化学反应与能量变化
时间：45分钟
一、选择题(每题7分，共70分)
1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 答案 C
解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应，但不是氧化还原反应。
2．(2018·郑州市高三质检)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 B．锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案 C
解析 电解质溶液导电时，电能转化为化学能，发生的反应为氧化还原反应，A项不符合题意；锂离子电池工作时，化学能转化为电能，发生的反应为氧化还原反应，B项不符合题意；硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关，C项符合题意；葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能，D项不符合题意。
3．下列说法不正确的是( ) A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C．太阳能、风能和生物质能属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 答案 B
解析 乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。
4．(2018·福州市高三期末)H2O2分解反应过程能量变化如图所示，以下相关叙述正确的是( )
满分：100分
A．1 mol H2O2(l)键能总和比1 mol H2O(l)＋0.5 mol O2(g)键能总和大(E2－E1) B．该反应是吸热过程
C．使用MnO2催化剂，E3将降低
D．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝E1－E2 答案 C
解析 根据图示可知，该反应是放热过程，1 mol H2O2(l)键能总和比1 mol H2O(l)＋0.5 mol O2(g)键能总和小(E2－E1)，A、B两项均错误；使用催化剂，能降低反应的活化能，C项正确；根据图中数据，2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝2(E1－E2)，D项错误。
5．已知298 K、1×10 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
1
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ
2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol 1
D．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
2ΔH＝＋242 kJ·mol 答案 D
解析 2 g氢气的物质的量为1 mol，完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，据此写出1－1
相应热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol，且ΔH的单位是
2kJ·mol，而不是kJ，A错误；H2(g)与O2(g) 生成H2O(g)的反应为放热反应，则ΔH<0，B
－1
－1－1－1
5