11、指示剂的选择原则。 12、什么叫混合指示剂? 13、什么叫指示剂的变色范围?
14、影响酸碱指示剂变色范围的因素是什么？
15、满足什么条件时就能用强酸（碱）分步进行滴定？ 16、如何配制无CO2 的NaOH标准溶液？ 17、为什么氢氧化钠可以滴定醋酸不能滴定硼酸? 五、计算题
1、计算pH=5.0时0.1mol/L的HAc溶液中Ac-的浓度。 2、计算pH=5.0时0.1mol/L的H2C2O4中C2O42-的浓度。 3、计算下列溶液的pH值：
(1)0.05mol/L的NaAc 查表：Ka(HAc)= 1.8×10-5 (2)0.05mol/L的NH4Cl 查表：Kb(NH3)= 1.8×10-5 (3)0.05mol/L的H3BO3 查表：Ka(H3BO3)=5.7×10-10 (4)0.1mol/L的NaCl
(5)0.05mol/L的NaHCO3 查表：Ka1(H2CO3)=4.2×10-7；Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 4、若配制pH=10.0的缓冲溶液1.0L，用去15mol/L的NH3水350mL，问需要NH4Cl多少克？
5、计算下列滴定中化学计量点的pH值，并指出选用何种指示剂指示终点： (1)0.2000mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.2000mol/L的HCl (2)0.2000mol/L的HCl滴定20.00mL 0.2000mol/L的NaOH (3)0.2000mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.2000mol/L的HAc (4) 0.2000mol/L的HCl滴定20.00mL 0.2000mol/L的NH3
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6、用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的甲酸溶液时，化学计量点时pH为多少？应选何种指示剂指示终点？滴定突跃为多少？
7、称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液，消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度为多少？
8、用硼砂基准物标定HCl(约0.05mol/L)溶液，消耗的滴定剂约20～30mL，应称取多少基准物？
9、称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.1800mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液V1=23.00mL，然后加甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HCl溶液V2=26.80mL，判断混合碱的组成，并计算试样中各组分的含量。 10、称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积V1=26.80mL，然后加入甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HCl溶液体积V2=23.00mL，判断混合碱的组成，并计算各组分的质量分数。
11、采用KHC2O4·H2C2O4 ·2H2O基准物质2.369g，标定NaOH溶液时，消耗NaOH溶液的体积为29.05mL，计算NaOH溶液的浓度。 12、某试样2.000g，采用蒸馏法测氮的质量分数，蒸出的氨用
50.00mL0.5000mol/L的H3BO3标准溶液吸收，然后以溴甲酚绿与甲基红为指示剂用0.05000mol/L的HCl溶液45.00mL滴定，计算试样中氮的质量分数。 13、准确称取硅酸盐试样0.1080g，经熔融分解，以K2SiF6沉淀后，过滤，洗涤，使之水解成为HF，采用0.1024mol/L的NaOH标准溶液滴定，所消耗的体积为25.54mL，计算SiO2的质量分数。
14、于0.1582g含CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00mL，0.1471mol/L的HCl溶液，过量的酸需用10.15mL的NaOH溶液回滴。已知1mL的NaOH溶液相当于1.032mL的HCl溶液。求石灰石的纯度及CO2的质量分数。
15、阿司匹林即乙酰水杨酸，化学式为HOOCCH2C6H4COOH，其摩尔质量M=180.16g/mol。现称取试样0.2500g，准确加入浓度为0.1020mol/L的NaOH
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标准溶液50.00mL，煮沸10min，冷却后需用浓度为0.05050mol/L的H2SO4标准溶液25.00mL滴定过量的NaOH(以酚酞为指示剂)。求该试样中乙酰水杨酸的质量分数。
16、计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH。
17、依据碳酸盐溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的分布系数，若浓度C为0.2mol/L，上述各型体在pH为4.0、9.0时的平衡浓度各为多少？
18、若溶液中HAc、NaAc、和Na2C2O4浓度分别为0.50、0.50和1.0×10-4mol/L,计算此溶液中C2O42-的平衡浓度。 19、计算下列溶液的pH值. (1).C(HCl)=2.0 10-7mol/L (2).C(NaOH)=1.0 10-5mol/L (3).C(Hac)=1.0 10-4mol/L (4).C(NaAc)=0.1mol/L (5).C(Na2CO3)=0.10mol/L 20、计算下列溶液的pH
(1) C(HAc)=1.0mol/L C(NaAc)=1.0mol/L (2).C(NH3)=1.0mol/L C(NH4Cl)=1.0mol/L
(3).C(Na2HPO4)=0.025mol/L C(NaH2PO4)=0.025mol/L L
21、一含有Na2CO3、NaHCO3及其他惰性物质样品，欲测Na2CO3、NaHCO3含量，双指示剂法，称取0.3010g,用酚酞指示剂时滴定消耗
0.1060mol/LHCl20.10ml,用甲基橙为指示剂继续滴定时，消耗HCl共计47.70ml,计算Na2CO3、NaHCO3 含量。
22、有机物中氮含量测定（克氏定氮法），称样0.2000g用25.00ml0.1mol/LHCl标准溶液吸收氨，过量HCl用0.1000mol/L NaOH 标准溶液回滴，甲基橙为指示剂，消耗NaOH标准溶液8.10ml ,计算样品中氮的含量。
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23、含NaOH和Na2CO3的试样0.7225 g，溶解后稀释定容为100mL。取20.00mL试液，以甲基橙为指示剂，用0.1135 mol/LHCl26.12mL滴定至终点，另取一份20.00m试液，加入过量BaCl2溶液，以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液20.27mL滴至终点，计算试样中NaOH和Na2CO3的各自含量。
24、某试样含有NaOH和Na2CO3，称取0.5895g，用酚酞作指示剂，以0.3000mol/LHCl标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08 mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl 12.02 mL，求试样中NaOH和Na2CO3的含量。
25、测定N、P、K复合肥，称取试样0.7569g，置于定氮仪中蒸馏，使试样中的N以NH3的形式蒸出，再用c(1/2 H2SO4)=0.2002mol/L的硫酸标准滴定溶液50.00mL吸收，剩余的硫酸用0.1004mol/L的NaOH溶液返滴，消耗20.76 mL，试计算该批复合肥中氮的含量。
26、称取混合碱试样0.6839g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去HCl溶液23.10mL，再加入甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去HCl溶液26.81mL，求混和碱的组成及各组分含量。
27、为使c(HCl)=1.003mol/L的盐酸标准滴定溶液滴定的毫升数的3倍恰好等于样品中Na2CO3的质量分数，问需要称取样品多少克?
28、欲配制1L pH=10.00的NH3-NH4Cl的缓冲溶液，现有250mL 10mol/L的NH3H2O溶液，还需称取NH4Cl固体多少克？ 39、欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L，应分别往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液？
29、计算用0.1000 mol/L的NaOH滴定0.1000 mol/L的HCl在pH=4.00时的终点误差？
30、计算用0.1000 mol/L的的NaOH滴定0.1000 mol/L的HCOOH在pH=9.00时的终点误差？
31、某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取该试样0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035mol/L的HCl溶液20.10mL；
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