C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 【答案】A 【解析】
【详解】A．2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1 B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误； C．根据图像，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，故C错误； c2(NO2)nD．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=2，而c=，因 c(NO)c(O2)Vn2(NO2)V此K=2与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算 n(NO)n(O2)400℃时，该反应的化学平衡常数K，故D错误； 答案选A。 8.某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是 A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸 D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误； B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误； C．滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确； D．滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误； 答案选C。 第 5 页 共 21 页 9.已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1 mol/L亚硫酸（忽略H2SO3分解）与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是 ．．．A. c(Na+) >c(HSO3-) > c(H2SO3) >c(SO32-) B. c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3) C. c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/L D. c(Na+) + c(H+) >c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) 【答案】A 【解析】 【分析】 NaHSO3溶液呈酸性，说明元硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，将0.1 mol/L亚硫酸与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成0.05 mol/LNaHSO3溶液，据此分析解答。 【详解】A．NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) >c(HSO3-) >c(SO32-)> c(H2SO3)，故A错误； B．根据物料守恒，0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)，故B正确； 的C．根据B的分析，c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = c(Na+) = 0.05 mol/L，故C正确； D．根据电荷守恒，0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，则c(Na+) + c(H+) >c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)，故D正确； 答案选A。 【点睛】正确理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含义是解题的关键。本题的易错点为D，要注意区分电荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系数的含义。 10.下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH- B. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4↓ D. 用明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 第 6 页 共 21 页 【答案】D 【解析】 【详解】A．用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2OA错误； B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误； C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式： Cl2↑+H2↑+2OH-，故 2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C错误； D．明矾做净水剂的离子方程式为：Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+，故D正确； 答案选D。 11.已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 ．．． A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B. c (NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① 的D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 【答案】B 【解析】 c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的【详解】A．根据速率方程为υ= kc2(NO)·反应速率，故A正确； B．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，c (NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c (NO) 增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误； C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确； D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确； 第 7 页 共 21 页 答案选B 12.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 键能kJ/mol H2O中H—O键 463 。 O2中O＝O 键 496 H2中H—H键 436 H2O2中O—O键 138 2H2↑+O2↑ 2H2↑+O2↑，故A正确； 第 8 页 共 21 页 H246若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 ．．．A. 总反应为2H2O B. 过程I吸收了926 kJ能量 C. 过程II放出了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H2O B．2=926 过程I为2molH2O分子变成2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量=463 kJ×kJ，故B正确； C．过程II为2mol氢原子和2mol羟基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ，故C正确； D．过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molH2O2中2molH—O键和1molO—O键，2 +138 kJ 形成1molO2中O＝O 键和1molH2中H—H键，吸收的能量=463 kJ×=1064kJ，放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误； 答案选D。