第七章氧化还原平衡电化学 下载本文

第七章电化学无机化学练习题

-(B)在电池反应处于平衡时,两半电池中c(Cl)相等; (C)电池放电过程中,右边半电池中金属银不断增多;

(D)这是个浓差电池,在两个半电池中并不发生氧化或还原反应。

26、将氢电极(p(H2)=p

)置于

pH=7.00

的溶液中,则对应的

E

值等于

……………………………………………………………………………………….( ) 27、将氢电极(p(H2)=p

)置于

pH=5.00

的溶液中,则对应的

E

值等于

(A)0.00V;(B)?0.414V;(C)0.414V;(D)?0.828V。

………………………………………………………………………………….( ) 28、25℃下,插入纯水中的氢(p(H2)=p………………………………………………….( )

)电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是

(A)0.00V;(B)0.296V;(C)?0.296V;(D)?0.592V。

(A)0.00V;(B)?0.41V;(C)0.41V;(D)?0.83V。

29、关于

Nernst

方程式

E=E

?2.303RTzFlg[(c(red)/c?]b)

a[c(ox)/c?];下列叙述中错误的

是…………………………………………………………………………………( (A)298K时,对于确定的电对其E是一定值; (B)温度一定时,

2.303RTF是一常数;

(C)z值是半反应中电子的计量数; (D)lg永为正值。

[c( red )/c?]b

30、已知:E

(X

2+

/X)=?0.050V,E

2+

(Y/Y)=?0.051V,若使两电对组成能自发进行的氧化还原反应

a[c(ox)/c?]X2??Y?Y2??X改变方向,下列浓度条件正确的是……………………………………………………………………..(

2+-1)=1.0mol·L,

2+-1c(Y)=1.0mol·L; 2+-1c(Y)=0.50mol·L;

(A)c(X(B)c(X(C)c(X

2+-1)=1.0mol·L,

2+-12+-1)=0.20mol·L, c(Y)=1.0mol·L; 2+-12+-1)=0.50mol·L, c(Y)=0.50mol·L。

---1

NO+2H2O,E(NO3/NO)=0.96V。当c(NO3)=1.0mol·L,p(NO)=100kPa,

(D)c(X

-+-31、已知:电极反应NO3+4H+3e

+-7-1

c(H)=1.0?10mol·L,上述电极反应的电极电势是............................................................................() (A)0.41V;(B)?0.41V;(C)0.82V;(D)0.56V。

-32、已知:电极反应O2+2H2O+4e

-4OHE=0.401V

5

当pH=12.00,p(O2)=1.0?10Pa时,上述电对的电极电势是 ....................................................... .( ) (A)?0.52V;(B)0.52V;(C)0.28V;(D)0.37V。

2+

33、原电池:(?)Pb?Pb(c1)

Cu

2+

(c2)?Cu(+),E=0.47V

33

第七章电化学无机化学练习题

如果c(Pb

2+-12+

)减小到0.10mol·L而c(Cu)不变,则电池电动势变为. .................................... ..( )

(A)0.41V;(B)0.44V;(C)0.50V;(D)0.53V。

34、已知E

+

(Ag/Ag)=0.799V。某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝所组成,在一半电池中

+-1+-1

c(Ag)=1.0mol·L,而另一半电池中c(Ag)=0.10mol·L,将二者连通后,其电动势为 ………( ) (A)0.00V;(B)0.059V;(C)0.799V;(D)0.858V。

35、已知:E(Zn

2+2+-1

/Zn)=?0.763V,E(Cu/Cu)=0.337V。将0.010mol·LZn(NO3)2溶液与锌片组成一电极,

-1

1.0mol·LCu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极,上述两电极组成的原电池的电动势为…() (A)1.16V;(B)1.13V;(C)1.10V;(D)1.07V。

2+2+

36、已知E(Zn/Zn)=?0.763V,E(Ni/Ni)=?0.25V。

2+(aq)

Zn

2+2+-1

(aq)+Ni(s)构成一原电池,测得电动势为0.54V,且c(Ni)=1.0mol·L,则此时

将下列反应:Zn(s)+Nic(Zn

2+

)为 ............................................................................................................................................ ..( )

-1-1-1-1

(A)0.020mol·L;(B)0.320mol·L;(C)0.500mol·L;(D)0.12mol·L。

+-1

37、由反应Zn(s)+2H(xmol·L)

Zn

2+-15

(1.0mol·L)+H2(1.0?10Pa)组成原电池,测得其电动势为0.615V,

E(Zn

2+

/Zn)=?0.763V,则氢电极溶液的pH为 ………………………………………( )

(A)10.203;(B)2.500;(C)3.010;(D)5.118。

+-38、若Ag+e

Ag的标准电极电势为E

-, AgCl+e

-Ag+Cl的标准电极电势为E

,则

有………………………..( ) (A)EE;

(D)二者的相对大小必须通过计算才能确定。

+-39、若Ag+e

-Ag的标准电极电势为E,Ag2CrO4+2e

2-2Ag+CrO4的标准电极电势为E,则下列比较

中正确的是................................................................................................................................() (A)任何情况下E1E;

