保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：
①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为___________。 ②该反应的平衡常数K=___________。 L－1。 ③60s时容器内混合气体的密度为_____g·
NO2的体积分数将___________(填“增④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，大”“减小”或“不变”)。 (2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)
3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相关化学键的键能如表所示。
使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。
-3
【答案】 (1). N2O4 (2). 1.5×10mol/L (3).
L/mol (4). 9.2 (5). 加入0.16molNO2 (6).
减小 (7). 3c+8d-8a-2b-Q (8). 不处于 (9). p1 根据反应中二氧化氮和四氧化二氮的比例关系确定Y为四氧化二氮，根据表格数据分析，反应进行到60秒时到平衡，通过平衡常数计算公式算平衡常数。在100秒时二氧化氮的物质的量浓度增大，四氧化二氮的物质的量浓度不变，所以应是加入一定量的二氧化氮，加入二氧化氮相当于加压，平衡向四氧化二氮的方 向进行，二氧化氮的体积分数减小。根据反应热等于反应物的键能总和-生成物的键能总和进行分析。根据方程式分析，压强增大，平衡逆向移动，氮气的体积分数减小。 【详解】（1）①通过表格分析，前20秒，X改变了0.080mol/L，而Y改变了(0.100-0.060)mol/L=0.040mol/L，说明Y为N2O4；20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为反应2NO2(g) NO4(g)的平衡常数为 = mol/(L·s)=1.5×10-3mol/(L·s)； ② L/mol ；③容器的体积不变，全为气体，所以密度不变， L－1； ④从表格分析，100s时加入（0.200-0.120）×2mol=0.16molNO2，混合气体的密度=0.100×92=9.2 g· 体系相当于加压，平衡向正向移动，二氧化氮的体积分数减小； （2）①假设使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为x，则有△H=－Q=2(4a+b) +x-3c-8d，x= 3c+8d-8a-2b-Q； ②根据方程式分析，压强越小，平衡时氮气的含量越大，容器I压强最小，反应速率最慢，若达平衡，氮气的百分含量应该最大，图像与此不符。 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 11.铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加H2O。回稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·答下列问题： (1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。 (2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。 (3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]的空间构型是________。 (4)NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。 (5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。 2+ (6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如 cm。 图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g· 3 【答案】 (1). 15 (2). O (3). NH3 (4). 极性 (5). 平面正方形 (6). sp (7). 3 (8). －3 H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羟基氧（2个）多于后者的非羟基氧（1个） + 的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H，酸性更强 (9). CuO (10). 【解析】 【分析】 根据铜的电子排布分析原子轨道数目，根据非金属性和电负性的关系分析电负性的强弱。根据晶胞中的均摊法分析晶胞中原子个数，并利用密度=质量/体积进行计算。 22626101 【详解】（1）基态铜原子的电子排布为1s2s2p3s3p3d4s，s有1个轨道，p有3个轨道，d有5个轨道， 所以总共有15个轨道； （2）原子对键合电子吸引力就是元素的电负性，根据非金属性越强，电负性越强分析，其中O原子对键合电子吸引力最大； 2+ （3）氨气分子中氮原子有一对孤对电子，所以在[Cu(NH3)4]中氨气提供孤对电子；Cu(NH3)2Cl2有两种同2+ 分异构体，说明[Cu(NH3)4]是平面正方形结构，其中一种可溶于水，根据相似相溶原理分析，水为极性分 析，所以化合物Cu(NH3)2Cl2为极性分子。（4）氨气中氮原子形成3个氮氢键，氮原子还有1对孤对电子对，杂化类型为sp；乙醇分子中有两个碳原子和一个氧原子都采用的是该种杂化方式，共3个； （5）含氧酸的酸性需要看羟基的氧原子个数，H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羟基氧（2个）多于后者的非羟基氧（1个）的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H，酸性更强； （6）根据均摊法分析，其中氧原子的个数为 有4个氧原子和4个铜原子，化学式为CuO，晶胞的密度为 =4，铜原子个数为4，所以该晶胞中含 = g·cm－3 + 3 12.化合物H是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一种合成路线如下： 已知：i 质谱图显示有机物D的最大质荷比为94，且D遇FeCl3溶液显紫色 ii RMgBr+R′CHO→回答下列问题： (1)D的化学式为___________；B的名称为___________。 (2)反应①的反应类型是___________：I中所含官能团的名称为___________。 (3)反应④的化学方程式是______________________。 (4)X是H的同系物，其相对分子质量比H小14，则X的同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物 b．能发生水解反应 c．能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是___________(写一种即可)。 (5)补充完成由甲苯和丙醛为原料，制备 的合成路线(无机试剂任 选)____________ (1). C6H6O (2). 3-溴丙烯 (3). 取代反应 (4). 酯基、【答案】（或3-溴-1-丙烯）碳碳双键 (5). (6). 14 (7).