L?1HAc与1mol?L?1NaAc等体积混合溶液，应选择的[H?]计算公式为：
A．[H?]=C．[H]=
?
Ka?c；
B．[H?]=
?
Ka1?Ka2；
cKwKb ； D．[H]=
Ka?c 酸c 盐
28．对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是：
A．指示剂为有色物质； B．指示剂为弱酸或弱碱；
C．指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；
19
D．指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色 29．关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：
A．指示剂本身是有机弱酸或弱碱； B．指示剂的变色范围越窄越好； C．HIn与In?的颜色差异越大越好；
D．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 30．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A．Ka=KHIn； B．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；
C．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D．指示剂变色范围应完全在滴定的pH突跃范围之内
31．某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10?5。从理认上推算，其pH变色范围是：
A．4~5； B．5~6； C．4~6； D．5~7 32．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是：
A．pH突跃范围； B．指示剂的变色范围； C．指示剂的颜色变化； D．指示剂的分子结构 33．强碱滴定弱酸（Ka=1.0?10?5）宜选用的指示剂为：
A．甲基橙； B．酚酞； C．甲基红； D．络黑T 34．有关酸碱指示剂变色范围的正确叙述是： A．恰好位于pH值7的左右；
B．随各种指示剂的KHIn的不同而不同；
C．在变色范围内显示出逐渐变化的过渡颜色； D．不同指示剂的变色范围的幅度是相同的
35．在酸碱对比实验中，可选用的指示剂常不止一种，而结果都一样或十分接近，这是因
为：
A．不同的指示剂都在pH=7.0处变色；
B．指示剂均在化学计量点处变色；
C．所选指示剂都在突跃范围之内变色； C．指示剂变色敏锐
36．1mol?L?1NaOH溶液滴定1mol?L?1HCl溶液，pH突变范围为3.3~10.7。若用
0.01mol?L?1NaOH滴定0.01mol?L?1HCl溶液，pH突变范围是： A．4.3~9.7；
B．4.3~9.7；
C．5.3~8.7；
D．5.3~9.7
37．0.1000mol?L?1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1HAc，滴定突跃为7.74~9.70，
可用于这类滴定的指示剂是：
A．甲基橙(3.1~4.4)； B．溴酚蓝(3.0~4.6)； C．甲基红(4.0~6.2)； D．酚酞(8.0~9.6) 38．下列溶液(c=0.1mol?L?1)中，能用HCl溶液直接滴定的是：
A．Na2C2O4（H2C2O4的pKa1=2；pKa2=5）；
B．NH4Cl(NH3?H2O的pKb=5)； C．HF(pKa=4)； D．NaHS（H2S的pKa1=7；pKa2=15） 39．以下四种滴定反应，突跃范围最大的是：
A．0.1mol?L?1NaOH滴定0.1mol?L?1HCl；
20
B．1.0mol?LNaOH滴定1.0mol?LHCl；
?1?1
C．0.1mol?LNaOH滴定0.1mol?LHOAc； D．0.1mol?L?1NaOH滴定0.1mol?L?1HCOOH 40．以下四种滴定反应，突跃范围最小的是：
A．0.1mol?L?1NaOH滴定0.1mol?L?1HCl；
?1
?1
?1?1
B．1.0mol?LNaOH滴定1.0mol?LHCl；
?1?1
C．0.1mol?LNaOH滴定0.1mol?LHAc；
D．0.1mol?L?1NaOH滴定0.1mol?L?1HCOOH(KHCOOH?KHAc)
41．以0.20mol?L?1NaOH溶液滴定0.20mol?L?1弱酸(pKa=5.0)。化学计量点时的pH值为：
A．4； B．5； C．9； D．10 42．0.1mol?L?1NaOH溶液滴定0.1mol?L?1HCOOH溶液(pKa=3.74)的pH突跃范围的6.7~9.7。则用0.1mol?L?1NaOH溶液滴定0.1mol?L?1HAc溶液(pKa=4.74)的pH突跃范围应是： A．7.7~10.7； B．7.7~9.7； C．6.7~8.7； D．6.7~10.7 43．用0.1mol?L?1HCl溶液滴定0.1mol?L?1NH3?H2O(pKb=4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3。用0.1mol?LHCl溶液滴定0.1mol?L的某碱(pKb=3.7)的pH突跃范围则是： A．6.3~4.3； B．7.3~4.3； C．6.3~3.3； D．7.3~3.3 44．下列滴定曲线中，强碱滴定弱酸的滴定曲线是：
?1
?1
45．用一元碱滴定一元酸时，化学计量点是：
A．指示剂变色范围的中点； B．混合液的pH=7时；
C．溶液的pH值等于该一元酸的pKa时； D．等物质的量的酸和碱混合时 46．已知某三元酸的H3A的pKa1=2，pKa2=7，pKa3=12。若用NaOH标准溶液滴定，共有
滴定突跃： A．1个；
B．2个；
C．3个；
D．没有突跃
47．柠檬酸的三级离解常数分别是Ka1=1.1?10?5，Ka2=4.1?10?5，Ka3=2.1?10?6。如用NaOH
标准溶液滴定，突跃有： A．1个； B．2个； C．3个； D．0
21
48．用NaOH标准溶液滴定水杨酸(pKa1=3，pKa2=13)和H3BO3(pKa=9)混合溶液，在滴定
曲线上可能出现的突跃为：
A．1个；
1 B．2个；
1 C．3个；
3 D．不能确定
249．以NaOH滴定KHC2O4?H2C2O4?2H2O时，被测物质与碱的化学计量关系为：
A．；
2 B．；
3 C．；
1 D．
150．以H2C2O4?2H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度。但因保存不当，草酸失去
部分结晶水，问用此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是： A．偏低； B．偏高； C．无影响； D．不确定
51．NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2后，用来滴定弱酸。如用酚酞作指示剂，则测定结果：
A．偏高 ； B．偏低； C．准确； D．差别不大
52．以Na2CO3作为基准物质标定HCl溶液时，若Na2CO3中含少量NaHCO3，则标定得到
的HCl溶液浓度将：
A．无影响； B．偏高； C．偏低； D．不能确定
53．某学生用固体Na2CO3作为基准物标定HCl溶液的浓度。可能造成标定的HCl浓度偏
低的是：
A．Na2CO3溶解不完全； C．没有及时赶除CO2；
B．滴定终点提前到达；
D．将HCl装入只用蒸馏水洗过的滴定管中
54．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是：
A．进行对照试验； B．进行空白试验； C．进行仪器校准； D．增加平行试验的次数
55．NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2使部分NaOH变成了Na2CO3。用这瓶NaOH
溶液测定HAc，用酚酞做指示剂，则测定结果将：
A．偏高；
B．偏低；
C．准确；
D．不能确定
56．在阴雨天气，以Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液浓度时，称量操作较慢，将引起：
A．正误差； B．负误差； C．不确定； D．无影响 57．以Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液浓度时，用了较多蒸馏水溶解Na2CO3，将引起：
A．正误差；
B．负误差；
C．不确定；
D．无影响
58．以Na2CO3为基准物标定HCl溶液浓度时，滴定管未用HCl溶液洗涤，将引起： A．正误差； B．负误差； C．不确定； D．无影响
59．在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，称量基准物的砝码读错了，将引起：
A．正误差；
B．负误差；
C．不确定；
D．无影响
60．以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，采用甲基橙做指示剂，对测定结果的影响是：
A．偏高； B．偏低； C．无影响； D．降低精密度 61．用失去部分结晶水的H2C2O4?2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是：
A．偏高； B．偏低； C．无影响； D．降低精密度
22
62．用含有少量NaHCO3的Na2CO3为基准物，用甲基橙作指示剂标定HCl溶液浓度，对测
定结果的影响是：
A．偏高；
B．偏低；
C．无影响；
D．降低精密度
63．标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7?12H2O，因保存不当失去了部分结晶水，标定出的
HCl溶液浓度是： A．准确； B．偏高； C．偏低； D．无法确定
64．当标定NaOH溶液浓度时，装NaOH溶液的滴定管气泡未赶出，对标定结果的影响是：
A．正误差； B．负误差； C．无影响； D．不能确定 65．称取邻苯二甲酸氢钾来标定NaOH溶液的浓度。若锥形瓶内有水，对标定结果的影响是：
A．正误差； B．负误差； C．无影响； D．不能确定 66．称取邻苯二甲酸氢钾时，砝码上有灰尘，对标定NaOH的结果将产生：
A．正误差； B．负误差； C．无影响； D．不能确定
第五章 配位滴定法（练习题）
（一）问答题
1．何谓配位滴定法？能用于配位滴定的配位反应必须具备哪些条件？为什么无机配位剂在配位滴定中应用不多？ 2．EDTA与金属离子的配位反应中，常发生哪些副反应？它们对主反应有何影响？ 3．何谓酸效应系数？它与溶液的酸度及配合物的稳定性有何关系？
4．影响配位滴定pM突跃范围多少的因素有哪些？如何影响？ 5．金属指示剂的作用原理是什么？它应具备哪些条件？为什么？
6．用EDTA滴定某单一金属离子时所确定的酸度条件，应主要考虑几个方面的要求？ 7．EDTA与金属离子配合物的稳定性受哪些外界条件影响？ 8．什么是酸效应？对配位滴定的影响如何？
9．什么叫做指示剂的封闭现象与僵化现象？ （二）填空题
1．配位滴定中，常用EDTA做标准溶液，是因为EDTA分子中有_________个，可与金属
离子键合形成___________个具有环状结构十分稳定的螯合物，应用EDTA钠盐而不用EDTA酸，是因为___________________________。
2．EDTA在水溶液中有______种形式存在，它们分别为______________________________。 3．EDTA在水溶液中呈________________性，和金属离子配位时释放出__________，因此在作为标准溶液滴定金属离子时，必须加入_______________以稳定溶液中的pH值。 4．EDTA配合物的稳定性与其溶液的酸度有关。酸度愈_________，稳定性愈_________。 5．配位反应M+Y
MY，其绝对稳定常数为KMY=
[MY][M][Y]，其反应条件是
__________________，________________________________。
6．金属离子与EDTA配合物的稳定性随金属离子的不同而有较大差别，主要决定于金属
离子本身的______________、_________________和____________________。
23
7．EDTA溶液中，Y4?的浓度在其总浓度中所占的比例称为_______________，常以符号
__________表示。 8．在浓度为cmol?L?1的EDTA溶液中，Y4?的浓度与其分布系数(?)之间的关系式为：______。
9．已知汞氰配合物的各级稳定常数分别为K1=10.0，K2=10，K3=10，K4=10。则
其lg?2=______________，K稳=_____________________。 10．EDTA溶液中，H2Y和Y两种形式的分布系数之间的关系式为_________________。
4?
