[A] / mol·dm3 －0.01 －0.02 －4 0.03 －0.04 －3 υ / mol·dm3·s1 －2.0×108.1×104 1.82×103.23×10－3 通过计算回答：

⑴ 写出反应速率方程式，该反应的级数为多少？

⑵ 当温度为T1 时，该反应的速率常数k 及其单位如何？

－

⑶ 当温度为T1 ， [A] ＝ 0.025 mol·dm3 时 ，反应速率υ ＝ ？

⑷ 设 T1 ＝ 200 K ，T2 ＝ 300 K ，Ea ＝ 250 J·mol1 ，k2 ＝ ？***

－

53．已知某反应的速率方程为υ＝ k [A][B]2 ，反应的活化能 Ea＝130 kJ·mol1 。在800 K

－－－－－

时，[A]＝0.001 mol·dm3，[B]＝0.05 mol·dm3，υ＝ 1.25×109 mol·dm3·s1 。

－

试计算1000 K 时 k ＝ ？*** 54．反应 A ＋ B → C 在某温度时的实验数据如下：

实验序号 [A] / mol·dm3 －[B] / mol·dm3 －υA / mol·dm3·s1 －－1 2 3 0.1 0.2 0.2 0.01 0.01 0.02 2.5×104 －5.0×104 －1.0×103 － ⑴ 写出其反应速率方程式并确定反应总级数是多少？ ⑵ 计算反应的速率常数k 和确定其单位。

－－

⑶ 同温度下，[A] ＝ 0.2 mol·dm3 ，[B] ＝ 0.03 mol·dm3 ，υ ＝ ？***

55．已知某二级反应的Δ r Hm (298 K) ＝ 0.08 kJ · mol1 ，Ea正＝180 J·mol1 ，设 A＝1 ；

－

－

?试计算该逆反应在300 K 时的 k ＝ ？**

56．在一定温度范围内，NO 和 Cl2 的反应为基元反应： 2 NO ＋ Cl2 → 2 NOCl ⑴ 写出该反应的速率方程并确定反应总级数是多少？ ；

⑵ 其他条件不变，如果将容器的体积扩大至原来的2倍，反应速率如何变化？ ⑶ 容器体积不变，将NO 浓度增加到原来的3倍，反应速率又怎样变化？*

－

57．反应 H2 (g) ＋ Cl2 (g) → 2 HCl (g) 的Ea 为155 kJ · mol1 ，还知道HCl (g)的标准摩

－

尔生成热为－92.31 kJ · mol1 ，试计算逆反应的活化能 。**

58．已知某反应的Ea正＝205 kJ · mol1 ，Ea逆＝156 kJ · mol1 ，该反应的反应热是多少？

－

－

试画出该反应的能量与反应历程图，并将 Ea正、Ea逆和反应热Δ rHm 标在相应的位

Θ

置上 。**

59．在炼铁高炉的高温下，焦炭与二氧化碳反应 C ＋ CO2 → 2 CO ，其活化能为 160.2

－

kJ · mol1 。计算从900 K 升高至1000 K 时该反应速率将变化多少倍？**

60．在没有催化剂存在时，H2O2 的分解反应 H2O2 (l) → H2O (l) ＋

－

1O2 (g) 的活化能为 2－

75.00 kJ · mol1 ；当有铁催化剂存在时，该反应的活化能降为 54.00 kJ · mol1 。计算

在25℃下过氧化氢的催化分解反应速率是原来的多少倍？**

61．某可逆反应，Ea (正)＝2 Ea (逆) 。

⑴ 当温度从380 K 升高到390 K 时，k (正) 增大的倍数是k (逆) 增大倍数的多少倍？ ⑵ k (正)从380 K升高到390 K 增大的倍数是从880 K 升高到890 K增大倍数的多少倍？

－

⑶ 在400 K 时，加入催化剂，正逆反应活化能都减少了20 kI·mol1 ，计算k (正) 增大 了多少倍？k (逆) 增大了多少倍？**** 62．在某容器中，A 与 B 反应，实验测得数据如下：

[A] / －mol·L1 1.0 2.0 4.0 8.0 [B] / －mol·L1 1.0 1.0 1.0 1.0 υ / －－mol·L1·s1 1.2×102 －2.3×102 －4.9×102 －9.6×102 －[A] / －mol·L1 1.0 1.0 1.0 1.0 [B] / －mol·L1 1.0 2.0 4.0 8.0 υ / －－mol·L1·s1 1.2×102 －4.8×102 －1.9×101 －7.6×101 － ⑴ 写出该反应的速率方程式，确定该反应的级数。

⑵ 计算反应的速率常数 k 。** 63．某二级反应在不同温度下的反应速率常数如下：

T / K 645 676 k / mol1·L·min－－1 T / K 714 752 k / mol1·L·min－－1 6.17×103 －21.9×103 －77.6×103 －251×103 － ⑴ 分别以645 K、676 K 和 714 K、752 K两组数据计算计算反应活化能Ea 的平均值； ⑵ 计算 700 K 时的反应速率常数 k 。***

64．已知过氧化氢分解成水和氧气的反应 2 H2O2 (l) → 2 H2 (l) ＋ O2 (g) 是一级反应，

－

其速率常数为 0.0410 min1 。问：

－

⑴ 若 [H2O2]0 ＝ 0.500 mol·dm3 ，t ＝ 10.0 min 后，[H2O2] 是多少？ ⑵ H2O2 试样分解一半需多长时间？***

65．偶氮甲烷的分解反应 CH3NNCH3 → C2H6 ＋ N2 的速率数据如下：

时间/min 偶氮甲烷浓度/ mol·dm－3 0 1.21×10－2 10 1.04×102 －20 0.880×102 －33.3 0.706×102 －46 0.575×102 －65 0.434×102 － 这个反应是一级反应，计算其速率常数 k 。（以上述数据分别计算取平均值）***

