(精选3份合集)2020届海南省三亚市达标名校高考数学模拟试卷 下载本文

D.v正(CO)= v逆(H2)

(4)工业重整制氢中,因副反应产生碳会影响催化效率,需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程式为 _______________。

(5)平衡时升温,CO含量将_________(选填“增大”或“减小”)。

(6)一定温度下 ,平衡时测得体系中 CO2和H2的物质的量浓度分别是0.75mo l/L、4.80mol/L , 则此时体系中CO 物质的量浓度是_______ mol/L。

n(H2O)(7)改变上述平衡体系的温度,平衡时H2O与CH4物质的量之比[]值也会随着改变,在图中画

n(CH4)出其变化趋势。________________

【答案】+206.2 1.32 A AB CH4 C+2H2 增大 0.6

【解析】 【分析】

⑴第②个方程式减去第③个方程式,方程式相减,平衡常数相除。

⑵根据影响反应速率和平衡移动的规律进行分析,但是要同时满足:既能加快反应又能提高CH4转化率; ⑶根据正逆反应速率相等,各组分的浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析; ⑷甲烷分解生成碳和氢气;

⑸平衡时升温,对反应①是平衡向吸热反应即正向移动,对反应③是平衡向吸热反应即逆向移动。 ⑹根据得失电子守恒计算c(CO)平衡时浓度。

⑺反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1 : 5的混合气体,当反应发生时H2O与CH4物质的量之比

n(H2O)?5,开始改变上述平衡体系的温度,对①和②平衡向吸热反应移动即正向移动,对③平衡逆

n(CH4)向移动,因此

n(H2O)增大。

n(CH4)【详解】

⑴第②个方程式减去第③个方程式得到a = +165.0?(?41.2) =+ 206.2,方程式相减,平衡常数相除,因此

0.6=b,解得b =1.32;故答案为:+206.2;1.32。 2.2⑵对于反应②,

A.反应是吸热反应,升温,速率加快,平衡正向移动,CH4转化率增大,故A符合题意; B.加催化剂,加快反应速率,但平衡不移动,故B不符合题意;

C.加压,加快反应速率,但平衡向体积减小方向即逆向移动,CH4转化率减小,故C不符合题意; D.吸收CO2,生成物浓度减小,反应速率减慢,故D不符合题意; 综上所述,答案为A。

⑶A.体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化,则达到平衡,故A符合题意; B.体系中H2的体积分数保持不变,则达到平衡,故B符合题意;

C.生成n 个CO2的同时消耗2n个H2O,都是正方向,同一个方向,不能说明达到平衡,故C不符合题意; D.υ正(CO)= υ逆(H2),反应体系中CO与H2的比例不清楚,因此不能说明达到平衡,故D不符合题意; 综上所述,答案为AB。

⑷该体系中产生碳的反应主要是甲烷分解生成碳和氢气,其方程式为CH4

ΔC+2H2;

故答案为:CH4

ΔC+2H2;

⑸反应①是吸热反应,反应③是放热反应,平衡时升温,对反应①是平衡向吸热反应即正向移动,对反应③是平衡向吸热反应即逆向移动,因此CO含量将增大; 故答案为:增大。

⑹一定温度下 ,平衡时测得体系中 CO2和H2的物质的量浓度分别是0.75 mol?L?1、4.80 mol?L?1,根据得CH4到CO2升高8价,CH4到CO升高6价,失电子守恒,甲烷或水到H2降低2个价态,因此8×0.75 mol?L?1 +6c(CO) =2×4.80 mol?L?1,解得c(CO) =0.6 mol?L?1; 故答案为:0.6;

⑺反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体,当反应发生时H2O与CH4物质的量之比

n(H2O)?5,开始改变上述平衡体系的温度,对①和②平衡向吸热反应移动即正向移动,对③平衡逆

n(CH4)n(H2O)向移动,因此增大,在图中画出其变化趋势为

n(CH4);

故答案为:。