11．EDTA中无质子弱酸根Y的酸效应系数?Y与EDTA的浓度c之间的关系为_______。 12．EDTA溶液中，Y4?形式的分布系数?和其酸效应系数?Y之间的关系式为___________。 13．在EDTA配位滴定中，溶液_______________的选择和控制是非常重要的。 14．在多数情况下，?Y(H)不等于__________，[Y']总是_______________[Y]。
15．在pH____________时，EDTA的酸效应系数?Y(H)=_______________，[Y']=[Y]。 16．EDTA产生的副反应有____________________、___________________。
17．在配位滴定中，如果不考虑金属离子水解及其他辅助配位剂的影响，则pH值越
_________________，对络合滴定越有利。
18．在影响EDTA配位滴定反应完全度的众因素中，酸效应和____________效应降低反应
的完全度，而_____________效应却能稍增加反应的完全度。
19．EDTA配位滴定中，滴定反应的条件稳定常数K'MY随酸度而变化，如果某酸度下Y4?的酸效应系数为?Y，则K'MY与?Y之间的关系为__________________。
20．EDTA配位滴定中，滴定反应的条件稳定常数K'MY随酸度而变化，如果某酸度下Y4?的酸效应系数为?Y，则K'MY与?Y之间的关系为__________________。 21．当EDTA溶液的pH=6.0时，Y4?的lg?Y=6.45。若是lgKCaY=10.69，则在pH=6.0时EDTA
滴定Ca2?的K'CaY=________________________。 22．已知某金属离子与EDTA配合物的KMY=108.69，当pH=9.0时，lg?Y(H)=1.29，则
K'MY=____________________________。 23．配合物MY的条件稳定常数K'MY的完全计算式是lgK'MY=________________；M和MY均无副反应发生时，则lgK'MY=______________________。
24．若pH增大，则lg?Y(H)变_______________，lgKMY'变_____________，配位反应越完
全。
25．酸效应系数的定义式是?Y(H)=________________；条件稳定常数的定义式是
KMY'=____________________。
26．在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中，用0.020mol?L?1的EDTA滴定同浓度的Zn2?，已知
lgKZnY=16.5，lg?Y(H)=5.5，则化学计量点时pY=__________，pY'=___________。 27．用EDTA准确滴定某一金属离子M（若cM=0.01mol?L?1），应符合的条件是lgKMY'?________________。
28．在pH=5.0时，?Y(H)=106.45。若要在此酸度下用EDTA准确滴定某金属离子，则该金属离子与EDTA配合物的绝对稳定常数至少要达到______________。 29．用EDTA滴定某一金属离子M的含量时，适宜的pH值范围的下限应该_____________，
上限应保证_______________________。
2?
4?
18
16.7
3.8
3.0
24
30．Ringbom（林旁）曲线中各金属离子位置所对应的pH值，称为该金属离子EDTA配
位滴定的__________。 31．在配位滴定法中，酸效应曲线的纵坐标是_______________，横坐标是______________。 32．在配位滴定中，影响EDTA有效浓度的主要因素是酸效应和____________________；
而影响待测金属离子有效浓度的主要因素是羟基配位效应和_____________________。
33．用EDTA滴定金属离子M时，由于M及Y的副反应存在，主要有下列四种效应，即
酸效应、辅肋配位效应和羟基配位效应、___________影响了主反应的进行。可用条
件稳定常数KMY'的大小来说明MY螯合物的实际稳定程度，其表达式为___________。
34．在EDTA滴定中，金属离子M产生的副反应有羟基配位效应和______________。 35．金属离子的副反应系数?M表示___________________，其数学表达式为
?M=____________________________。 36．金属与EDTA配合物的条件稳定常数（若只考虑酸效应和水解效应）与绝对稳定常数KMY的关系式是__________________。
37．EDTA的酸效应是指__________；而金属离子的辅助络合效应则是指___________。 38．在EDTA配位滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，pH值应较大。但也不能太大，
还需要同时考虑到待测金属离子的_________________和________________作用。所以在配位滴定中要有一个合适的pH值范围。
39．只考虑酸效应，则pH值越大，配位滴定的突跃范围___________________________。 40．在配位滴定中，滴定曲线突跃部分的长短是随溶液_______大小不同而变化的。
41．在EDTA滴定中，介质pH值越低，?Y(H)值越____________，KMY'值越_________，滴定的pM突跃越________________。
42．当配位滴定反应和误差要求已确定时，则该滴定反应的pM突跃范围大小取决于滴定
反应物的_________________和滴定反应的______________________。
43．在配位滴定中，能够准确滴定的判别式为_________________。
44．根据酸效应曲线可查得EDTA滴定各种金属离子的最低pH值。但必须注意，此最低
pH值相应于如下条件：?pM=______，cMTE=____________，还有金属离子未发生副反应。
45．EDTA配位滴定终点误差式中?pM的数值主要取决于_______________________。 46．金属指示剂之所以能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况，是由于____________
的颜色与_____________的颜色有明显的不同。 47．直接法配位滴定过程中，滴定终点前溶液所呈现的颜色是_____________的颜色，终点时的颜色是____________的颜色。 48．EDTA配位滴定中，选用指示剂的?pM愈____________，终点误差愈________________。 49．作为金属指示剂，铬黑T应在pH=_____溶液中使用。终点时溶液由酒红色变为_____色。 50．在配位滴定中，若指示剂与金属离子形成的配合物很稳定(KHIn'?KMY')，以致在终点时
不能被EDTA置换，这种现象称为_________________。
计
＝_____________mol?L?1，
25
51．若指示剂与金属离子形成的配合物在水中的溶解度较小，虽能被EDTA置换，但置换
速度缓慢致使终点拖长，这种现象称为_________________________。 52．配位滴定中的金属指示剂，在使用中要注意是否存在___________、____________和氧化变质现象。
53．由于Fe3?与铬黑T形成的配合物的稳定性比Fe3?与EDTA形成的配合物的稳定性大，所以Fe对铬黑T有__________________作用。
2?3?3?
54．以铬黑T做指示剂，用EDTA滴定Zn。当有少量Fe，Al存在时，看不到终点颜
色变化，这种现象叫做指示剂的_____________，可加入___________来消除。 55．在配位滴定中，欲准确测定M，消除N的干扰，只有当
K'MYK'NY3?
?_________时，才可能
通过调节酸度的方法进行滴定；如果不满足上述条件，则需要采取___________措施来消除干扰。 56．用配位滴定法测定水中Ca2?，Mg2?时，Fe3?，Al3?的存在有干扰，通常加入____________
做掩蔽剂，以消除Fe3?，Al3?的干扰。这种掩蔽方法称为_______________________。 57．某试液中含有Ca，Mg及少量的Fe，Al。欲用EDTA测定Ca时，可采用
____________掩蔽Fe3?，Al3?而采用_____________方式对Mg2?进行掩蔽。 58．在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是：Al3?：________；Ag?：_______。 59．用EDTA测定水的硬度时，常以________为指示剂，在pH=_____________的缓冲溶
液中进行滴定。 60．用EDTA滴定法测定水中Ca2?，Mg2?含量时，若用铬黑T做指示剂，当水样中Mg2?
含量较低时，可加入少量______溶液，以改善终点，因为__________________。 61．铬黑T指示剂只能在pH为__________范围内使用，而使用的最适宜的pH值是_____。为此可用缓冲溶液________来控制溶液的酸度。终点时由_______色变为_______色。 （三）判断改错题
（ ）1．酸效应系数α值，随着溶液pH值的增大而增大，使配合物实际稳定性降低。 （ ）2．当KMY>10时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。 （ ）3．在一定条件下，如KMY值越大，滴定突跃范围也越大。 （ ）4．EDTA能与许多金属离子形成1∶1的配合物，故稳定性强。
（ ）5．配位滴定中，若封闭现象是由被测离子本身引起的，则可以采用剩余滴定方法进行。 （ ）6．EDTA滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使KMY'总是大于KMY。 （ ）7．利用lgY≤lgkMY'-8式可以求得M离子滴定的最低pH。
（ ）8．Ca2+，Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液pH对Ca2+，Mg2+进行分别滴定。 （ ）9．金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。 （ ）10．EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。 （ ）11．EDTA滴定中消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。 （ ）12．EDTA滴定中消除共存离子最有效的方法是分离干扰离子。 （四）选择题
1．下列因素，不是EDTA能够广泛用于滴定分析的原因是：
A．EDTA能与很多的金属离子形成稳定配合物；
26
82?
