分析工中级技能鉴定试题库 下载本文

11、指示剂的选择原则。 12、什么叫混合指示剂? 13、什么叫指示剂的变色范围?

14、影响酸碱指示剂变色范围的因素是什么?

15、满足什么条件时就能用强酸(碱)分步进行滴定? 16、如何配制无CO2 的NaOH标准溶液? 17、为什么氢氧化钠可以滴定醋酸不能滴定硼酸? 五、计算题

1、计算pH=5.0时0.1mol/L的HAc溶液中Ac-的浓度。 2、计算pH=5.0时0.1mol/L的H2C2O4中C2O42-的浓度。 3、计算下列溶液的pH值:

(1)0.05mol/L的NaAc 查表:Ka(HAc)= 1.8×10-5 (2)0.05mol/L的NH4Cl 查表:Kb(NH3)= 1.8×10-5 (3)0.05mol/L的H3BO3 查表:Ka(H3BO3)=5.7×10-10 (4)0.1mol/L的NaCl

(5)0.05mol/L的NaHCO3 查表:Ka1(H2CO3)=4.2×10-7;Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 4、若配制pH=10.0的缓冲溶液1.0L,用去15mol/L的NH3水350mL,问需要NH4Cl多少克?

5、计算下列滴定中化学计量点的pH值,并指出选用何种指示剂指示终点: (1)0.2000mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.2000mol/L的HCl (2)0.2000mol/L的HCl滴定20.00mL 0.2000mol/L的NaOH (3)0.2000mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.2000mol/L的HAc (4) 0.2000mol/L的HCl滴定20.00mL 0.2000mol/L的NH3

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6、用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的甲酸溶液时,化学计量点时pH为多少?应选何种指示剂指示终点?滴定突跃为多少?

7、称取无水碳酸钠基准物0.1500g,标定HCl溶液,消耗HCl溶液体积25.60mL,计算HCl溶液的浓度为多少?

8、用硼砂基准物标定HCl(约0.05mol/L)溶液,消耗的滴定剂约20~30mL,应称取多少基准物?

9、称取混合碱试样0.6800g,以酚酞为指示剂,用0.1800mol/L的HCl标准溶液滴定至终点,消耗HCl溶液V1=23.00mL,然后加甲基橙指示剂滴定至终点,又消耗HCl溶液V2=26.80mL,判断混合碱的组成,并计算试样中各组分的含量。 10、称取混合碱试样0.6800g,以酚酞为指示剂,用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定至终点,消耗HCl溶液体积V1=26.80mL,然后加入甲基橙指示剂滴定至终点,又消耗HCl溶液体积V2=23.00mL,判断混合碱的组成,并计算各组分的质量分数。

11、采用KHC2O4·H2C2O4 ·2H2O基准物质2.369g,标定NaOH溶液时,消耗NaOH溶液的体积为29.05mL,计算NaOH溶液的浓度。 12、某试样2.000g,采用蒸馏法测氮的质量分数,蒸出的氨用

50.00mL0.5000mol/L的H3BO3标准溶液吸收,然后以溴甲酚绿与甲基红为指示剂用0.05000mol/L的HCl溶液45.00mL滴定,计算试样中氮的质量分数。 13、准确称取硅酸盐试样0.1080g,经熔融分解,以K2SiF6沉淀后,过滤,洗涤,使之水解成为HF,采用0.1024mol/L的NaOH标准溶液滴定,所消耗的体积为25.54mL,计算SiO2的质量分数。

14、于0.1582g含CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00mL,0.1471mol/L的HCl溶液,过量的酸需用10.15mL的NaOH溶液回滴。已知1mL的NaOH溶液相当于1.032mL的HCl溶液。求石灰石的纯度及CO2的质量分数。

15、阿司匹林即乙酰水杨酸,化学式为HOOCCH2C6H4COOH,其摩尔质量M=180.16g/mol。现称取试样0.2500g,准确加入浓度为0.1020mol/L的NaOH

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标准溶液50.00mL,煮沸10min,冷却后需用浓度为0.05050mol/L的H2SO4标准溶液25.00mL滴定过量的NaOH(以酚酞为指示剂)。求该试样中乙酰水杨酸的质量分数。

16、计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH。

17、依据碳酸盐溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的分布系数,若浓度C为0.2mol/L,上述各型体在pH为4.0、9.0时的平衡浓度各为多少?