(B)EE2。

40、在AgNO3溶液中加入卤素离子,形成AgX沉淀,此时Ag(Ⅰ)的氧化能力

将……………………………………………………………………( (A)增大;(B)减小;(C)不变;(D)难以确定。

--1+

41、在银电极中,加入NaI溶液,达到平衡后,使c(I)=1.0mol·L。在此条件下银电极电势为E(Ag/Ag),则下

列关系式中正确的是………………………………………………………………………………..( +

(A)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag);

+

(B)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag);

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第七章电化学无机化学练习题

+

(C)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag);

+

(D)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)。

--1+

42、在银电极中,加入NaBr溶液,达到平衡后,使c(Br)=1.0mol?L。此时银电极的电势为E(Ag/Ag),则下

列关系式中正确的是 ………………………………………………………………………………………( ) +

(A)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag); +

(C)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag);

+

(B)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag); +

(D)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)。

2--12+

43、在铜电极中,加入Na2S溶液,达到平衡后,使c(S)=1.0mol?L。此时铜电极的电势为E(Cu/Cu),则下列

………………………………………………………………………………..( )

(B)E(Cu

2+

/Cu)=E(CuS/Cu);

关系式中正确的是 (A)E(Cu(C)E(Cu

2+

/Cu)=E(CuS/Cu);

2+

/Cu)=E(CuS/Cu);

(D)E(Cu

2+

/Cu)=E(CuS/Cu)。

44、下列电极电势最小的是………………………………………..(

+

(A)E(Ag/Ag);(B)E(AgI/Ag); (C)E(AgCl/Ag);(D)E(AgBr/Ag)。

45、下列电极电势最大的是………………………………………..(

(B)E(Mn(OH)2/Mn);

(D)E(Mn

(Cu

2+

/Mn)。

(Cu

2+

/CuI)

(Cu

2+

/CuCN),判断标准溶度积常数最小的)

(A)E(MnS/Mn); (C)E(MnCO3/Mn);

46、已知E

(Cu

2+

/CuCl)

2+

/CuBr)

是…………………………(

(A)K(CuCl);(B)K(CuBr);(C)K(CuI);(D)K(CuCN)。

--1

47、在银电极中加入NaCl溶液,产生AgCl沉淀,使c(Cl)=0.10mol·L,则下列叙述中错误的

是…………………………………...( ) +

(A)E(AgCl/Ag)

(C)溶液中c(Ag)下降;

+

(B)AgCl氧化能力低于Ag; +

(D)E(Ag/Ag)=E(AgCl/Ag)。

2--1

48、在铜电极中加入Na2S溶液,产生CuS沉淀,并使c(S)=0.20mol·L,则下列叙述中错误的

是……………………………..( ) (A)E(CuS/Cu)

2+

/Cu);

(B)E(Cu

2+

/Cu)=E(CuS/Cu);

2+。 -13

,在标准银电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后

2+

)下降;

(D)CuS的氧化能力低于Cu

49、已知E

+

(Ag/Ag)=0.779V,K

(AgBr)=5.0?10

--1+

c(Br)=0.50mol·L,此时E(Ag/Ag)是……………………………………………………………………….( )

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第七章电化学无机化学练习题

(A)0.78V;(B)0.071V;(C)0.799V;(D)0.088V。

2+-9

50、已知E(Pb/Pb)=?0.126V,K(PbI2)=7.1?10,则由反应

·

-1L)

PbI2(s)+H2(p

)构

Pb(s)+2HI(1.0mol

E=…………………………………………………….() (A)-0.37V;(B)-0.61V;(C)+0.37V;(D)+0.61V。

-+2+

51、反应:MnO4+8H+5Fe………………………….( )

Mn

2+3++4H2O+5Fe达到平衡时,下列等式中正确的是

-2+3+2+

(A)E(MnO4/Mn)-E(Fe/Fe)=0V; -2+3+2+

(B)E(MnO4/Mn)?E(Fe/Fe)=0V; -2+13+2+

(C)E(MnO4/Mn)?E(Fe/Fe)=0V;

5-2+3+2+

(D)E(MnO4/Mn)?5E(Fe/Fe)=0V。

52、两电对的标准电极电势为E………….(

>E

,将其组成原电池。当电池反应平衡时,两电对电极电势的关系为

(A)E1E2;(C)E1=E2;(D)E=E。

53、已知四个电对的标准电极电势:

3+2+-2+4+2+E(U/U)>E(V2/V)>E(X/X)>E(Y/Y)

理论上,能发生反应且反应趋势最大的是..................................................................................................................(

3+-(A)2U+2V3+2+(B)2U+Y(C)V2+X4+(D)Y+X

2U

2+

+V2; 2+4++Y;

2U

-2+2V+X; 2+2+X+Y。

三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值) +3+2++2+

1、已知:E(Ag/Ag)=0.799V,E(Fe/Fe)=0.771V,将反应:Ag+Fe

3+

Ag+Fe组成原电池,其正极的电

3+

对是______________,负极的电对是____________,标准电动势E=______V,当c(Fe)增加,电动势将变_______。 2、Cu

2+

+

、Cu、Ag、Ag中最强的氧化剂是___________,最强的还原剂是__________,它们之间的反应方程式是

+-12+-1

_____________________________________________,当c(Ag)=1.0mol·L,c(Cu)=0.010mol·L时,组成的原电池的电动势E比E___________。 3、比较下列电极电势的相对大小:

-------E(HBrO/Br)______E(BrO/Br);E(HClO/Cl)______E(ClO/Cl)。

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