7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 ；SCl2 ；SO3 ；SF6 参考答案：
1、D 2、BC 3、（1）CO2、CS2、HCN 键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角°（4）CH4、CCl4键角109°28′
4、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形 8、直线形 V形 三角锥 正八面体
第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构
第2课时
教学目标
1． 认识杂化轨道理论的要点
2． 进一步了解有机化合物中碳的成键特征
3． 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 教学重点
杂化轨道理论的要点 教学难点
分子的立体结构，杂化轨道理论
[展示甲烷的分子模型]
2-
[创设问题情景]
碳的价电子构型是什么样的甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。说明什么 [结论]
碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
师：碳原子的价电子构型2s2p，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢 为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。 板：三、杂化轨道理论
1、 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形
成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[思考与交流]
甲烷分子的轨道是如何形成的呢
形成甲烷分子时，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp杂化轨道，这些sp杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp杂化轨道外，还有sp 杂化和sp杂化，sp 杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。 [讨论交流]：
应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
化学式 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2
[总结评价]：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。
杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 3
2
2
3
3
2
2
中心原子孤对电子化学式 对数 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2
[讨论]：怎样判断有几个轨道参与了杂化（提示：原子个数）
[结论]：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。
[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，SP 杂化轨道为120°的平面三角形，SP杂化轨道为109°28′的正四面体构型。 [科学探究]：课本42页
[小结]：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键
补充练习：
1、下列分子中心原子是sp杂化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 2、关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A 凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp杂化轨道成键 3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法 不正确的是（ ）
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp杂化轨道之间夹角一样
3
3
3
332
2
3
2
杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 C、C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道 D、C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据
4、下列对sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A sp杂化轨道的夹角最大 B sp杂化轨道的夹角最大 C sp杂化轨道的夹角最大
D sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角相等
5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ）
A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp杂化轨道 C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp杂化轨道 D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
6、ClO、ClO2、ClO3、ClO 4中Cl都是以sp杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 微粒 立体结构 ClO -----3
3
2
3
2
32
3
23
3
ClO2 -ClO3 -ClO4 -7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型： CO2 ， CO3 H2S ， PH3
8、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是°
参考答案：
1~5 C C D A BD
6、直线；V型；三角锥形；正四面体 7、sp杂化，直线； sp杂化， 三角形； sp杂化，V型； sp杂化，三角锥形
8、因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的
3
332
2-