7.常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是 A. 曲线N表示pOH与lgc?H2X?c?HX-?两者的变化关系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4 【答案】D 【解析】 【分析】

Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，则Kh1(X2-)＞Kh2(X2-)，碱性条件下，则pOH相同时，cHX?2???c?X?c?HX???＞，由图象可知N为pOH与lg的变化曲线，M为pOH与lg变化曲线，当

c?HX?cHX??c?X?c?HX?c?HX?c?HX?c?HX?lg=0时，说明=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判或lg或

cHXcHX????c?X?c?X?c?H2X??cHX?2?2???222??2??断溶液的酸碱性。

??【详解】A．由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg的变化曲线，故A错误；B．由曲线M可

c?X?cHX?2?知，当lg

c?H2X?cHX???=0时，

c?H2X?cHX???=1，pOH=9，c(OH)=10mol/L，则Kh2(X)=

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--92-

c?H2X?cHX???×c(OH-)=1×10-9；

由曲线N可知，当lg

cHX?2???c?X?-

=0时，

cHX?2???c?X? =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，

Kh1

??×c(OH)=1×10，则HX的电离平衡常数K

(X)=

c?X?2-

cHX?2?--4

Kw1?10?14==1×10-10，则NaHX溶液中a2=?4Kh11?10HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)>c( X2-)，故B错误；C．混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，D．则当混合溶液呈中性时，故C错误；由曲线N可知，当lg

cHX?2???c?X?-4

=0时，

cHX?2???c?X? =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，则

Kh1(X2-)=

cHX?2???×c(OH)=1×10，故D正确；故答案为D。 c?X?-

8.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程：

I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 (1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。 (2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。 (4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

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①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________； ②柠檬酸的作用还有________________________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。

【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 平衡压强、便于液体顺利流下 (3). 饱和NaHCO3溶液 (4). 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 (5). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (6). pH过H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 (7). 防低，

止Fe2+被氧化 (8). 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 (9). 75 【解析】 【分析】

(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强； (2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；

(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀； ②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化； (5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；

17.4g(6) 17.4gFeCO3的物质的量为=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为

116g/mol0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，以此计算产率。

【详解】(1)根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下；

(2)装置B作用是除去CO2中混有的HCl，则装置B中盛有的试剂饱和NaHCO3溶液；当装置内空气全部

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排净后，多余的CO2气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

(4)①过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，当pH过低即酸性较强时，甘氨酸会与H+反应生成NH3+CH2COOH；当pH过高即溶液中OH-较大时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过高均会导致产率下降；

②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化，则滴加柠檬酸可防止Fe2+被氧化； (5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程II中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出； (6)17.4gFeCO3

17.4g=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为物质的量为

116g/mol0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，产率是

9.工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。

(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c

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的15.3g?100%=75%。 20.4g