昆明209届高复习教学质量检测 理科综合能力测试(化学部分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质
B. 棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO2和H2O
C. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe3O4 【答案】D 【解析】
【详解】A.裂化汽油含有不饱和烃，能和溴发生加成反应，不能用于萃取溴单质，故A错误； B.蚕丝和羊毛是蛋白质含有氮元素，故完全燃烧产物不能只是二氧化碳和水，故B错误； C.门捷列夫按相对原子质量由小到大制出第一张元素周期表，故C错误； D.具有磁性的物质是四氧化三铁，故D正确。 故选D。
2.下列说法正确的是
A. 通过植物油的氧化反应可制人造奶油 B. 乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上 C. 水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇 D. 分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物 【答案】C 【解析】
【详解】A.植物油含有不饱和键，通过和氢气的加成反应生成人造奶油，故A错误； B.乙苯中含有乙基，有可能所有碳原子在一定平面上，故B错误；
C.苯不溶于水，乙醇能溶于水，能用水鉴别，苯不溶于高锰酸钾也不和高锰酸钾反应，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能区别，故C正确；
D.前者为乙烯，后者可能为丁烯或环丁烷，故不一定是同系物，故D错误。 故选C。
3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
1218
A. 标准状况下，11.2LCO中含有的中子数为8NA
B. 常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H的数目为0.02NA 【答案】A 【解析】
【详解】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol中子，故A正确；
B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B错误； C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C错误； D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D错误。 故选A。
【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型。掌握常见物质的结构和微粒的关系，注意溶液中的微粒的计算需要考虑浓度和体积的数据以及溶液中是否存在电离或水解平衡等。 4.利用下列实验装置能达到实验目的的是
+
A.
分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B.
验证NH4NO3晶体溶于水的热效应
C.
蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体
D. 验证C、Cl、Si的非金属性强弱
【答案】B 【解析】
【详解】A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B. 硝酸铵晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确；
C. 蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误； D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。 故选B。
【点睛】掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：X>W B. 简单离子半径：r(X) C. Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在 D. W的简单离子会影响水的电离平衡 【答案】A 【解析】 【详解】X的氢化物常用于刻蚀玻璃，说明X为氟，Y在同周期中金属性最强，为钠，Z的单质是人类将太 阳能转化为电能的常用材料，为硅，W与X同主族，为氯。 A.氟化氢分子间含有氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，故正确； B.氟离子，钠离子，氯离子中前两个电子层结构相同，为2层，氯离子有3个电子层，根据层同时序小径大分析，半径关系为r(Y) 6.利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是 A. a为负极，发生氧化反应 B. 装置工作时，电子从c极流入b极 C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g + D. d电极反应式为CO2+6H+6e－=CH3OH+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.a极附近二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，故a极为负极，发生氧化反应，故A正确； B.左侧装置属于原电池，a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，电子从c极流向b极，故B正确； C. 若b极消耗16gO2，则反应中转移 mol=2mol电子，则Y中左侧溶液中阴离子即氢氧根离子反应生 成氧气，即产生16克氧气，但同时有2mol氢离子通过交换膜进入右侧，故左侧溶液减少18克，故C错误； D.d极为阴极，由二氧化碳变为甲醇，电极反应为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O，故D正确。 故选C。 【点睛】掌握原电池中氧气在正极反应，左侧为原电池，右侧为电解池，与原电池负极连接的为电解池的