原理的结构特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。 【详解】
（1）根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOCl发生加成反应得到B，则A的结构简式是CH2＝CH－CH2Cl；C中官能团的名称为羰基、氯原子；故答案为：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子；
（2）根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代反应；D为2-甲基丙酸；
（3）E水解时C-Cl键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：
+2NaOH→
+NaCl+H2O，故答案为：
，根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；
+2NaOH→
+NaCl+H2O；
（4）H的键线式为
，则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S，故答案为：
C8H14N2S；
（5）I是相对分子质量比有机物 D 大14 的同系物，则I的结构比D多一个CH2原子团；①能发生银镜反应，则结构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；
（6）根据合成路线图中反应知，可由与合成得到，
由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路线为：
，故答案为：
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18． 取代反应 BD
或
【解析】 【分析】
由C的分子式、D的结构，结合反应条件，逆推可知C为
．对比A、C的结构，结合B的分
子式、反应条件，可知B为
．D与CH3NO2脱去1分子水形成碳碳双键、硝基转化为氨基
生成E．E发生氧化反应生成生成F．对比F、H的结构，结合G的分子式与反应条件，可知G的结构简式为：
。
（6）由给予的信息①可知，
与ClCH2CHClCH2Cl反应生成．CH3CHClCH3发生消去反应
生成CH3CH=CH2，然后与氯气在500℃条件下反应生成ClCH2CH=CH2，最后与氯气发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl。 【详解】
（1）A含有酚羟基和醛基和醚键，酚羟基能与溴发生反应，在酚羟基的邻位发生取代反应，故B的结构
为；
（2）B在氢氧化钠的条件下反应，是酚羟基和溴原子与氢氧化钠的反应，属于取代反应；
（3）A.含有酚羟基的物质能与FeCl3发生显色反应，而物质D不含酚羟基，故错误；B．物质F含有氨基，具有碱性，故正确；
C．物质G不含醛基，不能和银氨溶液发生反应，故错误； D.物质H 故选BD。
（4）结合信息①分析，C→D的化学方程式为
的分子式是C12H15NO4，故正确，
；
（5）H的分子式是C12H15NO4，其同分异构体要满足以下条件：①分子中含苯环，无其他环状结构， ②分子中含有?NO2且直接连在苯环上，③分子中只有3种不同化学环境的氢，说明结构有对称性，则除了苯环外其余的6个碳原子中，有4个碳以甲基形式位于对称轴两侧，另外还有2个碳原子和2个氧原子和3个氢原子形成一个支链连接在苯环上，即连接在硝基的对位，结构可能如下：
；
（6）合成
，逆推方法，需要合成CH2ClCHClCH2Cl，逆推需要合成CH2=CHCH2Cl，再需
要CH2=CHCH3，由CH3CHCICH3发生消去反应即可，故合成路线为：
19． [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 离子 分子 正四面体 N和O 9NA（或9×6.02×1023）
30196?10sp和sp2 6 23ab?NA【解析】 【分析】
（1）Co是27号元素，其原子核外有27个电子，失去3d上1个电子和4s上2个电子生成Co3+离子，根据构造原理知Co3+基态的电子排布式；
（2）分子晶体熔沸点较低，离子晶体熔沸点较高，据此解答； （3）根据价层电子对互斥理论作答；
（4）根据图示Co2(CO)8的结构式结合杂化轨道理论作答；
（5）先通过数学几何关系计算出六棱柱的体积，再利用“均摊法”求出该晶胞中O原子、Li原子和Co原子
的数目，最后利用晶体密度ρ=【详解】
m计算求出结论。 V＋
（1）Co位于第四周期第VIII族，基态Co的价电子排布式为3d74s2，Co3核外电子排布式为 [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
FeCl3熔点为306℃、（2）无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，符合离子晶体的特点；沸点为315℃，符合分子晶体的特点，则CoCl2属于离子晶体，FeCl3属于分子晶体；
（3）①ClO4－中心原子Cl有4个σ键，孤电子对数为(7＋1－4×2)/2=0，价层电子对数为4，ClO4－的空间构型为正四面体；
②构成配位键，和中心原子提供空轨道，配原子提供孤电子对，根据CTCN的化学式，以及CO32－的结构式，与Co（III）形成配位键的原子是N和O；
③前一个C原子，有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2，后一个碳原子有2个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp；成键原子之间只能形成一个σ键，即1mol该分子中含有σ键物质的量为9 mol，个数为9NA或9×6.02×1023。
（4）图中以碳氧双键存在的中心C原子是平面结构，C的价电子数=3+0=3，则采用sp2杂化方式；以碳氧三键存在的中心C原子是直线型结构，C的价电子数=2+0=2，则采用sp杂化方式，故答案为sp和sp2； 题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。1pm=1010cm，六棱柱底部正六边形的面积=6?3(a×10-10)2cm2，4六棱柱的体积=6?12?323(a×10-10)2(b×10-10)cm3=3?ab×10-30cm3。该晶胞中氧原子的数目为
24111+6?+2?+1=6，Li原子的数目为3，Co原子的数目为3，已知NA为阿伏加德罗常数的数值，则
326294196?1030m?3g?cmg，故密度为ρ==一个晶胞的质量为。
NAV3a2b?NA196?1030因此，本题正确答案是： 23ab?NA