2?
3?
3?
2?
B．在多数情况下，EDTA与金属离子的配位比是1：1；
C．EDTA与金属离子配位时，一般能形成颜色更深的螯合物； D．EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，能溶于水
2．浓度为c(单位：mol?L)的EDTA溶液，在一定酸度下，H2Y离子的分布系数?为：
A．[H2Y2?]?c； B．c?[H2Y2?]； C．c?[Y4?]； D．[Y4?]?c 3．浓度为c(单位：mol?L)的EDTA溶液，其中Y的分布系数?，在一定酸度条件下等于：
4?4??
A．c?[Y]； B．[Y]?c； C．c?[H4Y]； D．c?[H3Y] 4．在pH?1和pH?12时，EDTA的主要存在形式分别是：
A．H4Y与Y4?； B．H6Y2?与Y4?； C．H2Y2?与H6Y2?； D．H2Y2?与Y4? 5．EDTA滴定Ca2?离子反应的lgKCaY=10.60。若该反应在某酸度条件下的lgK CaY '=8.00，则该条件下Y4?的酸效应系数lg?等于： A．8.00； B．2.69； C．10.69； D．?2.60 6．某EDTA溶液在某酸度下的Y4?酸效应系数为50，则其分布系数等于：
A．20%；
B．40%；
C．2%；
D．0.2%
?1
4?
?1
2?
7．在讨论EDTA溶液的分布系数(?Y4?)和酸效应系数(?Y(H))时，正确叙述的是：
A．溶液酸度减小，?Y4?增大，?Y(H)减小； B．溶液酸度减小，?Y4?减小，?Y(H)增大； C．溶液酸度减小，?Y4?增大，?Y(H)增大； D．?Y4?和?Y(H)均与溶液酸度无关
8．在EDTA配位滴定中，有关EDTA酸效应的叙述正解的是：
A．酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高； B．酸效应系数愈小，配合物愈稳定； C．反应的pH愈大，EDTA酸效应系数愈大；
D．EDTA的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM突跃范围愈宽 lgKCaY'等于： A．1.29；
9．用EDTA滴定Ca2?反应的lgKCaY=10.69。当pH=9.0时，Y4?的lg?=1.29，则该反应的
B．?9.40；
C．10.69；
D．9.40
10．在配位滴定中，酸合物的条件稳定常数K'MY与溶液的pH值的关系为：
A．lgKMY'随pH增大而减小； C．lgKMY'随[H?]增加而增加；
B．lgKMY'随[H?]增加而减小； D．lgKMY'与pH值无关
11．对配位反应的条件稳定常数K'MY而言，下列说法正确的是：
A．KMY'是常数，不受任何条件限制； B．KMY'的大小完全是由KMY决定的；
C．KMY'的大小表示有副反应发生时主反应进行的程度；
27
D．KMY'的大小只受溶液酸度的影响 12．在pH为10的氨性溶液中，已计算出?Zn(NHlgKZnY=16.5。在此条件下lgKZnY'为：
A．9.4；
B．11.8；
C．11.3；
D．8.9
13．当溶液中有两种辅助配位剂L和A同时对金属离子M产生副反应，这时金属离子M
的总副反应系数为：
A．?M=?M(L)+?M(A)； B．?M=?M(L)??M(A)； C．?M=?M(L)+?M(A)+1； D．?M=?M(L)+?M(A)?1
14．在用EDTA滴定金属离子M的过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素是： A．cM； B．lgKMY和lgKMY'； C．cM和lgKMY； D．cM和lgK MY ' 15．配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为：
A．pH越小，突跃越小； B．酸度越大，突跃越大；
C．酸度越小，突跃越大； D．pH越大，突跃越小
16．下列关于滴定曲线的叙述中，正确的是：
A．配位滴定曲线突跃的长短与pH值大小有关，pH愈小，则突跃愈长；
B．配位滴定曲线突跃的长短与条件稳定常数KMY'的大小有关，KMY'愈大，则突跃愈
长； C．氧化还原滴定曲线突跃的长短与两个电对的条件电极电位的差值?E'大小有关，?E'愈大，则突跃愈短； D．氧化还原滴定曲线突跃的长短与滴定时的介质有关。由于PO43?易与Fe3?形成稳定的配离
子，所以在有H3PO4存在时的HCl溶液中，用KMnO4溶液滴定Fe2?的突跃较长。 17．一般常量滴定分析的误差要求为?0.1%，滴定时的浓度也不低于0.010mol?L?1。EDTA
配位滴定中实际条件稳定常数至少应为：
A．?106；
B．?10?6；
C．?10?8；
D．?108
18．用EDTA滴定金属离子M时，适宜的酸度是：
A．小于允许的最低pH值；
B．恰好等于允许的最低pH值； D．可任意大于允许的最低pH值
19．EDTA配位滴定终点误差公式中的?pM表示： A．被滴物M在终点时未反应的浓度的负对数；
B．被滴物M在化学计量点时未反应的浓度的负对数；
C．A与B两项的负对数之差值； D．A与B两项中浓度之差值 20．已知某金属指示剂的颜色变化和pKa值如下：
H23)=10，?Zn(OH)=10，?Y(H)=10，
4.72.40.5
C．大于允许的最低pH值，小于M离子水解的pH值；
InpKa1= 1.9HIn－pKa= 12.22In2－
橙 黄 红
该金属指示剂与金属离子形成的配合物为红色，则它在配位滴定时适用pH范围是：
A．1.9~12.2； B．?1.9；
28
C．12.2； D．?12.2
21．铬黑T为三元有机弱酸，它既是金属指示剂也是酸碱指示剂，其电离平衡和色变如下：
H2In－－H+HIn2－－HpK＋=11.6In3－
pKa= 6.3 橙 色 红 色 蓝 色a32
铬黑T与金属离子(M)生成红色配合物MIn，可见铬黑T应用于EDTA滴定中的pH条件为：
A．pH?11.6； B．pH?10.6； C．pH?6.3； D．7.3?pH?10.6 22．在直接EDTA配位滴定中，其终点所呈现的颜色是：
A．金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色； B．游离金属指示剂的颜色； C．EDTA与被测金属离子所形成的配合物的颜色； D．上述A项与B项的混合色 23．在EDTA配位滴定中，金属(M)离子指示剂(In)的应用条件是：
A．In与MY应有相同的颜色； C．In与MIn应当都能溶于水；
B．In与MIn应有显著不同的颜色；
''D．MIn应有足够稳定性，且KMIn?KMY
24．在EDTA配位滴定中，铬黑T作为金属指示剂的合适酸度为： A．pH=3.9~6.3； B．pH?3.9； C．pH?12；
25．在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常用于：
A．测定钙镁总量； B．测定铁铝总量；
C．测定镍含量； D．测定锌和镉的含量
'26．在EDTA配位滴定中，当KMInD．pH=8.0~11
?KMY'，则此指示剂在终点时将：
C．有僵化可能；
D．无法确定
A．变色灵敏； B．有封闭可能； 27．在配位滴定中，指示剂被封闭是指：
A．指示剂与金属离子不起反应； B．指示剂已变质不能使用；
C．指示剂与金属离子形成胶体或沉淀而使终点拖长；
D．指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换
28．溶液中含有等浓度的M，N离子。欲用EDTA选择滴定M而N不干扰，需要控制一
定酸度，在此酸度下，下面错误关系式是： A．KMY?10KNY； B．KMY'?10KNY'；
5
5
C．KMY'?102KMIn'； D．MIn与In应具有不同的颜色 29．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述，错误的是：
A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；
B．沉淀掩蔽生成的沉淀，其溶解度要很小； C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态； D．掩蔽剂的用量愈多愈好
30．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用叙述错误的是：
3?2?2?3?
A．当Al，Zn共存时，可用NH4F掩蔽Zn而测定Al； B．测定Ca2?，Mg2?时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3?，Al3?；
C．使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件；
29
D．Ca，Mg共存时，可用NaOH掩蔽Ca
?1?1
31．20.00mL0.0500mol?LEDTA溶液相当于Fe2O3(M＝159.7g?mol)的质量(单位：mg)为：
A．159.7；
3?
2?2?2?
