物 理 化 学 课 内 练 习 标 准 答 案

3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C

（A） 欧姆定律 （B） 离子独立移动定律 （C） 法拉第定律 （D） 能斯特定律 4. 0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是： I?1miZi2?0.6 ；0.001m的?2K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度是：I?1miZi2?0.006。 ?25. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液，其电

阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B （A） 1:5 （B） 5:1 （C） 1:20 （D） 20:1 6. 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D

（A） La3+ （B） Mg2+ （C） NH+4 （D） H+

7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：

（A） 强电解质 （B） 弱电解质 （C） 无限稀溶液 （D） m＝1的溶液 答案：C 8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为?m???m(1??c)。

这一规律适用于：答案：B

（A） 弱电解质 （B） 强电解质的稀溶液 （C） 无限稀溶液 （D）m＝1的溶液 9. 0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数??＝0.219，则离子平均活度为：答案：B （A） 3.476×103 （B） 3.476×102 （C） 6.964×10

－

－

－2

?1R2c2??5:1 ?2R1c1 （D） 1.385×102

－

10. 在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的： （A） 电导率 （B） 电阻 （C） 摩尔电导 （D） 电离度 答案：B 11. 对于0.002m的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m?是：m???34m?3.175?10?3。

－

12. 已知25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导?m分别为：1.499×102、

2.487×102、1.265×102（S.m2mol1），则NH4OH的?m（S.m2mol1）为：答案：B

－

－

－

－

? （A） 0.277×102 （B） 2.721×102 （C） 2.253×102 （D） 5.25×102

－

－

－

－

c?213. Ostwald稀释定律表示为 Kc???m，它适用于：答案：C

?m(?m??m)（A） 非电解质溶液 （B） 强电解质溶液 （C） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D） 无限稀释的电解质溶液

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14. 在25℃时，0.002 mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数(??)1与0.002 mol.Kg-1的CaSO4

溶液的平均活度系数(??)2的关系为：答案：A

（A） (??)1>(??)2 （B） (??)1<(??)2 （C） (??)1＝(??)2 （D） 无法比较 15. 在25℃时，一电导池中盛以 0.01mKCl溶液，电阻为150Ω；盛以0.01mHCl溶液，电阻

为51.4Ω。已知25℃时，0.01m KCl溶液的电导率?为0.140877S.m1，则电导池常数

－

1ll()＝?R?21.13m?1；0.01 mHCl的电导率?＝?()?0.411112S.m?1，摩尔电ARA导?m＝

?c?0.0411112mol.S.m?2。

16. 在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为

0.04576、0.02406和0.01298 S.m2.mol1，试计算该温度时NH4OH溶液的无限稀释时的

－

摩尔电导?m＝ 0.02383 S.m2.mol1。

－

?17. 25℃时，测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率?分别为3.41×104 S.m

－

－1

和1.60×104S.m1，已知AgCl的相对分子量为143.4，则在25℃时AgCl的电导率为

－

－

?＝???H2O?1.84?10?4S.m－1，查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔电导为??m＝0.01383 S.m2mol1，AgCl饱和溶液的浓度c ＝

－

?AgCl－3?5?1.309?10moldm，饱和??m.AgCl?3溶解度S＝Mc＝1.877?10g.dm3，AgCl的溶度积KSP＝1.71?10mol2dm-6。

－

?3

第八章 可逆电池的电动势

1. 可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小。 2. 在25℃时，电池反应H2(g)?10，则O2(g)?H2O(l)所对应的电池的标准电动势为E120反应2H2O(l)＝2H2(g)?O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：答案：C （A）E2=－2E1 （B） E2=2E1 （C）E2=－E1 （D）E2=E1 3. 已知25℃时，?Zn2?/Zn=－0.7628 V、?Cd2?/Cd=－0.4029V、?I000200000000/I?=0.5355 V、

?0=0.7991V。则当以Zn / Zn2+为阳极组成电池时，标准电动势最大的电池是： Ag?/Ag第 34 页 共 54 页

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（A） Zn | Zn2+ || Cd2+ | Cd （B） Zn | Zn2+ || H+ | H2 , Pt

（C） Zn | Zn2+ || I | I2 , Pt （D） Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag 答案：D

