松江区2017学年度第一学期期末质量监控试卷

高三化学

（满分100分，完卷时间60分钟） 2018.1

考生注意：

1．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。） 1．下列物质属于合金的是 A．水银 B．生铁 C．氧化铝 D．氢氧化铁 2．SO2排放会导致的环境问题是 A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾 3．对储氢材料CaH2描述错误的是 A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性 C．Ca2+ 最外层电子排布式 3s23p6 D．Ca2+在水溶液中不能够大量存在 4．下列物质能起消毒杀菌作用的是 A．生石灰 B．绿矾 C．明矾 D．氯水 5．下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式

B．N原子最外层电子的轨道表示式 C．乙炔的最简式 CH≡CH D．乙烯的结构简式 CH2－CH2

6．经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是 A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．氯化钠 7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷 8．下列醇不能由烃和水加成制得的是

A． B． C． D．

9．下列转化过程不能一步实现的是 A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2 10．实验室制取乙炔气体装置错误的是

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11．将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是

A．热的纯水 B．热的烧碱溶液 C．冷的浓硫酸 D．硫酸铜溶液 12．某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。未确

定的离子是 A．K+ B．Ba2+ C．Cl- D．SO32- 13．硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是

A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥 B．加热过程中晶体有少量溅失

C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现 D．加热后固体未放入干燥器中冷却

14．进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶） C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗） 15．化工生产中，常用催化剂的作用是

A．减小反应的热效应 B．降低生成物的能量 C．增大反应的完成程度 D．缩短反应的时间 16．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是

A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓

C．Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓

D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O

17．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示 流入正极电子的物质的量，则y轴表示 A．c(H+) B．c(SO42-) C．铜棒的质量 D．锌棒的质量

18．氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3还原剂喷

入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。下列说法错误的是 A．NH3是还原剂 B．H2O是氧化产物 C．消除1molNO2转移电子为4mol D．NO2是氧化剂

19．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子

层结构相同，则下列关系式一定错误的是 A．b-d=n+m B．原子序数：b﹥a﹥d﹥c C．离子半径：Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+ D．原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z 20．下列图示与对应的叙述不相符的是

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A．图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中a点pH小于b点 B．图乙表示反应A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ

C．图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强 D．图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应的温度低于b

二、综合题(共60分) （一）(本题共15分)

二 三 IA ③ IIA ④ IIIA ⑤ IVA ① VA VIA ② ⑥ VIIA ⑦

上表为元素周期表的一部分。完成下列填空：

21．表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元

素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为 。 22．⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 23．比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径： ＞ ＞ （填离子符号）；元素

④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为 。 24．用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强 。 25．③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序： 。 （二）(本题共15分)

氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：

26．用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：

2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2 (g) +Q

某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：

时间（s） 浓度 ×10-3（mol?L-1） c（CO） 0 3.60 1 3.05 2 2.85 3 2.75 4 2.70 5 2.70 该反应平衡常数K的表达式 ；温度升高，K值 （选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 。 27．工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是 。 28．在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条

件下已达到平衡的标志是 。 29．常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结

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束后溶液呈现酸性的原因 （用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。 （三）(本题共15分)

爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题： 30．在饱和食盐水中通入X和Y，则

X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。 31．写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。 32．操作Z包括________和________（填名称）。

33．溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中

通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。

34．工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

① 称取样品ag，加水溶解； ② 加入足量的BaCl2溶液；

③ 过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。

样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

（四）(本题共15分)

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请完成下列问题：

35．A的名称是 ，C的结构简式为 。

36．E和CH3COOH反应生成F的化学方程式为 ，该反应的类型 。 37．②和③是副反应，写出C2H5ClO的结构简式 。 38．写出D的稳定同分异构体的结构简式 。检验该同分异构体的实验步骤为

_______________________________。

39．高聚物C也可以用电石（CaC2）为主要原料来合成，写出其合成路线。 （合成路线常用的表示方式为： 反应试剂 反应试剂 ） A反应条件B反应条件目标产物第 4 页 / 共 6 页