新人教部编版初高中精选试题

南昌十中2018-2019学年度上学期期中考试

高二化学试题

说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时100分钟

一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分） 1.“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（ ）

A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础 B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行

D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质` 2. 下列说法正确的是( )

A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱 B．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电 C．氯气是非电解质，但氯水能导电

D．甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离

3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%）

下列说法正确的是（ ）

A． ①→②吸收能量并形成了C―C键 B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

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C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100% 4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( ) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．熵减小的化学反应不能自发进行 C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应

D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0 ，△S < 0

5.一定量的铁片与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）

A. 加入NaHSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 B. 加入CH3COOK固体，产生H2速率减小，H2体积减小 C. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 D. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

6. 一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)906 kJ·mol，下列叙述正确的是 ( )

A．2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ B．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)

C．平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小 D．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 7.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)

2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变

－1

4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－

可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同( )

A．保持体积不变，升高温度 B． 保持温度不变，缩小容器的体积 C．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 D．保持体积和温度不变，加入BaO2 8.不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )

A．浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c(H) ：HCl约是HA的100倍 B．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

C．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 D．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 9.下列说法正确的是（ ） A. H2S溶于水的电离方程式为H2S衡正向移动

B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动

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2

＋

2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平

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C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4与OH结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大

D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

10.氢氰酸（HCN）是一种剧毒类弱酸，具有苦杏仁气味，将其加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ） A.Ka(HCN)

B．c(H) C．c(CN)/c（HCN） D．C(HCN)/ c(H)

＋

-＋

+-

11.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)

N2(g)＋O2(g) K1＝1×10

30

2H2(g)＋O2(g) 2CO2(g)

2H2O(l) K2＝2×10

－92

81

2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10

以下说法正确的是( )

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10

－82

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO 2 D．以上说法都不正确

12.下列实验过程不能达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验过程 各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别A 探究浓度对平衡的影响 加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化 将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和B 探究温度对平衡的影响 40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的 变化 向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过C 制取并纯化氯气 饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同D 人教版考试必做试卷，为您推荐下载！

3

证明催化效果Fe>Cu 时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象 3+2+新人教部编版初高中精选试题

13.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则

下列说法正确的是( )

A．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800 B．由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15 mol·L

C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1

14. 反应 N2O4(g)

2NO2(g)在温度为 T1、T2（T2>T1）时，平衡体系中 NO2的体积分数

－1

随压强变化如下图所示．下列说法正确的是（ ）

A．由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数 B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A < C D．保持容器体积不变，再充入 N2O4气体，N2O4的转化率增大 15.在一定温度下，反应HX(g)

1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的

量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于( ) A．83% B．17% C．5% D．33%

16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应

PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据

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