－

4. 在25℃时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为

正值，则Pb在汞齐中的活度：答案：A

（A）一定是a1> a2 （B）一定是a1＝a2

（C）一定是a1 < a2 （D）a1 和a2都可以任意取值

5. 电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为：答案：C

（A） 一定为零 （B） ?H （C） T?S （D） 与?H和T?S均无关 6. 已知反应 Tl?e?Tl 的?1=－0.34V ；反应Tl0是：1.25 V。 Tl3??2e?Tl? 的?3?03??3e?Tl的?02= 0.72V； 则反应

7. 已知298K时，反应Hg2Cl2+2e =2Hg +2Cl的?为 0.2676V ，反应AgCl +e ＝Ag +Cl

0－

0－

的?为0.2224 V，则当电池反应为 Hg2Cl2 +2Ag ＝2AgCl +2Hg 时，其电池的标准电动势为：0.0452 V 。

8. 已知25℃时，?（Fe3+/Fe2+）＝0.77 V；?（Sn4+/Sn2+）＝0.15 V，今若利用反应

2 Fe3+ + Sn2+ ＝ Sn4+ + 2Fe2+ 组成电池，则电池的标准电动势E0为：答案：B （A） 1.39V （B） 0.62 V （C） 0.92 V （D） 1.07 V

9. 298K时电池Pt，H2|H2SO4（m）|Ag2SO4，Ag的E01为0.627 V，而 Ag+ +e ＝Ag 的?2为0.799 V，则Ag2SO4的活度积KSP为：答案：D （A） 3.8×10

－17

000 （B） 1.2×10

－3

（C） 2.98×10

－3

（D） 1.53×106

－

010. 电池Pt,H2(p)|HCl(aq)|O2(p),Pt的电池反应为 ：H2(p)?001O2(p0)?H2O(l)2其 25℃时的E为1.229 V，则电池反应的标准平衡常数K为：答案：C （A） 1.44×1083 （B） 6.15×1020 （C） 3.79×1041 （D） 1.13×1018 11. 25℃时，电池反应Ag +

001Hg2Cl2 ＝AgCl +Hg 的电池电动势为0.0193 V，反应所对应的2?rSm为32.9 JK－1，则该电池电动势的温度系数(－

－

?E)P为：答案：D ?T－

－

（A） 1.70×104 （B） 1.1×106 （C） 1.01×101 （D） 3.4×104

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12. 在25℃时，电池（Pt）H2（p0）| 溶液 | 甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液（已知pH＝

6.86）时，E1＝0.7409 V。当为待测时，E2＝0.6097 V。则待测溶液的的pH x＝ 4.64. 13. 25℃时，电池Ag?AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)?Hg(l)的电动势E?0.0455V，

(?E)p?3.38?10?4V.K?1。该电池的电池反应为：?T1Ag(s)?Hg2Cl2(s)?AgCl(s)?Hg(l)。该温度下的?rGm＝??4391Jmol－1；

2?rSm?32.62JK－1mol－1；?rHm?5329Jmol－1 ；QR?9720 Jmol－1。

14. 某一电池反应，如果计算得出其电池电动势为负值，表示此电池反应是：答案：B

（A）正向进行 （B）逆向进行 （C）不可能进行 （D）反应方向不确定 15. 当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池中自发进行，则：

答案：D （电池发应自发条件E大于0）

（A）E为负值 （B）E0为负值 （C）E为零 （D）上述都不结论均不是 16. 盐桥的作用是 。答案：A

（A）将液接界电势完全消除 （B） 将不可逆电池变成可逆电池

（C）使双液可逆电池的电动势可用能斯特（Nemst）方程进行计算。

17. 已知在25℃下，有反应2AgBr(s)?H2(p0)?2Ag(s)?2HBr(0.11m,???0.910)。

已知?AgBr?Ag|Br?＝0.0711V （1） 将上述反应设计成一电池，写出电池表示式、电极反应、电池反应。（2） 求上述电池的E、?rGm、K0，并判断此反应能否自发？（3） 将上述反应写成AgBr(s)?01H2(P0)?Ag(s)?HBr(0.11m,???0.910)，求算E、2?rGm、K0，并与（2）求出的E、?rGm、K0进行比较，说明其原因。

解：设计电池： (Pt)H2(p)|HBr(m?0.1、???0.910)|AgBr(s)?Ag(s)

负极：H2(p)?2e?2H(mH?)

0?0 正极：2AgBr(s)?2e?2Ag(s)?2Br(mBr?)

电池发应： 2AgBr(s)?H2(p0)?2Ag(s)?2HBr(0.11m,???0.910)

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