(1) “滤液”中的主要阳离子为________(填化学式)。 (2) “除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
① 在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。除去PbCl2的操作为____________________，热水洗涤。
② 向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是____________________________________。 (3) 室温下，可逆反应AgCl＋2NH3·H2O________{Ksp(AgCl)＝1.8×101.1×107}。
(4) “还原”过程中发生反应的离子方程式为________________________________。 (5) 粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银品体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________________，过滤，________________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液________________，过滤，将所得晶体置于烘箱(120 ℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液)
20. (14分)H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 (1) “氧阴极还原法”制取H2O2的原理如图1所示。阴极表面发生的电极反应如下： Ⅰ. 2H＋O2＋2e===H2O2； Ⅱ. H2O2＋2H＋2e===2H2O； Ⅲ. 2H＋2e===H2↑。
＋
－＋
－
＋
－
－10,
[Ag(NH3)]2＋Cl＋2H2O的平衡常数K＝
[Ag(NH3)2]＋2H2O的平衡常数为
＋
＋－
Ag＋2NH3·H2O
＋
图1 图2
①写出阳极表面的电极反应式：__________________________。
② 其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图2所示，c(H)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_____________________________________。 (2) 在碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：
H2O2(aq)＋Mn2(aq)===·OH(aq)＋Mn3(aq)＋OH(aq)；ΔH＝a kJ·mol1
H2O2(aq)＋Mn3(aq)＋2OH(aq)===Mn2(aq)＋·O2(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol1 ·OH(aq)＋·O2(aq)===O2(g)＋OH(aq)；ΔH＝c kJ·mol1
2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝________。该反应的催化剂为________。
(3) H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2)。
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＋
① 弱碱性条件下·OH将H2PO2氧化成PO3理论上1.7 g·OH可处理含0.001 mol·L1 H2PO24，的模拟废水的体积为________。
② 为比较不同投料方式下含H2PO2模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图3所示。
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图3
添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是________________。 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]
锂离子电池已经被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。 (1) Fe2基态核外电子排布式为________。 (2) PO34的空间构型为________(用文字描述)。
(3) [Co(NH3)3Cl3]中CO3的配位数为6，该配合物中的配位原子为________。
(4) 碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________，1 mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为________。
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－＋
(5) 氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式为________。 B. [实验化学]
辛烯醛是一种重要的有机合成中间体，沸点为177 ℃，密度为0.848 g·cm3，不溶于水。实验室采用正丁醛制备少量辛烯醛，反应原理如下：
－
实验步骤如下：
步骤Ⅰ. 向右图装置三颈瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入5 mL正丁醛。
步骤Ⅱ. 充分反应后，将反应液倒入仪器A中，分去碱液，将有机相用蒸馏水洗至中性。