问：⑴ 该反应对 A 与 B 的级数各是多少？写出速率方程式 。

⑵ 计算该反应的速率常数 。**

21．乙醛的分解反应为 ： CH3CHO( g ) → CH4( g ) ＋ CO( g ) 测得不同浓度时的初速率数据如下：

－

[CH3CHO] / mol·dm3 0.10 0.20 0.30 0.40

－－

υ/ mol·dm3·s1 0.020 0.081 0.182 0.318

求：⑴ 该反应的级数 ；

－

⑵ 乙醛浓度为 0.15 mol·dm3时的反应速率 。***

22．在 660 K 时，反应 2 NO ＋ O2 → 2 NO2 的实验数据如下：

－－－－

实验编号 [NO]/ mol·dm3 [O2]/ mol·dm3 d [NO]/d t / mol·dm3·s1 －

1 0.010 0.010 2.5×103

－

2 0.010 0.020 5.0×103

－

3 0.030 0.020 4.5×102 ⑴ 写出上述反应的速率方程式，反应的级数是多少？ ⑵ 计算反应的速率常数；

－－

⑶ 当 [NO] ＝ 0.015 mol·dm3，[O2] = 0.025 mol·dm3 时，该反应的速率是多少？

***

23．实验测定反应 2 NO2( g ) → 2 NO( g ) ＋ O2( g ) 在 600 K 时 k 1 ＝ 0.75

－－－－

dm3·mol1·s1，700 K 时 k 2 ＝ 19.7 dm3·mol1·s1，求该反应的活化能Ea 和 A 值 。

****

－

24．某反应在无催化剂时的活化能为 75.24 kJ·mol1，当有催化剂时，其活化能为50.14

－

kJ·mol1，如果反应在 25℃ 时进行，当有催化剂存在时，反应速率将增大多少倍？

***

－－－－

25．某反应在650 K 时速率常数是2.0×106 s1 ，在 670 K 时速率常数是 7.0×106 s1，

求该反应的活化能 。***

＋－

26．关于反应 H2O2 ＋ 2 H ＋ 2 I ＝ 2 H2O ＋ I2 的实验数据如下： 实验编号 1 2 3 4 初始浓度（mol·L1） －[ H2O2 ] 0.010 0.030 0.030 0.030 [ I] 0.010 0.010 0.020 0.020 －[ H] 0.10 0.10 0.10 0.20 ＋I2的生成速率/ －－(mol·L1·s1) 1.75×105.25×101.05×101.05×10－6 －6 －5 －5 ⑴ 写出反应的速率方程式，并指出反应的级数 ；

⑵ 计算速率常数并注明其单位 。***

－－

27．某反应在300℃ 时，速率常数为 2.41×1010 ，活化能为272 kJ·mol1，求400℃时的速率常数，并计算此时的反应速率为原来的多少倍？***

－

28．某反应的活化能为 50.0 kJ·mol1：

－－

⑴ 若在30℃时的速率是1.2 mol·L1·s1，其它条件不变时，试求60℃的速率是多少？ ⑵ 若加入某种催化剂后，使活化能降为原来的一半，在 30℃ 时的反应速率为多少？ *** 29．在某温度下 2 NO ＋ Cl2 ＝ 2 NOCl 测定了如下实验数据：

－－－－

实验编号 [NO] / mol·L1 [Cl2] / mol·L1 υ / mol·L1·h1

1 0.50 0.50 1.14 2 1.00 0.50 4.56 3 1.00 1.00 9.12 ⑴ 写出反应的速率方程式并指出反应级数 ；

⑵ 计算该温度下的反应速率常数并注明其单位 。***

30．反应 2 NO2( g ) ＝ 2 NO( g ) + O2( g ) 是一个基元反应，正反应的活化能

－Θ－

为 114 kJ·mol1，Δ rHm为 113 kJ·mol1：

⑴ 写出正反应的速率方程，并计算逆反应的活化能 ；

⑵ 在 600 K 时反应达到平衡，在平衡后将温度升高至 700 K ，分别计算正反应速率和 逆反应速率变为原来的多少倍？并指出升高温度平衡将向何方向移动？***

31．400 K 时，CH3NH2 的分解反应是一级反应，82.4 min 后，样品分解 20.0％ 。试计算

样品分解40.0％需要多少时间？***

32．反应 A → B 的半衰期与 A 的初始浓度无关。在27℃ 时 t 1 / 2 ＝300 s ，此温度下若

－

A 的初始浓度[A]o ＝1.00 mol·dm3 ，那么当 t ＝200 s 时，A的转化率是多少？***

33．203Hg 可用于进行肾脏扫描。某医院购入0.200 mg 203Hg(NO3)2 样品，六个月后（182天） 还剩多少？（已知203Hg 的半衰期为46.1 天）***

