16无机化学万题库计算题46 下载本文

问:⑴ 该反应对 A 与 B 的级数各是多少?写出速率方程式 。

⑵ 计算该反应的速率常数 。**

21.乙醛的分解反应为 : CH3CHO( g ) → CH4( g ) + CO( g ) 测得不同浓度时的初速率数据如下:

[CH3CHO] / mol·dm3 0.10 0.20 0.30 0.40

--

υ/ mol·dm3·s1 0.020 0.081 0.182 0.318

求:⑴ 该反应的级数 ;

⑵ 乙醛浓度为 0.15 mol·dm3时的反应速率 。***

22.在 660 K 时,反应 2 NO + O2 → 2 NO2 的实验数据如下:

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实验编号 [NO]/ mol·dm3 [O2]/ mol·dm3 d [NO]/d t / mol·dm3·s1 -

1 0.010 0.010 2.5×103

2 0.010 0.020 5.0×103

3 0.030 0.020 4.5×102 ⑴ 写出上述反应的速率方程式,反应的级数是多少? ⑵ 计算反应的速率常数;

--

⑶ 当 [NO] = 0.015 mol·dm3,[O2] = 0.025 mol·dm3 时,该反应的速率是多少?

***

23.实验测定反应 2 NO2( g ) → 2 NO( g ) + O2( g ) 在 600 K 时 k 1 = 0.75

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dm3·mol1·s1,700 K 时 k 2 = 19.7 dm3·mol1·s1,求该反应的活化能Ea 和 A 值 。

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24.某反应在无催化剂时的活化能为 75.24 kJ·mol1,当有催化剂时,其活化能为50.14

kJ·mol1,如果反应在 25℃ 时进行,当有催化剂存在时,反应速率将增大多少倍?

***

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25.某反应在650 K 时速率常数是2.0×106 s1 ,在 670 K 时速率常数是 7.0×106 s1,

求该反应的活化能 。***

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26.关于反应 H2O2 + 2 H + 2 I = 2 H2O + I2 的实验数据如下: 实验编号 1 2 3 4 初始浓度(mol·L1) -[ H2O2 ] 0.010 0.030 0.030 0.030 [ I] 0.010 0.010 0.020 0.020 -[ H] 0.10 0.10 0.10 0.20 +I2的生成速率/ --(mol·L1·s1) 1.75×105.25×101.05×101.05×10-6 -6 -5 -5 ⑴ 写出反应的速率方程式,并指出反应的级数 ;

⑵ 计算速率常数并注明其单位 。***

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27.某反应在300℃ 时,速率常数为 2.41×1010 ,活化能为272 kJ·mol1,求400℃时的速率常数,并计算此时的反应速率为原来的多少倍?***

28.某反应的活化能为 50.0 kJ·mol1:

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⑴ 若在30℃时的速率是1.2 mol·L1·s1,其它条件不变时,试求60℃的速率是多少? ⑵ 若加入某种催化剂后,使活化能降为原来的一半,在 30℃ 时的反应速率为多少? *** 29.在某温度下 2 NO + Cl2 = 2 NOCl 测定了如下实验数据:

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实验编号 [NO] / mol·L1 [Cl2] / mol·L1 υ / mol·L1·h1

1 0.50 0.50 1.14 2 1.00 0.50 4.56 3 1.00 1.00 9.12 ⑴ 写出反应的速率方程式并指出反应级数 ;

⑵ 计算该温度下的反应速率常数并注明其单位 。***

30.反应 2 NO2( g ) = 2 NO( g ) + O2( g ) 是一个基元反应,正反应的活化能

-Θ-

为 114 kJ·mol1,Δ rHm为 113 kJ·mol1:

⑴ 写出正反应的速率方程,并计算逆反应的活化能 ;

⑵ 在 600 K 时反应达到平衡,在平衡后将温度升高至 700 K ,分别计算正反应速率和 逆反应速率变为原来的多少倍?并指出升高温度平衡将向何方向移动?***

31.400 K 时,CH3NH2 的分解反应是一级反应,82.4 min 后,样品分解 20.0% 。试计算

样品分解40.0%需要多少时间?***

32.反应 A → B 的半衰期与 A 的初始浓度无关。在27℃ 时 t 1 / 2 =300 s ,此温度下若

A 的初始浓度[A]o =1.00 mol·dm3 ,那么当 t =200 s 时,A的转化率是多少?***

33.203Hg 可用于进行肾脏扫描。某医院购入0.200 mg 203Hg(NO3)2 样品,六个月后(182天) 还剩多少?(已知203Hg 的半衰期为46.1 天)***

34.从古墓中取出的尸衣试样,经分析其C-14 含量为活植物的0.56 倍,已知C-14 的半衰

期为5720 年,试估算制成此尸衣的亚麻布的年龄。***

35.CH3CH2Br (g) 的分解反应为一级反应,其速率常数(单位为 min)由下式给出:

