本题难点(3)，信息型氧化还原反应方程式的书写，要注意对反应物和生成物进行分析，在根据得失电子守恒配平；易错点(5)，硝酸根存在时，要注意与氢离子在一起会有强氧化性。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．H是一种氨基酸，其合成路线如下：

已知：

①

②RMgBr

RCH2CH2OH+

?③R-CHO???NH4Cl完成下列填空：

NaCH?H+

（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为____________。 （2）E→F的化学方程式为____________。

（3）H的结构简式为_________________。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。 （4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（

）制备1，4-戊二烯的合成路线（无

反应试剂反应试剂?B……?????目标产物） 机试剂任选）。___________。（合成路线常用的表示方式为：A????反应条件反应条件【答案】CH2=CHCHO 2

??2+O2??加热Cu+2H2O

?? ClMgCH2MgCl CH2Cl2 ??干醚MgHOCH2CH2CH2CH2CH2OH????H2C=CHCH2CH=CH2 加热【解析】 【分析】

A的分子式为C3H4O，而1，3?丁二烯与A反应生成B，且B与氢气反应得到

，结合信息①

浓硫酸可知A为CH2?CHCHO，B为成C为G为【详解】

D为，

，H为

。结合转化关系与信息②可知

E为，

。

，由信息③可知F为

发生取代反应生

，

（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为：CH2?CHCHO，故答案为：CH2?CHCHO； （2）E→F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为

，故答案为：；

（3）H的结构简式为

，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：Ⅰ、含

有苯环；Ⅱ、分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：、，

故答案为：；、；

（4）由CH2Cl2与Mg/干醚得到ClMgCH2MgCl，再与环氧乙烷得到由

HOCH2CH2CH2CH2CH2OH，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到CH2?CH2CH2CH?CH2，合成路线流程图为：

， 故答案

为：

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

。

18．LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。

(2)①加铁屑还原的目的是__________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_________。 (3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为____________________，②其理由是______________________________。

(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________

极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。

【答案】FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O 把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全 磷酸 硫酸亚铁溶液 LiOH 先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 正 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 0.2 【解析】 【分析】

(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应生成FeSO4和TiOSO4，据此写出方程式；

(2)①铁具有还原性，能够把铁离子还原为亚铁离子，能够把铜离子还原为铜；

②还原的是否完全，通过检验反应后的溶液中是否含有铁离子即可，选用试剂硫氰化钾溶液； （3）亚铁离子能够发生水解，易被氧气氧化，需要加酸抑制其水解，据此分析三种试剂加入的顺序； (4)电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应，电解池的阴极与电源的负极相连，发生还原反应；根据总反应方程式及电子转移数目进行计算； 【详解】

(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应生成FeSO4和TiOSO4，化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O； 综上所述，本题答案是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O。

(2)①铁具有还原性，能够与铁离子、铜离子反应；因此加铁屑的目的是把铁离子还原为亚铁离子，并置换出铜；

综上所述，本题答案是：把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜。

②加入的还原剂铁能够把铁离子还原为亚铁离子，能够把铜离子还原为铜，还原的是否完全，可以通过检验还原后的溶液中是否存在铁离子，其操作方法为：取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全；

综上所述，本题答案是：取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全。

（3）①“反应”需要按照磷酸、FeSO4溶液和LiOH顺序加入试剂； 综上所述，本题答案是：磷酸、 硫酸亚铁溶液、LiOH。

②亚铁离子能够发生水解，易被氧气氧化，因此先加磷酸，产生酸性环境，然后再加入FeSO4溶液，在酸性环境下可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀；最后加入LiOH；

综上所述，本题答案是：在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀； (4) 根据电解总反应：2Cu+H2O

Cu2O+H2↑可知，Cu发生氧化反应，做阳极，应与电源的正极相连；

石墨电极的为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；根据该反应可知2e-~Cu2O，所以当有0.1mol Cu2O生成时电路中转移0.2mol电子。 综上所述，本题答案是：正，2H2O+2e=H2↑+2OH， 0.2。 19．工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

--

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_______________（填字母）。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

nH2O被空气氧化为FeOOH，其化（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·学方程式为________________。

（4）取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量_____________（写出计算过程）。

【答案】 c 取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色nH2O)+O2沉淀产生，则表明已洗涤干净 4(FeCO3·

4FeOOH+4CO2+(4n?2)H2O FeO与Fe2O3（或FeO

与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4等） 设样品中FeCO3物质的量为x；FeOOH物质的量为y；依据铁元素守x+y=6.16 g/56 g·mol?1；116 g·mol?1×x+89 g·mol?1×y=12.49 g，y=0.01 mol；恒得到：质量关系：解得x=0.1 mol；得到质量为FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g。

【解析】（1）利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反应制备FeCO3，由于Na2CO3溶液碱性较强，可能会生成Fe(OH)2沉淀，如果将Na2CO3加入FeSO4溶液中，Fe2+是过量的，并且FeSO4溶液为酸性，Fe2+不易形成Fe(OH)2沉