的空气中银是否会被氧化？（空气中氧气分压为21kPa）。如果在溶液中加入大量的CN-，情况又怎样？
)?]已知： [Ag(CN2?e?Ag(?)s2? C N1 ????0.3V【解】 银在空气中如果会被氧化时，反应为2Ag(s)?1O2(pO2)?Ag2O(s) 2将其设计成电池为：Ag(s)?Ag2O(s)|OH?(aOH?)|O2(pO2),Pt 负极反应： 2Ag(s)?2OH?(aOH?)?2e??Ag2O(s)?H2O(l)
1正极反应：O2(pO2)?H2O(l)?2e??2OH?(aOH?)
21电池反应：2Ag(s)?O2(pO2)?Ag2O(s)
2E?E??RTRTpO22??lnaO?????ln? ??22F4Fp?0.40?0.344?=0.047V
8.314?29821 ln4?96500100电动势E大于零，电池是自发的，说明Ag在碱性溶液中，会被空气中的氧气氧化，但趋势不大，开始生成的Ag2O 覆盖在Ag的表面，阻止Ag进一步被腐蚀。
当加入大量的CN-以后。负极反应为
2Ag(s)?4CN?(aCN?)?2e??2[Ag(CN)2]?
由于该反应的????0.31V，代入电动势E的计算公式所得的E值一定会比原来的大的多，所以这样反应的趋势大，这时Ag被氧化成[Ag(CN)2]?，而不是Ag2O.
【15】在298K时，分别用金属Fe和Cd插入下述溶液中，组成电池。试判
断何种金属首先被氧化？
（1）溶液中含Fe2+和Cd2+的活度都是0.1。
（2）溶液中含Fe2+的活度都是0.1，而Cd2+的活度都是0.0036
【解】（1）假设组成的电池为Fe(s)|Fe(a?0.1)||Cd2?2?(a?0.1)|Cd(s)
那么电极和电池反应为：
负极反应：Fe(s)?2e??Fe2?(a?0.1)
正极反应：Cd2?(a?0.1)?2e??Cd(s)
电极反应：Fe(s)?Cd2?(a?0.1)?Cd(s)?Fe2?(a?0.1)
??E???????RTaFe2?8.314?2980.1 ln??0.40?(?0.44)?ln2FaCd2?2?965000.1 =0.04V
可见E>0，电池是自发的，说明金属Fe首先被氧化。 （2）假设组成的电池同（1）
??E???????RTaFe2?8.314?2980.1 ln??0.40?(?0.44)?ln2FaCd2?2?965000.0036 =-0.00267V
可见E<0，电池不是自发的，说明金属Cd首先被氧化。
【16】.在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)，已
?知化合物的标准生成Gibss自由能分别为：?fGm?AgCl,s???109.79kJmol?1，
??fGm?Hg2Cl2,s???210.75kJmol?1。试写出该电池的电极和电池反应，并计算电
池的电动势.
【解】 负极反应：Ag(s)?Cl(aCl?)?e?AgCl(s)
??1正极反应：Hg2Cl2(s)?e??Hg(l)?Cl?(aCl?)
21电池反应：Hg2Cl2(s)?Ag(s)?Hg(l)?AgCl(s)
2????rGm??fGm(Hg2Cl2,s) ?AgCl,s???fGm1?1 ?[?109.7?9??(21k0.J7m5o)]l
2 =-4.415kJ·mol-1
???rGm4.415?103E?E???0.04575V
zF1?96500?【17】根据下列在298K和标准压力下的热力学数据，计算HgO(s)在该温度
时的解离压。已知：
（1）电池Pt|H2(pH2)|NaOH(a)|HgO(s)|Hg(l)的标准电动势E??0.9265V；
（2）反应H(g)?12O的??2(g)?H2O(l)rHm??285.83kJmol?12； （3）298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值
化合物 HgO(s) O2(g) H2O(l) Hg(l) S??11m/(JKmol?) 70.29 205.1 69.91 77.4 【解】 电池的电极和电池反应分别为
负极反应： H2(p?)?2OH?(aOH?)?2e??2H2O(l) 正极反应：HgO(s)?H2O(l)?2e??Hg(l)?2OH?(aOH?)
电池反应：HgO(s)?H2(g)?Hg(l)?H2O(l) ??rGm(1)??zE?F??2?0.9265?96500??178.8kJmol?1
Hg)?12(2O2(g)?H2O(l) ?S???1?rm?Sm(H2O)?Sm(H2)?2Sm ?69.91?130.7?12?205.1??163.34JK?1mol?1
??(2)????rGmrHm?T?rSm
=-285.83×103-298×（-163.34） =-237.15 kJ·mol-1
HgO(s)?Hg(l)?12O2(g) ③=①-②
????rGm(3)??rGm(1)??rGm(2)
=-178.8-（-237.15） =58.35 kJ·mol-1
K?(3)?exp(???rGm(3)RT)
?exp(?58.35?103?298)?5.913?10?118.314
1K??(pO22p?)
p??2O2?p??K?100?103??5.913?10?11?2
H2(g) 130.7 ①
②
③
?3.496?10?16Pa
【18】在273～318K的温度范围内，下述电池的电动势与温度的关系可由
所列公式表示：
(s)|C()s|NaO(Ha)q|（1） Cu2uOHg(O)| sH(g)l E/mV?461.7?0.144(T/K?298)?1.4?10?4(T/K?298)2
)|H(?p)|NaOH(a)q|Hg(O)s| （2） Pt(s2H(g)lE/mV?925.65?0.2948(T/K?298)?4.9?10?4(T/K?298)2
??已知?fHm(H2O,l)??285.83kJmol?1，?fGm(H2O,l)??237.13kJmol?1，试分别??计算HgO(s)和Cu2O(s)在298K时的?fGm和?fHm的值。
【解】 （1）电池
负极反应 2Cu(s)?2OH??2e??Cu2O(s)?H2O(l)
()s?正极反应 HgO2H(O?)l?2?eH?(g)l2?OH (a)q()s?2Cu(?)s电池反应 HgOH(g?)l2Cu) s ( O …………………①
在298K时，E?0.4617V
?rGm(1)??zEF??2?0.4617?96500??8.91?104Jmol?1
??E??rSm(1)?zF?96500×（-0.144）×10-3=-27.79J·K-1·mol-1 ? =2×
??T?P?rHm(1)??rGm(1)?T?rSm(1)
=-8.91×104+298×（-27.79）=-97.39 kJ·mol-1
同理（2）电池
负极反应 H2(p?)?2OH??2e??2H2O(l)
()s?正极反应 HgO2H(O?)l?2?eH?(g)l2?OH (a)q电池反应 HgO(s)?H2(g)?Hg(l)?H2O(l) …………………② 在298K时，E?0.92565V