18、若溶液中HAc、NaAc、和Na2C2O4浓度分别为0.50、0.50和1.0×10-4mol/L,计算此溶液中C2O42-的平衡浓度。 19、计算下列溶液的pH值. (1).C(HCl)=2.0 10-7mol/L (2).C(NaOH)=1.0 10-5mol/L (3).C(Hac)=1.0 10-4mol/L (4).C(NaAc)=0.1mol/L (5).C(Na2CO3)=0.10mol/L 20、计算下列溶液的pH

(1) C(HAc)=1.0mol/L C(NaAc)=1.0mol/L (2).C(NH3)=1.0mol/L C(NH4Cl)=1.0mol/L

(3).C(Na2HPO4)=0.025mol/L C(NaH2PO4)=0.025mol/L L

21、一含有Na2CO3、NaHCO3及其他惰性物质样品,欲测Na2CO3、NaHCO3含量,双指示剂法,称取0.3010g,用酚酞指示剂时滴定消耗

0.1060mol/LHCl20.10ml,用甲基橙为指示剂继续滴定时,消耗HCl共计47.70ml,计算Na2CO3、NaHCO3 含量。

22、有机物中氮含量测定(克氏定氮法),称样0.2000g用25.00ml0.1mol/LHCl标准溶液吸收氨,过量HCl用0.1000mol/L NaOH 标准溶液回滴,甲基橙为指示剂,消耗NaOH标准溶液8.10ml ,计算样品中氮的含量。

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23、含NaOH和Na2CO3的试样0.7225 g,溶解后稀释定容为100mL。取20.00mL试液,以甲基橙为指示剂,用0.1135 mol/LHCl26.12mL滴定至终点,另取一份20.00m试液,加入过量BaCl2溶液,以酚酞作指示剂,用HCl标准溶液20.27mL滴至终点,计算试样中NaOH和Na2CO3的各自含量。

24、某试样含有NaOH和Na2CO3,称取0.5895g,用酚酞作指示剂,以0.3000mol/LHCl标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08 mL,再加入甲基橙指示剂,继续用HCl滴定,又用去HCl 12.02 mL,求试样中NaOH和Na2CO3的含量。

25、测定N、P、K复合肥,称取试样0.7569g,置于定氮仪中蒸馏,使试样中的N以NH3的形式蒸出,再用c(1/2 H2SO4)=0.2002mol/L的硫酸标准滴定溶液50.00mL吸收,剩余的硫酸用0.1004mol/L的NaOH溶液返滴,消耗20.76 mL,试计算该批复合肥中氮的含量。

26、称取混合碱试样0.6839g,以酚酞为指示剂,用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定至终点,用去HCl溶液23.10mL,再加入甲基橙指示剂,继续滴定至终点,又耗去HCl溶液26.81mL,求混和碱的组成及各组分含量。

27、为使c(HCl)=1.003mol/L的盐酸标准滴定溶液滴定的毫升数的3倍恰好等于样品中Na2CO3的质量分数,问需要称取样品多少克?

28、欲配制1L pH=10.00的NH3-NH4Cl的缓冲溶液,现有250mL 10mol/L的NH3H2O溶液,还需称取NH4Cl固体多少克? 39、欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L,应分别往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液?

29、计算用0.1000 mol/L的NaOH滴定0.1000 mol/L的HCl在pH=4.00时的终点误差?

30、计算用0.1000 mol/L的的NaOH滴定0.1000 mol/L的HCOOH在pH=9.00时的终点误差?

31、某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种,称取该试样0.3019g,用酚酞为指示剂,滴定用去0.1035mol/L的HCl溶液20.10mL;

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