(精选3份合集)2020届海南省三亚市达标名校高考数学模拟试卷 下载本文

定实验;

(5)步骤④若在滴定过程中,待测液久置,空气中氧气氧化亚铁离子,消耗标准溶液高锰酸钾溶液体积减小,c(待测)=

c?标准?V?标准?V?待测?可知测定亚铁离子减小,故答案为偏小;

(6)根据题中实验步骤及数据可知,滴定亚铁离子用去的高锰酸钾溶液的体积的数据中,第一次误差较大,为偶然误差应去掉,所以高锰酸钾溶液的体积为

10.02?9.98mL=10.00mL,高锰酸钾的物质的量为

20.02mol/L×0.01L=0.0002mol,根据反应MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,可知3.9200g摩尔盐样品中亚铁离子的物质的量为0.0002mol×

250×5=0.01mol,其质量为0.5600g,白色固体硫酸钡为0.4660g,250.4660g250×=0.02mol,其质量为1.9200g,

233g/mol25所以3.9200g摩尔盐样品中硫酸根离子的物质的量为

根据电荷守恒可知3.9200g摩尔盐样品中铵根离子的物质的量为0.02mol×2﹣0.01mol×2=0.02mol,其

3.9200g?1.9200g?0.5600g?0.3600g质量为0.3600g,所以样品中结晶水物质的量为=0.06mol,所

18g/mol以摩尔盐的组成为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。 【点睛】

本题考查了物质组成和结构的实验测定过程分析,主要是物质性质、滴定实验、化学式组成计算等知识点,易错点为(6)根据题中实验步骤及数据可知,滴定亚铁离子用去的高锰酸钾溶液的体积的数据中,第一次误差较大,为偶然误差应去掉。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是 A.

B.

C.

D.

2.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、C1-

B.加石蕊试液后变红色的溶液中:Ba2+、Na+、C1O-、NO3- C.能使Al转化为A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中:K+、Ca2+、Br-、OH-

3.北京冬奥会将于2022年举办,节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得,该双环烯酯的结构如图所示(是

A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色 B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应 C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

4.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数,其形成的一种化合物结构如图所示,下列叙述正确的是

)。下列说法正确的

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构 C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8:1:2:3的化合物

5.工业上,以铁质镍矿(除NiO外,还含有Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)和镁质镍矿(除NiO外,还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料炼镍的流程如下图:

回答下列问题:

(1)滤渣1主要成分的化学式为___________,“转化”操作中加入H2O2的目的是_______。

(2)中和沉铁步骤中,不仅有Fe(OH)3沉淀,同时还产生Fe(OH)3胶体,导致c(Ni2+)明显降低,原因是_____________________;为减少镍的损失,可在中和的同时加入Na2SO4溶液,生成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀,反应离子方程式为_____________________。

(3)已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10、Ksp(MgF2)=7.40×10-11,在过滤2的滤液中加入过量NaF溶液,反应完全后,c(Ca2+)/c(Mg2+)=____。

(4)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现了低能耗电解富尿素废水制取H2(如图所示)。酸性条件下,总反应为CO(NH2)2+H2O_______________________。

3H2↑+N2↑+CO2↑。B电极连接的电源的______极,A电极的电极反应为

垐?(5)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)噲?Ni(CO)4(g)。230℃时,K=2×10-5。己知:Ni(CO)4的

沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。则第一阶段在30℃和50℃两者之间选择的反应温度是__________;230℃时,第一阶段的转化率低于第二阶段的转化率,原因是_____________________。 6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA B.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是 A.46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子 B.36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子 C.53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4+ D.5.0 g乙烷中所含的共价键

8. [n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成,部分轴烯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 碳原子数(n) 6 8 10 12 。。。