出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______________。
19．（6分）钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3＋比Fe3＋的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。
(1)Co3＋的核外电子排布式为__________________________。
(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl2属于_________晶体，FeCl3属于__________晶体。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 ①ClO4的空间构型为______________。
2－②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知 CO3的结构式为
－}。
③NaNT可以____________。
(双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为
(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8，其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为__________(用含a、b、NA的代数式表示)g·cm－3。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】
A. 胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；
B. 丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；
C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误； D. 可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的性质，故D正确。 答案选D。 2．D 【解析】 【详解】
2?A. HSO3?＋H2O=H3O+＋SO3为HSO3?的电离方程式，故错误；
B. FeI2溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误； C. 10 mL 0.1 mol·L?1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；
D. 3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中，反应生成碳酸钡和碳酸氢钡，离子方程式3CO2＋4OH?＋Ba2+=BaCO3↓＋2HCO3＋H2O，故正确； 故选D。 【点睛】
掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。 3．A 【解析】 【详解】
A. 紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确； B. 高聚物(
)水解产生小分子
和H2CO3，所以属于可降解材料，工业上
?是由单体
和H2CO3经过缩聚反应合成，B错误；
C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；
D. 石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；
故合理选项是A。 4．A 【解析】 【详解】
A. 2Al2O3(熔融)????4Al(s)+3O2↑，2Al+3Cl2
冰晶石B.SO2(g) +H2O=H2SO3(aq)，故B错误； C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误； D. SiO2(s) 不溶于水，故D错误； 故选A。
5．+6 酸雨 MoO3 +2NH3?H2O=2NH4+ + MoO42﹣+H2O 酸性 过滤 取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净 9 1 6 1 2 9 3 该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42
﹣
电解2AlCl3(s)，故A正确；
Lix(MoS2)n-xe﹣=nMoS2+xLi+
【解析】 【分析】
制备金属钼和钼酸钠：钼矿的主要成分为MoS2，在空气中煅烧2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2，生成MoO3
和SO2，所以尾气含SO2；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，2NH3?H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成钼酸和氯化铵，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3；钼矿与NaOH、NaClO溶液发生反应9MoS2+6OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+3H2O，Na2MoO4溶液通过2H2O。 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·【详解】
(1) Na2MoO4·2H2O中Na元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Mo元素的价态为4×2-2×1=+6价；工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫引起的环境危害主要是酸雨；
(2)用浓氨水溶解粗产品MoO3，反应产生钼酸铵和水，反应的离子方程式为：MoO3 +2NH3?H2O=2NH4+ + MoO42﹣+H2O；MoO3可以与碱溶液反应生成MoO42-和水，因此可以说明MoO3是酸性氧化物；
(3)操作I是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，该分离混合物的方法为过滤；操作Ⅱ过滤分离出固体钼酸和滤液，在滤液中含有NH4Cl，所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否含有Cl-，操作是取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；
(4)①在该反应中Cl元素化合价由反应前NaClO 中的+1价变为反应后NaCl 中的-1价、Mo元素化合价由S元素化合价由反应前MoS2中的-1价变为反应后Na2SO4中的+6价，反应前MoS2中的+2价变为+6价、根据转移电子及原子守恒，配平方程式为9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O；
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度低于50℃时，温度升高，反应速率加快，更多的钼溶解，因此钼的浸出率随着温度的升高而增大；当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是：第一，该反应的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；第二，随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣，导致浸出率降低； (5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n，可知：在电池充电时阳极上的电极反
应式为放电时正极反应式的逆反应，放电时，正极上MoS2得电子和锂离子反应生成Lix(MoS2)n，则阳极反应式为Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+。 【点睛】
本题考查物质制备的工艺流程，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应方程式的配平、离子的检验方法、电解池反应原理，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本类型题的关键，注意结合题给信息解答，侧重分析能力的考查。 6．D 【解析】 【详解】
A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故A错误； B.CH3CH2Br中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故B错误;
C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,故C错误;
D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则 CH3-CH=CH2，故D正确； 答案选D。 7．B 【解析】 【分析】
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H，根据漂白剂结构可知，Z为H，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg，X为O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B，据此解答。 【详解】
A．O2-和Mg2+电子层数相同，但O2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确； B．工业上电解熔融状态的MgCl2来制备Mg，B错误； C．实验室可用H2O2在MnO2催化作用下制备O2，C正确； D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。 答案选B。
与NaOH的醇溶液共热可制备