34．从古墓中取出的尸衣试样，经分析其C-14 含量为活植物的0.56 倍，已知C-14 的半衰

期为5720 年，试估算制成此尸衣的亚麻布的年龄。***

35．CH3CH2Br (g) 的分解反应为一级反应，其速率常数（单位为 min）由下式给出：

99.96?103J?mol?1 lg k ＝ 14.58 － ，计算 CH3CH2Br 在427℃ 时加热 30 min 后

RT还剩余多少？***

－－

36．一级反应 SO2Cl2 (g) → SO2 (g) ＋ Cl2 (g) 在593 K 时的速率常数k＝2.20×105 s1，

在593 K 加热 1.00 h后，SO2Cl2 的解离度是多少？**

37．假设将100个细菌放入含有培养液的培养皿内，在37℃时得到以下数据： t / min 0 15 30 45 60 细菌 / 个 100 200 400 800 1600

问细菌的产生速率是几级反应？2 h 后预期细菌有多少？该过程的速率常数是多少？ *** 38．38Sr 的蜕变遵守一级速率定律，k ＝ 3.48×102 a1 。若开始时有 1.00 g

－

－

909038Sr ，试

求： ① 半衰期 ； ② 30年后残余的38Sr 。** 39．CH＝CH

－－

│ │ → CH2＝CH－CH＝CH2 ，150℃ 时 k ＝ 2.0×104 s1 ，150℃ 时使环丁 CH2－CH2

－－

烯进入反应器，初始浓度为 1.89×103 mol·dm3 。问： ⑴ 30 min 后环丁烯的浓度是多少？

⑵ 反应的半衰期是多少？**

40．某化合物的热分解反应为一级反应，在120 min 内分解了 50％ ，试计算其分解90％时

所需的时间是多少？**

41．1.00 g 锶－90 经两年后剩下 0.952 g ，计算： ⑴ 锶－90 的半衰期 ；

⑵ 若锶－90 又经过5 年衰变后 ，还剩下多少克 ？**

42．现有反应 A→ B ，实验测得下列数据：

－－

时间 / min [A] / mol·dm3 [B] / mol·dm3 0.00 0.1000 0.0000 5.00 0.0840 0.0160 7.00 0.0776 0.0224 11.00 0.0648 0.0352 ⑴ 确定该反应是一级反应还是零级反应？

⑵ 当 A 消耗了一半时需多少时间？***

－

43．67℃时，一级反应 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) ＋ O2 (g) 的速率常数是 0.35 min1 。计

－－

算在该温度下，经过多长时间，N2O5 的浓度从0.160 mol·dm3 减至0.020 mol·dm3？

**

9044．已知反应 CO (g) ＋ NO2 (g) → CO2 (g) ＋ NO (g) 在 650 K 和 800 K 时的速

－－－－

率常数分别为 0.220 dm3·mol1·s1 和 23.0 dm3·mol1·s1 ，计算该反应的活化能是多少？**

－

45．酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol1 。正常人的体温为37℃ ，问病人发烧至40℃时，

酶催化反应速率增加了百分之多少？**

－－

46．700 K 时，CH3CHO 分解反应的速率常数是0.0105 dm3·mol1·s1 。若活化能为 188

－

kJ·mol1 ，求800 K 时的反应速率常数 。**

－－

47．某基元反应 A → B 的Δ H ＝ 67 kJ·mol1 ，Ea ＝ 90 kJ·mol1 ，计算： ⑴ 反应 B → A 的 Ea’ ＝ ？

－－

⑵ 若0℃时，k1＝1.1×105 min1 ，则在45℃时的 k2 ＝ ？**

－

48．反应2 A＋B → A2B 是基元反应，当某温度时若两反应物的浓度都为0.01 mol·dm3，

－－－－

则初始反应速率为2.5×103 mol·dm3·s1 。若 A 的浓度为0.015 mol·dm3，B的浓

－

度为 0.030 mol·dm3，那么初始反应速率为多少？**

49．通过实验得到反应 A ＋ B ＋C → 产品 的一些数据如下（在表中所标示的浓度单位

－－－

为 mol·dm3，反应速率单位为 mol·dm3·s1）：

编 号 A B C 初始反应速率 1 0.01 0.01 0.01 0.05 2 0.01 0.02 0.01 0.05 3 0.01 0.05 0.01 0.05 4 0.01 0.05 0.02 0.20 5 0.01 0.05 0.03 0.45 6 0.02 0.01 0.01 0.10 7 0.03 0.01 0.01 0.15 求：⑴ 反应的速率方程式和反应级数 ； ⑵ 反应的速率常数

－

⑶ 当A 、B、C的浓度均为0.50 mol·dm3 时的初始反应速率。***

－

50．反应 2 NOCl (g) → 2 NO (g) ＋ Cl2 (g) 的活化能为101 kJ·mol1 ，已知300 K 时的

－－－

速率常数 k 为2.80×105 mol1·dm3·s1 ，求 400 K 时的速率常数。**

51．某化学反应，当温度由300 K 升高至310 K 时，其反应速率增加1倍，求该反应的活化

能 。**

52．实验测得温度为T1 时，物质A 分解反应的有关数据如下：