B．79.85；
C．319.4； D．6.262 D．置换滴定法
32．用EDTA法测定Al时，一般采用：
A．直接滴定法； B．返滴定法；
C．间接滴定法；
33．下列有关滴定方式的叙述错误的是：
A．直接滴定法是用EDTA直接滴定被测物质；
B．返滴定法是先加过量EDTA，然后用另一金属离子滴定EDTA；
C．将待测物M与NY反应后用EDTA滴定释放出的N称为置换滴定法； D．上述C项称为间接滴定法
34．配位滴定中用于配制EDTA标准溶液的试剂是：
A．环已烷二胺四乙酸； B．乙二胺四乙酸；
C．乙二胺四乙酸二钠； D．乙二醇二乙醚二胺四乙酸 35．标定EDTA标准溶液时，会产生系统误差的是：
A．天平零点稍有变动； B．读取滴定管读数最后一位估计不准； C．基准物CaCO3不纯； D．滴定时把溶液溅出 36．标定EDTA标准溶液常用的基准物是：
A．Na2CO3； B．CaCO3； C．Na2C2O4； D．NaCl
2?2?
37．若配制的EDTA溶液含有少量Ca和Mg。在pH=5.5用锌标准溶液标定该EDTA溶液浓度。以此溶液在pH=10.0测定试样中的Zn2?含量，则测定结果将： A．偏高； B．偏低； C．不确定； D．无影响
38．配制EDTA溶液时，水中含有少量Ca2?，Pb2?，标定时以Zn作基准物，铬黑T作指
示剂。若以此溶液测定Ca2?，结果将： A．偏高； B．偏低； C．无影响； 39．可用于测定水硬度的方法是：
A．碘量法； B．K2Cr2O7法， C．EDTA法； D．酸碱滴定法 40．用铬黑T作指示剂，EDTA测定水的总硬度时，pH值应控制在：
A．7；
B．10；
C．12；
D．5.5
41．在下列叙述正确的是：
A．配位滴定法只能用于测定金属离子； B．配位滴定法只能用于测定阴离子； C．配位滴定法既可以测定金属离子又可测定阴离子； D．配位滴定法只能用于测定一价以上的金属离子
D．不能确定
第六章 氧化还原滴定法（练习题）
（一）问答题
1．什么是氧化还原滴定法？它与酸碱滴定法、配位滴定法有什么相同点和不同点？
2．何谓条件电位？它与标准电位有何关系？使用条件电位有何优点？影响条件电位的主
要因素有哪些？
30
3．如何判断一个氧化还原反应能否进行完全？是否条件平衡常数大的氧化还原反应就能
用于滴定分析？为什么？ 4．影响氧化还原反应速度的主要因素有哪些？如何使反应迅速完全？在分析中是否都能利用加热的办法来提高反应的速度？
5．氧化还原滴定过程中电位的突跃范围如何计算？ 6．氧化还原指示剂的选择原则是什么？ （二）填充题
1．对于n1=n2=1的氧化还原反应Ox1+Red2
Red1+Ox2，要求反应能定量完成，则反应
的条件平衡常数的数lgK'值必须大于等于_______。 2．在氧化还原反应中，反应的完全程度用平衡常数来衡量，其计算公式是_____________。 3．在氧化还原滴定中，化学计量点电位的计算公式是______________________________，
该公式的使用条件是___________________________________________________。 4．在0.1mol?L?1的HCl介质中，
ESn'4+/Sn2+=0.14V，EFe'3+/Fe2+=0.68V。则用Sn2?还原Fe3?
时，反应的平衡常数为_______________，反应至化学计量点时的电位为____________。 5．在氧化还原滴定过程中，溶液中氧化剂电对和还原剂电对的电位_____________。
'6．已知EFe3?/Fe2?'=0.68V，ECe4+/Ce3+=1.44V。当用Ce(SO4)2标准溶液滴定溶液中的Fe时，
2?
化学计量点时的电极电位为________V，电位突跃范围为_________V至________V。 7．氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8．在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2，
则化学计量点应在滴定突跃的_________。若n1?n2则化学计量点偏向电子转移数
_______的电对一方。
9．若以氧化还原滴定曲线突跃部分的中点作为滴定终点，那么，只有当_____________时，终点才与化学计量点一致。
10．氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的_______________有关，它们相差愈____________，电位突跃愈大。
11．配制KMnO4标准溶液要用___________________法配制，通常用___________做基准
物进行标定，用_______做指示剂，终点颜色是_____________。
12．KMnO4在强酸介质中被还原为_______，微酸、中性或弱碱性介质中还原为_______。
2?
13．在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O4时，如酸度不足，则_____________ ，酸度过高，
则_______________。
14．配制NaOH标准溶液时，要用煮沸过的纯水，目的是_______________；配制KMnO4
标准溶液时，要煮沸的目的是________________；配制Na2S2O3标准溶液时，要将水煮沸并冷却目的是_______________。
15．配制KMnO4标准溶液时必须把KMnO4水溶液煮沸一定时间(或放置数天)，目的是：
_____________________________________。 16．在KMnO4法中，若调节溶液酸度用的是HCl，会使测定H2O2的结果_______________。
31
17．碘量法是氧化还原滴定法中常用的方法之一。I2与Na2S2O3的反应一般在____________
和______________性溶液中进行。 18．间接碘法的基本反应是______________，所用的标准溶液是_______________，选用的指示剂是_____________。
19．K2Cr2O7与KI反应Cr2O72?+6I?+14H?
2Cr3?+3I2+7H2O该反应常用于
_______________________标准溶液浓度的标定。 20．碘在水中的溶解度小而挥发性强，所以配制标准溶液时，将一定量的I2溶于_________
浓溶液中。 21．标定Na2S2O3溶液时常用___________作为基准物质，以___________为指示剂。滴定
到终点时，溶液的颜色由蓝变___________。基准物先与__________试剂反应生成___________，再用Na2S2O3滴定。
22．在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是___________和______________。 23．同样质量的纯K2Cr2O7与不纯K2Cr2O7在酸性条件下与过量KI作用，析出的碘用同浓
度的Na2S2O3溶液滴定至终点，分别消耗25.00mL与24.80mL。不纯K2Cr2O7试样中其含量为_________________。
24．不能用K2Cr2O7等强氧化性的基准物直接和Na2S2O3反应以标定其浓度的原因是：
_____________________________________________________。 25．碘溶液与硫代硫酸钠溶液相互滴定，加入淀粉指示剂步骤在时间上有所不同。用碘滴
定硫代硫酸钠时，淀粉在_________加入；而用硫代硫酸钠滴定碘时，淀粉在______________时候加入。
26．Na2S2O3标准溶液只能用_________法配制。配制时，所用水应是_________并需加入
少量___________，以防止Na2S2O3分解。 27．用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于Cr2O72?与I?反应较慢，因此必须加入过量_________
和使溶液保持较高的_________度和________度。 28．硫代硫酸钠溶液不稳定，易分解，因为
(1)溶解的CO2的作用，反应式_______________________。 (2)空气的作用，反应式_____________________。 (3)微生物或细菌的作用，反应式_________________。
29．以K2Cr2O7做基准物标定Na2S2O3溶液的浓度时，加酸的原因是___________；稀释的
原因是__________；临近终点前才加入淀粉指示剂的原因是_____________。 30．碘量法应用的指示剂是_________。直接碘量法是根据___________色的生成而间接碘
量法是根据_________色的消失来判断滴定终点的。 31．碘量法测定铜的基本反应：2Cu+4I?==Cu2I2?+I2从标准电位(=0.158V，
E=0.535V)判断的反应方向与实际反应方向相反的原因是___________。
Cu2+2?
E/Cu+I2/2I?32．用间接碘量法进行滴定时，滴定至终点经过数分钟后，溶液又出现蓝色，这对分析结
果________影响。
32
33．用间接碘法测定Cu时，加入KI，它起________、_________、和________的作用。 （三）判断改错题
（ ）1．氧化还原滴定中，条件平衡常数lgKˊ≥3（n1+n2）的氧化还原反应才能符合滴
定分析中反应完全的要求。
（ ）2．在氧化还原滴定分析中不仅要从平衡观点来考虑反应的可能性，还应以其反应速度来考虑反应的现实性。
（ ）3．KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。
（ ）4．由于氧化还原反应速度较慢，故用KMnO4法测定H2O2时，一般在75~85℃水
浴上进行，以提高反应速度度。
（ ）5．用升华法制得的纯I2，可用直接法配制标准溶液。
（ ）6．氧化还原滴定突跃范围的多少与氧化剂和还原剂的浓度有关。 （ ）7．电位比??I22?