66．已知在320℃时反应 SO2Cl2 (g) → SO2 (g) ＋ Cl2 (g) 是一级反应，速率常数 k 为

－－

2.2×105 s1 。试计算：

⑴ 10.0 g SO2Cl2 分解一半需多少时间？

⑵ 2.00 g SO2Cl2 经2 h 之后还剩多少？****

67．活着的动物体内14C 和 12C 两种同位素的比值和大气中CO2 所含这两种同位素的比值

是相等的，但动物死亡后，由于 14C 不断衰变，即

146C →

147N ＋

0?1e

其半衰期

t 1 / 2 ＝ 5720 a ，14C / 12C 值便不断下降。考古工作者根据 14C / 12C 值的变化即可推算

生物化石的年龄。如周口店山顶洞遗址出土的斑鹿骨化石的 14C / 12C 值是现生存动植物的 0.109 倍，试估算该化石的年龄 。***

68．在 500 K 时，硝基甲烷的分解反应是一级反应，其半衰期是 650 s 。求： ⑴ 该反应的速率常数 ；

－－

⑵ 硝基甲烷浓度由0.050 mol·dm3 降为0.0125 mol·dm3 所需时间 ； ⑶ 继 ⑵ 之后又过了 1 h ，硝基甲烷的浓度是多少？***

69．甲醛是烟雾中刺激眼睛的主要物质之一。它由臭氧与乙烯反应生成：

O3 (g) ＋ C2H4 (g) → 2 CH2O (g) ＋ O (g) 。已知这是二级反应，速率常数 k ＝2×103

－－－－

mol1·dm3·s1 。在受严重污染的空气中，O3 与C2H4的浓度分别为 5×108和1×108

－

mol·dm3 。试计算：

⑴ 甲醛的生成速率是多少？

－－

⑵ 经过多长时间甲醛浓度增加至 1×108 mol·dm3 ？（超过此浓度甲醛将对眼睛有明

显刺激作用。假定O3 与C2H4的浓度保持不变。）***

70．某化学计量式为 A → B 的反应，是一级反应。生成速率和消耗速率相等，速率常数为

－－－

1.20×103 s1。在特定反应中，A 的起始浓度是 0.450 mol·dm3，B 的起始浓度是零。求：⑴ 1 h 后A 和B的浓度 ？ ⑵ 反应的半衰期 。***

－

71．对于反应： 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) ＋ O2(g) ，A ＝ 4.3×1013 s1 ，Ea ＝ 103.3

kJ·mol1 ，求300 K 和310 K 的速率常数k1 和 k2 及 k2 / k1 。**

－

－－－－－－－

72．用 ClO 氧化 I 的反应是二级反应： ClO ＋ I → IO ＋ Cl 。在25℃，ClO 和

－－－－－－

I的初始浓度是a＝2.00×103 mol·dm3，速率常数 k＝ 6.06×102 mol1·dm3·s1 。

－－

求：⑴ 5000 s 后 ClO 和 I 的浓度 ； ⑵ 该反应的半衰期 。****

73．对于二级反应，如果 a ＝ b ，50％反应所需时间，是20％反应所需时间的几倍？****

74．假定某一反应的定速步骤是： 2 A (g) ＋ B (g) → C (g) ，若将2 mol A (g) 和 1 mol B (g) 放在 1 L 容器中混合 ，将下列的速率同反应的初始速率相比较： ⑴ A 和 B都用掉一半时的速率 ； ⑵ A 和 B各用掉 2 / 3时的速率 ；

⑶ 在 1 L 容器中装入 2 mol A (g) 和 2 mol B (g) 时的初始速率 ；

⑷ 在 1 L 容器中装入 4 mol A (g) 和 2 mol B (g) 时的初始速率 。***

75．在高温时 NO2 分解为 NO 和 O2 ，其速率方程式为： －υ(NO2) ＝ k [NO2]2 。实验

－－－

测得 592 K 时，速率常数是 4.98×101 mol1·dm3·s1 ，656 K时，速率常数是 4.74

－－

mol1·dm3·s1 。计算该反应的活化能 。**

76．CO(CH2COOH)2 在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在 283 K 时

－－－－－－

为 1.08×104 mol1·dm3·s1 ，333 K 时为 5.48×102 mol1·dm3·s1 。 试计算在 303 K 时，该分解反应的速率常数 。***

77．对于气体反应： A (g) ＋ B (g) → AB (g) ，测得其反应速率的数据如下：

－－－－

实验编号 [A] / mol·dm3 [B] / mol·dm3 υ / mol·dm3·s1

－

1 0.500 0.400 6.00×103

－

2 0.250 0.400 1.50×103

－

3 0.250 0.800 3.00×103 ⑴ 写出反应速率方程式，确定反应的级数 ；

⑵ 计算反应的速率常数 k并标注其单位。**

78．某化学反应 A ＋ B → C ，实验测得下列数据：

－－－－

[A] / mol·dm3 [B] / mol·dm3 生成C 的υ / mol·dm3·s1

－

0.30 0.15 7.0×104

－

0.60 0.30 2.8×103

－

0.60 0.15 1.4×103 ⑴ 写出反应速率方程式，确定反应的级数 ；

⑵ 计算反应的速率常数 k 并标注其单位。**

79．某温度下，二卤化氙的分解反应表示如下： XeX2 (g) → Xe (g) ＋ X2 (g) ，当初始浓