(精选3份合集)2020届海南省三亚市达标名校高考数学模拟试卷 下载本文

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

2.常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA B.当1molKMnO4被还原时,强酸提供的H+数目为NA C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA D.该反应释放CO2分子数目为

VNA 22.43.常温常压下,O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力,发生的反应如下:( ) 反应①:O3反应②:[O]+O3总反应:2O3

O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1

2O2 ΔH<0 平衡常数为K2 3O2 ΔH<0 平衡常数为K

下列叙述正确的是 A.降低温度,K减小 C.增大压强,K2减小

B.K=K1+K2

D.适当升温,可提高消毒效率

4.在常温常压下,将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后,恢复到原来的状况,剩余气体25mL。下列判断错误的是( ) A.原混合气体中H2S的体积可能是75mL B.原混合气体中O2的体积可能是50mL C.剩余25mL气体可能全部是SO2 D.剩余25mL气体可能是SO2与O2

5.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

6.以下相关实验不能达到预期目的的是( ) ..

A.试样加水溶解后,再加入足量Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子 C.加入饱和Na2CO3溶液,充分振荡,静置、分层后,分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

7.SO2催化氧化过程中,不符合工业生产实际的是 A.采用热交换器循环利用能量 C.反应温度控制在450℃左右

B.压强控制为20~50MPa D.使用V2O5作催化剂

8.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图,下列有关说法不正确的是( )

A.B为电源的正极

B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极,左侧惰性电极→A

D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl 9.学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是( ) A.催化剂不参加化学反应 B.醇和酸反应的产物未必是酯 C.卤代烃的水解产物一定是醇 D.醇脱水的反应都属于消去反应

10.常温下,HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10?4和1.75×10?5。将pH=3,体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随lg

V的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) V0

A.溶液中水的电离程度:b点<c点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

c(HA)?c(OH-)C.从c点到d点,溶液中不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) -c(A)D.若两溶液无限稀释,则它们的c(H+)相等 11.中国科学家在合成氨(N2+3H2

2NH3△H<0)反应机理研究中取得新进展,首次报道了LiH-3d过

渡金属这一复合催化剂体系,并提出了“氮转移”催化机理。如图所示,下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成 B.复合催化剂降低了反应的活化能 C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变 D.低温下合成氨,能提高原料转化率

12.主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20;M是地壳中含量最多的元素,X、Z为金属元素;X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是( ) A.简单离子半径:X<M<Y

B.Z与M形成的化合物中一定只含离子键 C.YM2可用于自来水消毒

D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X

13.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族,Y和W同主族;原子半径X小于Y;X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是 A.气态氢化物的热稳定性:W>Y B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强 D.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)

14.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中 NH4 +的数目为 NA B.1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA

C.标准状况下,2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA

D.1 mol Na 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去 2NA 个电子 15.一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如图所示:

下列关于该高分子的说法不正确的是

A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料 B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2 C.氢键对该高分子的性能有影响

D.结构简式为

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

16.常温下,三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体,与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。 实验一:探究Na2CS3的性质

(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。 (2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。 实验二:测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中,打开分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,关闭活塞。

已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4+ CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,密度1.26g/mL,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______,碱石灰的主要成分是______(填化学式)。 (2)C中发生反应的离子方程式是____________。

(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间,其目的是_________。

(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得8.4g 固体,则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为______。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分)