（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。 （2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。

【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此分析回答。

【解答】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。 （1）由方程式：

Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag

65 216 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

65 64

可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。

（2）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。 故答案为：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有铜和银，可能含有锌。

【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。

23．如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。

（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。

【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。

【解答】解：（1）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条

件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法

和向下排空气法收集；故答案为：；

【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

24．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有

杂质CO2和H2O．

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。 （2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。 【分析】（1）根据反应的原理来书写化学方程式； （2）根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析； （3）根据原气体中含有二氧化碳来分析。

【解答】解：（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；

（3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。 【点评】本题难度不较大大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳和碳的化合物的性质和用途、炼铁的原理是正确解答此类题的关键。

四、综合应用题（共10分）

25．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 d （填字母代号）。 a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打 （2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将 硫酸 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 硫酸钠和硫酸 。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。

②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 。（提示：微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明 溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。 。（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗名； （2）根据pH变化的示意图推断和分析；

（3）根据给出的实验目的和实验操作过程进行分析和解答；

（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算 该样品中碳酸钙的质量分数 【解答】解：（1）碳酸氢钠俗名为小苏打，故选 d。 （2）

①由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。 （3）

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

②加入Ba（OH）2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。

③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。

（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+10g﹣1060.7g=3.3g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 10gx 3.3g

=x=75% 故答案为： （1）d。 （2）①硫酸。 ②硫酸钠和硫酸。 （3） ①漏斗。

②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2

③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。 （4）75%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。