/I?小的还原物质，也可用间接碘法测定含量。
（ ）8．标定KMnO4溶液浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO（OH）2沉淀。 （ ）9．KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度。 （ ）10．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最高。 （四）选择题
1．条件电极电位是指：
A．任意浓度下的电极电位； B．任意温度下的电极电位；
C．电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol?L?1时的电极电位；
D．在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol?L?1时，校正了各种外界因素(酸
度、配位反应等)影响后的实际电极电位 2．对于半反应MnO4?+8H?+5e?A．E=
E'+
Mn2?+4H2O用条件电极电位表达的能斯特方程式是：
B．E=
E'RTnFlncKMnOcMn2+?4；
+8++
RTnFlnaMnOaMn?42+；
?[H2++8C．E=E'+
RTnFlncMnO?4?[H2+]cMn；
D．E=E'RTnFlnaMnO?4]aMn
3．根据酸度对电对条件电极电位的影响，下列叙述中正确的是：
A．酸度增高，电对MnOB．pH增高，电对MnO?4?4/Mn2?的条件电极电位增大；
/Mn2?的条件电极电位增大；
?2?/MnC．酸度对电对MnO4的条件电极电位无影响； ?2?/MnD．酸度增高，电对MnO4的条件电极电位减小
4．下列不影响条件电极电位的是：
A．配位效应；B．沉淀效应；C．溶液离子强度；D．氧化型浓度
5．溶液中存在的配位体常与金属离子的氧化型及还原型生成稳定性不同的配合物，从而
改变电对的电极电位。对这种变化的规律，下列说法错误的是： A．若氧化型生成的配合物更稳定，E升高； B．若还原型生成的配合物更稳定，E升高； C．若氧化型生成的配合物更稳定，E降低；
33
D．若还原型生成的配合物更稳定，E降低 6．影响条件电极电位大小的因素是：
A．离子强度；
B．副反应； C．氧化剂的浓度；
D．还原剂的浓度
7．当加入一种与电对的氧化型或还原型生成沉淀的沉淀剂时，电对的电极电位E会发生
改变，对于这种变化的规律，下列说法正确的是： A．氧化型生成沉淀时，E降低； B．还原型生成沉淀时，E降低； C．氧化型生成沉淀时，E升高； D．还原型生成沉淀时，E升高
8．对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于：
A．0.35V； B．1.0V； 9．反应BrO3?+6I?+6H?=Br?+3I2+3H2O，已知
平衡常数的对数值为： A．C．
2?6(0.55?1.44)0.0592?6(1.44?0.55)0.059
EBrO?3 C．0.2V；
/Br? D．0.1V
=1.44V，EI2/2I?=0.55V。则此反应
； B．； D．
6(0.55?1.44)0.0596(1.44?0.55)0.059；
10．反应：n2Ox1+n1Red2n1Ox2+n2Red1，若n1=1，n2=2，要使化学计量点反应时完全程
度?99.9%，反应平衡常数K'： A．?109； B．?106； C．?103； D．?1012
11．对于反应n2Ox1+n1Red2n1Ox2+n2Red1，若n1=n2=2，要使化学计量点时反应完全程
度达到99.9%以上，两个电对(Ox1?Red1和Ox2?Red2)的条件电位之差(E1为：
A．0.354V；
B．0.0885；
C．0.100V；
D．0.177V
12．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别：
A．氧化还原反应速率； B．氧化还原反应方向；
C．氧化还原能力大小；
D．氧化还原的完全程度
13．KMnO4滴定H2O2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是：
A．加热试液； B．增大酸度；
C．增加高锰酸钾标准溶液的浓度； D．在试液中加入MnSO4
14．KMnO4滴定H2O2，开始时KMnO4裉色很慢，后来逐渐变快，其原因是：
A．滴定过程中消耗H?使反应速率加快；
B．滴定过程中产生H?使反应速率加快；
C．反应产生Mn2?它是KMnO4与H2O2反应的催化剂； D．反应产生O2使反应速率加快 15．氧化还原滴定曲线的纵坐标是：
A．E；
''?E2)至少应
B．pM； C．pH；
34
D．c氧化剂
16．氧化还原滴定常以滴定突跃的中心(作化学计量点)为滴定终点，完全符合这个要求的是：
A．n1=1，n2=2； B．n2=2，n2=1； C．n1=1，n2=3； D．n1=2，n2=2 17．氧化还原指示剂的变色范围式为：
A．pKIn?1；
B．pKIn；
C．EIn'；
D．EIn'?
0.059n
18．在Na2S2O3标定实验中，加入指示剂应该在： A．滴定开始； B．反应中间； C．反应结束； D．接近终点 19．适合于氧化还原滴定 n2Ox1+n1Red2n2Red1+n1Ox2的指示剂必须符合：
A．B．
E2'?3?0.059n2?E'3?0.059'?0.059??E1Inn1n'3?0.059'?0.059??E2Inn2n'3?0.059'?0.059?E1?n1n； ； ；
E1'?3?0.059n13?0.059n2?EC．E2D．E1'??EIn'?3?0.059n1?E'3?0.059'?0.059??E2Inn2n20．用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将： A．准确； B．偏低；
21．下列正确的说法是：
C．偏高；
D．难确定
A．MnO2能使KMnO4溶液保持稳定； B．Mn2?能催化KMnO4溶液的分解；
C．用KMnO4溶液滴定Fe2?时，最适宜在盐酸介质中进行； D．用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，不能加热否则草酸会分解 22．配制和标定KMnO4标准溶液错误的是：
A．采用直接配制法；
B．KMnO4溶液需加煮沸20~30min，并放置一周； C．用Na2C2O4做基准物进行标定； D．不需外加指示剂
23．用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速率不够快，因此滴定时溶液要维持足够酸度
和温度，但酸度和温度过高时，又会发生：
A．H2C2O4挥发； B．H2C2O4分解；
C．H2C2O4析出； D．H2C2O4与空气中氧化反应 24．下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是：
A．溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天； B．溶液必须用滤纸过滤除去MnO2；
C．必须保存在棕色瓶中；
D．滴定时KMnO4溶液必须装在酸式滴定管中
25．对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是：
A．K2Cr2O7标准溶液； B．Na2S2O3标准溶液；
35
C．KMnO4标准溶液； D．KBrO3标准溶液 2?
26．Ca既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，只能采用：
A．直接滴定法； B．间接滴定法； C．返滴定法； D．置换滴定法 27．高锰酸钾法在测定以下列物质时，要选择碱性介质的是：
A．有机物质； B．无机盐； C．矿物质； D．强还原性物质 28．应用KMnO4法测定H2O2含量不如用碘量法测定准确，主要原因是： A．终点不好观察； B．滴定管读数较困难；
C．H2O2溶液中稳定剂(如乙酰苯胺)能与KMnO4作用； D．H2O2与KMnO4计量关系复杂
29．用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于：
A．酸度太高； B．酸度太低；
C．酸度低且滴定速度太慢； D．酸度低且滴定速度太快 30．碘量法的误差主要来源是：
A． 指示剂变色不明显； B．I容易被空气中氧所氧化； C．滴定时酸度要求太苛刻； D．I2的挥发性 31．下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是：
A．淀粉必需在接近终点时加入；
B．为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞；
C．淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量I?存在； D．为了使终点颜色变化明显，溶液要加热
32．采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反
应的条件必须是：
A．在强碱性溶液中； B．在强酸性溶液中； C．在中性或微碱性溶液中； D．在中性或微酸性溶液中
33．碘量法基本反应式为I2+2S2O3==2I+S4O6，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度
太高，则：
A．反应不定量； B．I2易挥发；
C．终点不明显； D．碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解 34．为了使Na2S2O3标准溶液稳定，正确配制的方法是：
A．将Na2S2O3溶液煮沸1h，放置7天，过滤后再标定； B．用煮沸冷却后的纯水配制Na2S2O3溶液后，即可标定； C．用煮沸冷却后的纯水配制，放置7天后再标定；
D．用煮沸冷却后的纯水配制，且加入少量Na2CO3，放置7天后再标定 35．在用碘量法测定铜盐中的铜时，反应进行的必须条件是： A．强酸性； B．弱酸性； C．中性； 36．在碘量法中为了减少I2挥发，常采用的措施有：
A．使用碘量瓶；
B．滴定不能摇动，要滴完后摇；
2?
?
2?
?
D．碱性
36
C．适当加热增加I2原溶解度，减少挥发； D．加入过量KI
37．红丹试样(含Pb3O4)用HCl溶解、加热，趁热加入过量K2Cr2O7溶液，析出PbCrO4?
2Pb+Cr2O7+H2O2PbCrO4?+2H
冷却、过滤，将PbCrO4沉淀溶解于HCl，加入过量KI，释放的I2再用Na2S2O3滴至淀粉终点。由此分析程序，nPbO:nNaSO为：
342232?2??
A．6：1； B．1：9； C．9：1； D．1：6
38．移取一定体积的钙溶液，用0．02000mol?L?1EDTA溶液滴定时，消耗25．00mL；取
同量体积钙溶液将Ca2?沉淀为CaC2O4，过滤，洗涤后溶于稀H2SO4中，以0．02000mol?L?1KMnO4溶液滴定至终点消耗的体积(单位：mL)为： A．5.00；
B．25.00；
C．10.00；
D．15.00
第七章 重量分析和沉淀滴定法（练习题）
（一）问答题
1．晶形沉淀的条件是什么？ 2．简述沉淀形成的一般过程？ 3．沉淀重量法对沉淀形式的要求？ 4．沉淀重量法对称量形式的要求？ 5．什么叫沉淀滴定法？
6．在中有几种确定滴定终点的方法？各是什么？
7．列表比较银量法几种指示终点的方法？
8．为什么莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行滴定，而佛尔哈德法必须在强酸性溶液
中进行滴定？
9．法扬斯法中，酸度应如何控制？
10．为什么佛尔哈德法测定Cl－比测定Br－、I－引入误差的机会大？ 11．试讨论莫尔法的局限性？
（二）填充题
1．试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减小或无影响）。(1)共同离子效应_____________；(2)盐效应____________。
2．试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减小或无影响）。(1)酸效应_ _________________；(2)配位效应__________________。 3．在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，主要是考虑______效应和_____效应。 4．在进行沉淀反应时，对弱酸盐沉淀应主要考虑_________效应，当沉淀的溶解度不太小，
而有配位反应时，则应主要考虑______________。
5．已知AgCl的Ksp=1.7?10?10，Ag2CrO4的Ksp=2.4?10?12。这两种沉淀中溶解度大的是：__________________________。 6．已知Ksp,BaCrO=1.2?10?10，
4Ksp,PbCrO4=2.8?10?13。在含有[Ba2?]=1.0mol?L?1，
[Pb]=1.0?10mol?L_____________。
2??3?1
的混合离子溶液中，逐滴加入5%K2CrO4溶液，首先析出的是
37
7．CaF2(pKsp=10.5)与浓度为1L0.10mol?LHCl溶液达到平衡时有smol的CaF2溶解了，则
2??
溶液中[Ca]=_______________，[F]=____________。 8．难溶电解质的饱和溶液中，溶度积与活度积的关系式为____________________。 9．AgCl在0.01mol?LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时__________效应
是主要的。若Cl?浓度增大到0.5mol?L?1，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，此时___________效应起主要作用。
10．在重量分析中，同离子效应是指加入过量沉淀剂以____________沉淀溶解度的现象。 11．在难溶电解质的饱和溶液中，加入其它易溶强电解质会使难溶电解质的溶解度比同温度时在纯水中的溶解度增大。这种现象称为___________________________。
12．在重量分析中，盐效应是由于加入其它易溶的________使沉淀物_______增大的现象。 13．在重量分析中，一般加过量的沉淀剂，利用______________效应降低沉淀的溶解度，
但沉淀剂过量不能太多，否则会由于____________增大沉淀的溶解度。
14．AgCl沉淀在1mol?L?1NH3中的溶解度比在纯水中的溶解度_______，这是由________
效应造成的。
15．沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫________现
象，其产生原因有表面吸附、吸留和____________。
16．沉淀重量法在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_______现象，其产生原因除表面吸附、生成混晶外，还有___________。
17．沉淀与母液一起放置，经过一段时间后，溶液中一些可溶或微溶的杂质可能沉淀到原沉淀上面，这种现象称为________________________________。
18．重量分析中沉淀物表面吸附是有选择性的，第一吸附层将优先吸附与构晶离子
________的离子和与构晶离子_________的离子。 19．影响沉淀纯度的主要因素是__________和_________。在晶形沉淀的沉淀过程中，若
加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生_________________
现象，使分析结果___________________。
20．沉淀按物理性质不同可分为___________沉淀和_________沉淀。为了测得纯净而易于分离、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时有较小的___________速度。为此，制备沉淀应
在稀热溶液中进行，并_________慢慢滴加稀的沉淀剂。
21．用倾泻法过滤试样，必须注意先倾倒__________，溶液沿玻璃棒流入漏斗中，玻璃棒
下端对着滤纸_________的一边，玻棒接近滤纸，而不接触滤纸。
22．定量滤纸按_________可分为_________、________和____________三种。
23．在重量法中，如果称量形式是Mg2P2O7，而被测组分是MgSO4?7H2O。换算因数为
___________；若被测组分为MgO，则换算因数为_____________________。 24．在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈___________，沉淀吸附杂质愈____________。
25．沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的__________和__________的相对大小。形成晶形沉淀时是___________速度大于___________速度。 26．均相沉淀法是利用在溶液中__________而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均
匀地析出，这种方法避免了_________现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
?1
?1
38
27．在重量分析中，如称取过多的试样时，_____________；如称取太少的试样，则
____________。 28．晶形沉淀适宜的沉淀条件为稀溶液慢慢加入沉淀剂、搅拌溶液________和_________。 29．晶形沉淀适宜的沉淀条件为稀溶液、___________、_________、加热和陈化。 30．重量分析中晶形陈化的作用是____________________________。
31．已知AgCl的pKsp=9.80，则AgNO3滴定NaCl到化学计量点时，溶液中的
??
p[Ag]=___________；和p[Cl]=_____________________。
32．在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越______________，滴定的突跃范围就越大。 33．因为卤化银_________后易分解，故银量法的操作应尽量避免____________的照射。 34．银量法可以测定______________、________________等离子。
35．用银量法测定下列试样，为其选择确定终点的方法。(1)KSCN_________________；
（2）NH4Cl_____________。
36．莫尔法测定Cl?时，其滴定的酸碱条件是__________性或_________性。
37．莫尔法测定Cl?时，若酸度过高，会引起滴定终点的_________到达，从而引起_____误差。 38．AgNO3滴定NaCl溶液，若所用K2CrO4指示剂的终点浓度为1.0?10mol?L，则该滴
定终点时溶液中[Ag?]=_________________(已知AgCl和Ag2CrO4的pKsp分别为9.80和11.96)。该滴定终点在化学计量点_______________________到达。 39．莫尔法测定NH4Cl中Cl含量时，若pH?7.5会引起_____的形成，使测定结果偏_____。
?
40．莫尔法测定Cl含量时，若指示剂K2CrO4用量太大时将会引起终点的_____________到达。对测定结果的影响为________________误差。
41．沉淀滴定法中的摩尔法是用AgNO3标准溶液，以___________________为指示剂，此
法适用于定量测定____________________等离子。 42．莫尔法测定Cl?的终点颜色变化为由____________色转变为______________色沉淀。 43．福尔哈德法既可直接用于测定_______离子，又可间接用于测定各种_________离子。 44．福尔哈德法的滴定终点，理论上应在化学计量点________________到达，但因为AgSCN沉淀吸附Ag，在实际操作中常常在化学计量点_________________到达。 45．福尔哈德法中消除AgCl沉淀吸附影响的方法有________________除去AgCl沉淀或加
入_______________包围住AgCl沉淀。
46．福尔哈德法测定Br或I时，不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgCl或AgI比
________的溶解度小，不会发生_________________反应。
47．福尔哈德法法必须在________________性条件下进行，其主要原因是
_______________。
48．福尔哈德法测定Cl?时的终点颜色变化：终点颜色为________________。
49．法扬斯法测定Cl?时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护__________，
减少凝聚增加_____________________。 50．法扬斯法中吸附指示剂的Ka愈大，适用的pH愈______________，如曙红(pKa=2.0)
适用的pH为__________________。
51．荧光黄指示剂的颜色变化是因为它的_________________离子被_________________沉
淀颗粒吸附而产生的。
39
?
?
?
?
?3
?1
52．以AgNO3溶液滴定NaCl溶液时，化学计量点之前沉淀带_______________电荷，化
学计量点之后沉淀带_________________带荷。 53．判断下述情况对测定结果产生正误差还是负误差，或是无影响。
(1)以莫尔法用NaCl标定AgNO3浓度时_____________________；
(2)法扬斯法中，当用荧光黄为指示剂时的pH=6.0，则________________________。 54．判断下述情况对测定结果产生正误差还是负误差，或无影响。
?
(1)莫尔法测定Cl，当控制pH?4.0时产生__________________误差。 (2)法扬斯法测定Cl?，当曙红为指示剂产生____________________误差。 （三）判断改错题
（ ）1．重量分析中，由于后沉淀而引起的误差属于操作误差。 （ ）2．沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多。 （ ）3．由于盐效应的影响，使重量分析结果偏低。
（ ）4．所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，细小晶体逐渐溶解，大晶
体不断长大的过程。 （ ）5．干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效。 （ ）6．AgNO3标准溶液，可用优级纯AgNO3直接制备。
（ ）7．沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。
（ ）8．摩尔法只适用于Cl和Br的测定，而不适宜测定I和SCN。
（ ）9．标定AgNO3溶液时，若基准物质NaCl吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用
空被试验校正。
（ ）10．测定NaCl和Na3PO4混合溶液中的Cl时，不能采用摩尔法。 （ ）11．胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。 （四）选择题
1．重量法与滴定法比较，它的缺点是：
A．费时； B．操作繁杂； C．快速； D．准确度差 2．重量分析中，影响弱酸盐沉淀形式溶解度的主要因素有：
A．水解效应； B．酸效应； C．盐效应； D．配位效应 3．下列叙述正确的是：
A．难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大； B．加入过量沉淀剂，沉淀的溶解度将减小； C．酸效应使沉淀的溶解度增大； D．盐效应使沉淀的溶解度减小
4．下列有关沉淀溶解度的叙述，不正确的是：
A．一般来讲，物质溶解度随温度增高而增加；
B．同一个沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒；
C．同一沉淀物，其表面积愈大溶解度愈大；
D．沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用 5．下列叙述中错误的是：
A．沉淀类型相同，则Ksp小时其溶解度亦小；
40
B．AB型与AB2型沉淀比较时，Ksp小其溶解度亦小； C．酸式难溶盐的溶解度一般大于其正盐的溶解度； D．AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
6．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后
超过其在纯水中的饱和溶解度。这是由于： A．开始减小是由于酸效应； B．开始减小是由于同离子效应； C．开始减小是由于配位效应； D．最后增大是由于配位效应 7．某溶液中含有浓度相等的F?，Cl?，Br?，I?四种离子。当滴入AgNO3时首先生成的沉淀是：
A．AgBr；
B．AgCl；
C．AgI；
D．AgF
8．Ag2CrO4的Ksp=2.0?10?12，其在纯水中的CrO42?的浓度为(单位：mol?L?1)： A．7.9?10?5； B．1.3?10?4； 9．下列有关沉淀转化的叙述中错误的是：
C．1.0?10?6；
D．1.4?10?6
A．同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行； B．沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀； C．AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀； D．BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3
10．微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol?LAgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol?LK2CrO4
溶液中的溶解度 A．相等； B．小； C．大一倍； 11．Sr3(PO4)2的s=1.0?10?8mol?L?1，则其Ksp值为：
A．1.0?10?30； B．5.0?10?30；
D．小一倍
?1
?1
C．1.1?10?38； D．1.0?10?12
12．对于难溶盐MmAn，溶度积Ksp与活度积Kap的关系是：
nmnA．Kap=?mM?AKsp； B．Ksp=?M?AKap；
C．Kap=
m?nKsp/mmnn； D．Kap=Ksp B．5.18；
C．8.83；
D．10.35
13．今有0.010mol?L?1MnCl2溶液，开始形成Mn(OH)2溶液(pKsp=12.35)时的pH值是：
A．1.65；
14．已知AgCl和AgBr的pKsp分别9.8和12.3。当向含有1mol?L?1NaCl和1?10?4mol?L?1NaBr
的混合溶液中滴加AgNO3溶液时，溶液中： A．首先是AgBr沉淀析出； B．首先是AgCl沉淀析出； C．首先沉淀出来的颗粒带正电荷；
D．首先沉淀出来的颗粒带负电荷
15．在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好： A．按计量关系加入； B．过量20%~50%； C．过量50%~100%； D．使沉淀剂达到近饱和 16．CaF2在稀NaF溶液中的溶解度减小是由于：
A．CaF2的溶度积常数很小； B．NaF的盐效应；
C．F?的同离子效应； D．Ca2?的配位效应
41
17．下列不是增大沉淀物溶解度的因素是：
A．酸效应； B．同离子效应； C．盐效应；
D．配位效应
18．以SO42?沉淀Ba2?时，加入适量过量的SO42?可以使Ba2?沉淀更完全。这是利用： A．盐效应； B．酸效应； C．配位效应； D．共同离子效应
19．CaC2O4在pH=3.0时的饱和溶解度为smol?L?1。若C2O42?的酸效应系数为a，则有：
A．s=
Ksp' B．s=
Ksp/a；
C．s=aKsp；
D．s=
aKsp
20．下列沉淀物受酸效应影响较大的是： A．BaSO4； B．AgCl； 21．下列叙述中，有错误的是：
C．CaC2O4；
D．Mg3(PO4)2
A．同离子效应主要是无配位作用的沉淀离子起作用； B．酸效应对硫酸盐沉淀的溶解度没有影响；
C．配位效应主要对过渡金属离子的沉淀起作用； D．碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响
22．CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是：
A．盐效应； B．配位效应； C．酸效应； D．同离子效应
23．重量分析中，在加入过量沉淀剂的同时，除了同离子效应之外，还必须注意过量沉淀剂的： A．酸效应； B．盐效应； C．配位效应； D．混合效应
24．当AgCl固体与某稀NH3溶液处于平衡态时，在溶液中，下列关系中正确的是： A．[Ag?]=[Cl?]； B．[Ag(NH3)2?]=[Cl?]； C．[Ag?]+[Ag(NH3)2?]=[Cl?]?[AgNH3?]； D．[Ag?][Cl?]=Kap，AgCl 25．AgCl在1mol?L?1HCl中比在纯水中的溶解度大。其原因是：
A．盐效应； B．配位效应； C．酸效应； D．同离子效应 26．AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是：
A．盐效应；
B．配位效应；
2?
C．酸效应； D．同离子效应
27．在进行BaSO4沉淀时，尽管溶液中的Pb很少，但还是在沉淀中发现有铅。这主要是
由于：
A．表面吸附作用；
2?
B．后沉淀现象；
3?
3?
C．混晶作用；
2?
D．机械包藏 D．NO3?
28．某含SO4试液中有少量杂质Fe，NO。用BaCl2沉淀SO4时，则沉淀BaSO4优先吸附：
A．Na?；
B．Fe3?；
C．Ba2?；
29．沉淀过程中，若沉淀剂浓度过大，且加入较快，沉淀迅速生成，则先被吸附在沉淀表
面的杂质来不及离开沉淀，陷入沉淀内部，这种现象称为：
A．混晶现象；
B．表面吸附；
C．吸留现象；
D．后沉淀现象
30．下列有关洗涤沉淀的叙述，错误的是：
A．洗涤目的是洗去沉淀表面吸附的杂质；
B．洗涤目的是洗去沉淀的吸留或混晶的杂质；
C．洗涤的次数愈多，洗涤效果愈好，但沉淀损失也愈多； D．洗涤溶液用量愈多，洗涤效果愈好 31．下列叙述中不正确的是：
42
A．机械吸留或包藏可用陈化操作减免； B．表面吸附可经再次沉淀而减免； C．后沉淀可用陈化操作减少； D．陈化操作不能减免混晶共沉淀 32．下列有关沉淀的叙述不正确的是：
A．小颗粒沉淀由于表面的边、棱、角多，吸引沉淀离子能力强，故沉淀更完全； B．小颗粒沉淀边棱角多，故共沉淀也多； C．杂质离子的电荷愈高愈易被共沉淀； D．沉淀CaC2O4经灼烧后的称量形式是CaO 33．下列不属于重量分析对称量形式要求的是：
A．组成已知，且固定； B．对空气有足够的化学稳定性； C．有较大的摩尔质量； D．与沉淀形式相同 34．下列违反非晶形沉淀的生成条件的是：
A．沉淀作用宜在较浓的溶液中进行； C．在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂；
B．沉淀作用宜在热溶液中进行； D．沉淀宜放置过液，使沉淀陈化
35．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：
A．沉淀的溶解度小； B．沉淀纯净；
C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤； D．沉淀的摩尔质量大 36．下列不属于重量分析时沉淀形式要求的是：
A．溶解度小，溶解损失?0.1mg； B．纯净；
C．易于过滤和洗涤； D．组成已知，且固定
37．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求：
A．沉淀时的聚集速度大而定向速度小； B．沉淀时的聚集速度小而定向速度大； C．溶液的过饱和程度要大； D．溶液中沉淀的相对过饱和度要小 38．重量分析中的沉淀形式应当符合：
A．溶解度要大； B．沉淀反应要完全；
C．化学组成要恒定； D．纯净、含杂质量极少 39．重量分析中的称量形式需符合：
A．化学组成恒定； B．溶解度小； 40．下列所述的概念中，错误的是：
A．沉淀反应完成后立即过滤可防止后沉淀； B．进行陈化操作可减少混晶共沉淀； C．杂质被机械地嵌入沉淀之中称为吸留； D．沉淀母液被沉淀机械包围起来称为包藏； 41．在重量分析中，制备沉淀时，沉淀剂的用量是：
A．越多越好； B．等于化学计量比；C．小于化学计量比；D．适量过量 42．不适合晶形沉淀的条件是：
A．不断搅拌下慢慢加入沉淀剂； B．沉淀剂的浓度要大； C．在热溶液中进行； D．放置一段时间 43．下列不是晶形沉淀所要求的沉淀条件的是：
A．沉淀作用应在较稀溶液中进行； B．不断搅拌下逐滴加入沉淀剂；
43
C．摩尔质量大； D．与沉淀形式一致
C．应进行沉淀的陈化； D．加入适当电解质，防止生成胶体 44．为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中错误的是
A．针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂； B．必要时进行再沉淀； C．加热，以适当增大沉淀的溶解度； D．在较浓的溶液中进行沉淀 45．重量法进行晶形沉淀时的沉淀条件是：
A．在浓溶液中加热，加电解质，沉淀后陈化；
B．在浓溶液中加热，慢慢加入溶液剂，沉淀后立即过滤； C．在稀溶液中加热，加电解质，溶液后立即过滤； D．在稀溶液中加热；慢慢加入沉淀剂且不断搅拌，要陈化 46．为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中错误的是：
A．针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂； B．采用适当的分析程序的沉淀方法； C．在适当较高的酸度下进行沉淀； D．在较浓的溶液中进行沉淀
47．重量分析中的沉淀剂需符合：
A．溶解度要小； B．选择性要高； C．化学稳定性好； D．高温可挥发 48．具有大小不等的晶形沉淀颗粒在陈化中：
A．小颗粒溶解，大颗粒长大； B．颗粒的大小不变； C．颗粒包藏的杂质离子溶解； D．后沉淀减少 49．晶形沉淀陈化的目的是：
A．沉淀完全； B．去除混晶；
C．小颗粒长大，使沉淀更纯净； D．形成更细小的晶体
50．重量分析一般是将待测组分与试样母液分离后称重的方法。最常用的是：
A．滴定法； B．沉淀法； C．气化法； D．萃取法
51．xg纯NaCl和yg纯KCl的混合物0.1325g，正好与21.84mL0.1032mol?L?1AgNO3作用
完全。则下列式子错误的是： A．x+y=0.1325；
B．
xMNaCl++
yMKCl
=21.84?0.1032?10?3；
=21.84?0.1032?10?3
C．x?MNaCl+y?MKCl=21.84?2.1032?10?3； D．
yMKCl
(0.1325?y)MNaCl52．某含NaCl和KCl的混合物试样0.5776g，其中氯含量相当于0.02712molAgNO3。设试样中NaCl质量为xg，KCl质量为yg，则下列各式正确的是：
A．
x?MMAgNONaCl3?y?MMAgNOKCl3=0.002712；
B．
xMNaCl+
yMKCl
=0.002712；
KClC．x+y=
0.002712MNaCl?M
KCl D．wCl=
x?MNaCl?y?M0.5776
53．以沉淀重量法测定铁含量(以含Fe表示)得到称量形式为Fe2O3。则换算因数为：
A．MFe/MFeO； B．2MFe/MFeO；
2323C．M
Fe/MFe2O3沉淀重； D．2M44
Fe/MFe2O3沉淀重
54．测定含铝试样中Al的含量，试样经溶解后，消除干扰，加氨水使之生成Al(OH)3沉淀，
经过滤、洗涤后灼烧成Al2O3后称量，计算Al含量的换算因数为： A．MAl/MAlO； B．MAl/2MAlO；
2323C．2MAl/MAl2O3； D．MAl2O3/2MAl
55．测定试样中Al2O3的含量，称取一定量试样溶解后，用8?羟基喹啉将Al3?沉淀为
Al(C9H6NO)3，过滤、洗涤后烘干，计算Al2O3含量的换算因数为：
A．MAlO/MAl(CHNO)； B．MAl(CHNO)/MAlO； C．MAlO/2MAl(CHNO)； D．2MAl(CHNO)/MAlO
2396396323239639632356．用(NH4)2C2O4将试液中钙沉淀为CaC2O4，经过滤，洗涤、灼烧至恒重后，称取CaO
质量，再计算试液中钙的含量，这时的换算因素是：
A．
MMCa2O4； B．
MMCaCaO； C．
MMCaO2O4； D．
MM(NHCa4)2C2O4
CaCCaC57．沉淀重量法测As2O3含量，经处理得到Ag3AsO4沉淀形式，再经处理得到AgCl称量
形式，换算因素为：
A．6MAsO/MAgCl； B．MC．3MAsO/6MAgCl； D．M2323As2OAs2O3/6M/3MAgClAgCl3；
58．下列叙述中，沉淀滴定反应必须符合的条件是：
A．沉淀反应要迅速、定量地完成； B．沉淀的溶解度要不受外界条件的影响；
C．沉淀不应有显著的吸附现象产生； D．要有确定滴定反应终点的方法
59．以Mg2P2O7的质量计算P2O5含量时的换算因数为：
A．MMgPO/MPO； B．MPO/MMgPO； C．2MMgPO/MPO； D．2MPO/MMgPO
22725252272272525227
?
60．可以用莫尔法直接测定的离子是： A．SCN； B．I； 61．莫尔法中使用的指示剂为：
A．NaCl；
?
?
C．Ag；
?
D．Br
B．K2CrO4； C．Na3AsO4；
D．(NH4)2SO4?FeSO4
62．下列有关莫尔法操作中的叙述，错误的是：
A．指示剂K2CrO4的用量应当大些；
B．被测卤离子的浓度不应太小；
C．沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免； D．滴定反应应在中性或弱碱性条件下进行 63．莫尔法适用的pH范围一般6.5~10.5，这是因为：
A．pH?6.5时，AgCl沉淀反应不完全；
B．pH?6.5时，滴定终点将延迟出现；
C．pH?6.5时，AgCl沉淀易形成胶体(吸附大)； D．pH?10.5时，滴定终点提早出现 64．用莫尔法测定Cl?，溶液合适的pH值为：
45
A．1.5~4.5； B．4.5~6.5； C．6.5~10.5； D．10.5~12.5
65．莫尔法适用的pH范围一般为6.5~10.5。但当应用于测定NH4Cl中的氯含量时，其适
宜pH为6.5~7.2，这主要是由于碱性稍强时：
A．易形成Ag2O沉淀； B．易形成配离子AgCl2； C．易形成配离子Ag(NH3)2?； D．Ag2CrO4沉淀提早形成； 66．莫尔法测Cl含量时，要求介质的pH=6.5~10.5，若酸度过高，则：
A．AgCl沉淀不完全； B．Ag2CrO4沉淀不易形成；
C．AgCl沉淀易胶溶； D．形成Ag2O沉淀 67．莫尔法测定氯含量时，其滴定反应条件为：
A．强碱性； B．弱酸性； C．中性、弱碱性；
D．强碱性
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68．莫尔法中所用指示剂K2CrO4的量大时，会引起：
A．测定结果偏高； B．测定结果偏低； C．滴定终点的提早出现； D．滴定终点延迟出现 69．当pH=4时，用莫尔法滴定Cl?，分析结果将：
A．偏高； B．偏低； C．正确； D．时高时低 70．用莫尔法测定Cl?对测定没有干扰的情况是：
A．在H3PO4介质中测定NaCl； B．在氨缓冲溶液(pH=10)中测定NaCl； C．在中性溶液中测定CaCl2； D．在中性溶液中测定BaCl2 71．下列有关莫尔法的叙述中，错误的是：
A．由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提前； B．AgI吸附I?比AgBr吸附Br?更严重；
C．S2?，CO32?等离子的存在会干扰Mohr法测定卤离子；
D．Mohr法既可用AgNO3滴定卤离子，也可用NaCl滴定Ag?离子 72．福佛尔哈德法中使用的指示剂是：
A．酚酞；
B．铬酸钾；
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C．硫酸铁铵； D．荧光黄
73．用福尔哈德法测定Cl，应选用的指示剂是：
A．K2CrO4； B．FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O；
C．K2Cr2O7； D．NH4Fe(SO4)2?12H2O 74．关于福尔哈德法，下列说法错误的是：
A．福尔哈德法可用于直接测定Ag?，间接测定卤素；
B．福尔哈德法可以在酸性溶液中进行；
C．为防止AgCl??AgSCN?的沉淀转化，滴定前应加入硝基苯1~2mL； D．滴定中不宜剧烈摇动
75．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag?时，进行的条件是：
A．酸性； B．弱酸性； C．中性； D．弱碱性 76．福尔哈德法滴定测定Br?，不加硝基苯，分析结果： A．偏高； B．偏低； C．变化不定； 77．下列有关福尔哈德法应用中的叙述，正确的是：
D．无影响
A．测定氯离子时，应当采取措施消除沉淀的转化现象；
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B．测定溴离子时，应防止AgBr沉淀转化的AgSCN沉淀； C．测定氯离子时可加入硝基苯防止沉淀的转化； D．由于AgSCN沉淀的吸附作用使终点延迟到达
78．用福尔哈德法测定氯含量时，下列有关操作的叙述中正确的是：
A．煮沸、过滤除去AgCl沉淀的主要目的，是为了防止AgCl的吸附作用；
B．A项操作的主要目的是防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；
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C．滴定终点的提早出现，是因为AgSCN沉淀吸附Ag； D．该滴定终点溶液应当呈现黄色
79．下列有关福尔哈德法的叙述中，错误的是：
A．在酸性条件下可用标准KSCN溶液直接滴定Ag?；
B．此法可直接分别测定各种卤离子； C．此法只能用间接法测定卤离子； D．此法可用溴酚蓝为滴定指示剂
80．在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl?。合适的指示剂是：
A．K2CrO4； B．铁铵钒； C．荧光黄； D．溴甲酚绿
81．已知30.00mLAgNO3溶液正好与20.00mL浓度为0.1075mol?L?1NaCl溶液和
3.20mLKSCN两溶液作用完全。如果AgNO3溶液与KSCN溶液的体积比为1.006，则
下列各组浓度(单位：mol?L)正确的是： A．[AgNO3]=0.07167，[KSCN]=0.08078；
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B．[AgNO3]=0.08022，[KSCN]=0.08010；
C．[AgNO3]=0.08028，[KSCN]=0.08076； D．[AgNO3]=0.08017，[KSCN]=0.07969；
82．用AgNO3标准溶液滴定Cl?，可用荧光黄作指示剂。荧光黄是一种有机弱酸，其pKa?7
因此，滴定时溶液pH应为： A．3~5； B．4~7； C．7~10； 83．在法扬斯法测Cl?，常加入糊精，其作用是：
C．防止AgCl沉淀转化； D．防止AgCl感光 84．下列指示剂不属于吸附指示剂的是：
A．荧光黄；
B．曙红；
C．酚酞；
D．甲基紫
85．荧光黄产生的由黄到红的颜色变化是由于：
A．AgCl沉淀晶型结构发生了变化；
B．荧光黄阴离子的结构发生了变化；
C．中性AgCl沉淀对荧光黄阴离子的吸附之故； D．带正电荷的AgCl沉淀对荧光黄阴离子的吸附之故 86．下列有关吸附指示剂颜色变化的叙述，错误的是：
A．滴定终点的颜色变化发生在沉淀微粒的表面上；
B．沉淀颗粒的表面积愈大其颜色变化愈清晰；
C．有机弱酸型指示剂发生颜色变化作用的是其分子； D．有机弱酸型指示剂的Ka愈大，颜色变化愈显著
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D．6~8
A．掩蔽干扰离子； B．防止AgCl凝聚；
综合试题
1．常用的分离方法有哪些？
2．当试样中Fe3+、Al3+含量较高时，怎样用配位滴定法测定Ca2+、Mg2+的含量？ 3．试设计四种测定Ca的分析方案。 4．选择测定方法时应注意哪些问题？
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