99.96?103J?mol?1 lg k = 14.58 - ,计算 CH3CH2Br 在427℃ 时加热 30 min 后

RT还剩余多少?***

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36.一级反应 SO2Cl2 (g) → SO2 (g) + Cl2 (g) 在593 K 时的速率常数k=2.20×105 s1,

在593 K 加热 1.00 h后,SO2Cl2 的解离度是多少?**

37.假设将100个细菌放入含有培养液的培养皿内,在37℃时得到以下数据: t / min 0 15 30 45 60 细菌 / 个 100 200 400 800 1600

问细菌的产生速率是几级反应?2 h 后预期细菌有多少?该过程的速率常数是多少? *** 38.38Sr 的蜕变遵守一级速率定律,k = 3.48×102 a1 。若开始时有 1.00 g

909038Sr ,试

求: ① 半衰期 ; ② 30年后残余的38Sr 。** 39.CH=CH

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│ │ → CH2=CH-CH=CH2 ,150℃ 时 k = 2.0×104 s1 ,150℃ 时使环丁 CH2-CH2

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烯进入反应器,初始浓度为 1.89×103 mol·dm3 。问: ⑴ 30 min 后环丁烯的浓度是多少?

⑵ 反应的半衰期是多少?**

40.某化合物的热分解反应为一级反应,在120 min 内分解了 50% ,试计算其分解90%时

所需的时间是多少?**

41.1.00 g 锶-90 经两年后剩下 0.952 g ,计算: ⑴ 锶-90 的半衰期 ;

⑵ 若锶-90 又经过5 年衰变后 ,还剩下多少克 ?**

42.现有反应 A→ B ,实验测得下列数据:

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时间 / min [A] / mol·dm3 [B] / mol·dm3 0.00 0.1000 0.0000 5.00 0.0840 0.0160 7.00 0.0776 0.0224 11.00 0.0648 0.0352 ⑴ 确定该反应是一级反应还是零级反应?

⑵ 当 A 消耗了一半时需多少时间?***

43.67℃时,一级反应 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g) 的速率常数是 0.35 min1 。计

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算在该温度下,经过多长时间,N2O5 的浓度从0.160 mol·dm3 减至0.020 mol·dm3?

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9044.已知反应 CO (g) + NO2 (g) → CO2 (g) + NO (g) 在 650 K 和 800 K 时的速

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率常数分别为 0.220 dm3·mol1·s1 和 23.0 dm3·mol1·s1 ,计算该反应的活化能是多少?**

45.酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol1 。正常人的体温为37℃ ,问病人发烧至40℃时,

酶催化反应速率增加了百分之多少?**

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46.700 K 时,CH3CHO 分解反应的速率常数是0.0105 dm3·mol1·s1 。若活化能为 188

kJ·mol1 ,求800 K 时的反应速率常数 。**

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47.某基元反应 A → B 的Δ H = 67 kJ·mol1 ,Ea = 90 kJ·mol1 ,计算: ⑴ 反应 B → A 的 Ea’ = ?

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⑵ 若0℃时,k1=1.1×105 min1 ,则在45℃时的 k2 = ?**

48.反应2 A+B → A2B 是基元反应,当某温度时若两反应物的浓度都为0.01 mol·dm3,

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则初始反应速率为2.5×103 mol·dm3·s1 。若 A 的浓度为0.015 mol·dm3,B的浓

度为 0.030 mol·dm3,那么初始反应速率为多少?**

49.通过实验得到反应 A + B +C → 产品 的一些数据如下(在表中所标示的浓度单位

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为 mol·dm3,反应速率单位为 mol·dm3·s1):

编 号 A B C 初始反应速率 1 0.01 0.01 0.01 0.05 2 0.01 0.02 0.01 0.05 3 0.01 0.05 0.01 0.05 4 0.01 0.05 0.02 0.20 5 0.01 0.05 0.03 0.45 6 0.02 0.01 0.01 0.10 7 0.03 0.01 0.01 0.15 求:⑴ 反应的速率方程式和反应级数 ; ⑵ 反应的速率常数

⑶ 当A 、B、C的浓度均为0.50 mol·dm3 时的初始反应速率。***

50.反应 2 NOCl (g) → 2 NO (g) + Cl2 (g) 的活化能为101 kJ·mol1 ,已知300 K 时的

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速率常数 k 为2.80×105 mol1·dm3·s1 ,求 400 K 时的速率常数。**

51.某化学反应,当温度由300 K 升高至310 K 时,其反应速率增加1倍,求该反应的活化

能 。**

52.实验测得温度为T1 时,物质A 分解反应的有关数据如下: