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文章发布时间 : 2024/5/20 10:34:46星期一

(a) ?AaABaABaBa (b) ? (c) (d)

RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)18. 溶液表面层对溶质发生吸附，当cB (表面浓度) > cB,0 (本体浓度)，则 ( )。 (a) 称为正吸附，溶液表面张力降低 (b) 称为正吸附，溶液表面张力不变 (c) 称为负吸附，溶液表面张力增加 ( d) 称为负吸附，溶液表面张力降低

第十二章

1. 胶体分散系统主要特点是。

2. 丁达尔效应是光的所引起的，其强度与入射光波长(λ)的次方成比，与粒子的数浓度成比。

3. 电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与间的相对移动有关,故统称为现象。

4. 胶体系统的动力性指、、、。

6. 胶体分散系统的三个主要特征：⑴ ， ⑵ ，⑶ 。

7. 将0.2dm3 0.01mol·dm3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm3的AgNO3混合以制备溶胶，该溶胶的胶团表达式为。

8. 憎液溶胶的稳定原因可归纳为 ⑴ 、⑵ 、⑶ ；的大小是衡量胶体稳定性的尺度。

9. 电动电势(ζ电势) 是指。

10. 憎液溶胶是热力学系统，能暂时稳定的主要原因是胶粒带电；高分子溶液是热力学_______系统，稳定的主要原因是。当加入少量电解质时，胶体的___电势降低，到达_____电势时，发生_____作用；而高分子溶液只有加入更多的电解质，超过_____点时，才会聚沉，称为_____作用。

11. 高分子化合物的聚沉作用有效应、效应、效应。 12. 当胶体粒子的直径入射光的波长时，可出现丁达尔效应。

（一）多选题 1. 溶胶基本特征之一是 ( )。

(a) 热力学上和动力学上皆属稳定系统 (b) 热力学上和动力学上皆属不稳定系统 (c) 热力学上稳定而动力学上不稳定系统 (d) 热力学上不稳定而动力学上稳定系统 2. 在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明 ( )。 (a) 胶粒带正电 (b) 胶团的扩散层带负电

3. 0.012 dm3 0.02 mol·dm3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm1的AgNO3溶液混合制得的溶胶电泳时，胶粒的移动方向是( )。

(a) 不移动 (b) 向正极 (c) 向负极 (d) 不能确定

4. 在一定量KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，聚沉能力顺序为( )。 (a) AlCl3 < ZnSO4 < KCl (b) KCl < ZnSO4 < AlCl3 (c) ZnSO4 < KCl < AlCl3 (d) KCl < AlCl3 < ZnSO4 5. 电解质的( )，对溶胶的聚沉效果愈好。

(a) 聚沉值愈大 (b) 聚沉值愈小 (c) 聚沉能力愈大 (d) 聚沉能力愈小

6. 处在溶液中的带电固体表面的固液界面层内形成双电层，所产生的ζ电势是指( )。 (a) 固体表面与溶液本体间的电势 (b) 滑动面处与溶液本体间的电势 (c) 紧密层与扩散层分界处与溶液体间的电势差

7. 在三个烧杯中装有0.02 dm3的Fe(OH)3溶胶，加入电解质使其明显开始聚沉时，在第一个烧杯中需加入0.021 dm3、l mol·dm3的KCl溶液，在第二个烧杯中需加入0.0125 dm3、

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0.01 mol·dm3的Na2SO4溶液，在第三个烧杯中需加入0.075 dm3、0.001 mol·dm3的Na3PO4，则三种电解质聚沉能力大小的顺序为( )。 (a) KCl > Na3PO4 > Na2SO4 (b) Na3PO4 > KCl > Na2SO4

8. 对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质( )的聚沉能力最强。 (a) K3[Fe(CN)6] (b) MgSO4 (c) FeCl3

第十一章化学动力学

（一）1．反应2A+B?E+2F反应速率( )。 (A)

dcAdc1dcA1dcA； (B) ?A； (C) ； (D) ?。 dtdt2dt2dt2．有简单反应aA+bB?dD，已知a

kAkBkD； (B) kA?kB?kD； ??abdkkk(C) kA?kB?kD；（D）A?B?D。

abd(A)

3．关于反应速率v，表达不正确的是( )。

(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关； (B) 可为正值也可为负值； (C) 与反应方程式写法有关； (D) 与物质B的选择无关。 4．在确定的温度范围内，阿伦尼乌斯公式的适用条件是（）。

（A）仅适用于基元反应；（B）可用于任何反应；（C）仅适用于简单级数反应；

（D）适用于有明确级数及速率常数，且在该浓度区间内的活化能不随温度变化的一些反应。 5．某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（）级反应。 (A) 0； (B) 1； (C) 2；（D）3；

6．反应A+2D?3G，在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol?s-1，则此时G的生成速率为（）mol-1?dm3?s?1。

(A) 0.15； (B) 0.9； (C) 0.45； (D) 0.2。 7．某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为

cA,0k，该反应级数为（）。

(A) 零； (B) 一； (C) 二；（D) 三。

8．某基元反应2A(g)+B(g)?E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是（）。 (A) 1:2； (B) 1:4； (C) 1:6； (D) 1:8。 9．关于反应级数，说法正确的是（）。

(A) 只有基元反应的级数是正整数； (B) 反应级数不会小于零；

10．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系是（）。

(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2。 11．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是( )，(c为反应物浓度)。

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（11题图）

12．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1；若经二级反

2应，其半衰期为t'1，那么（）。

2（A）t1?t；（B）t1?t'1；

2'1222（C）t1?t'1；（D）两者大小无法确定。

2213．基元反应A+B?2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度随时间变化示意曲线为（）。

（13题图）

14．下述等温等容下的基元反应符合下图的是（）。 (A) 2A?B?D；

(B) A?B?D；

15．右图绘出物质[G]、[F]、[G]的浓度随时间变化的规律，所

对应的连串反应是（）。

(A) G?F?E； (B) E?F?G； (C) G?E?F； (D) F?G?E。

16．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的

浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是（）。（ 15 题图）（A）基元反应； (B) 对峙反应；

k???B??17．对复杂反应A??C，可用平衡近似处理时，K???k2?1k1k1cB，为了?k?1cA不致扰乱快速平衡，①B?C必为慢步骤；②B?C必为快步骤；③ k-1 = k1；④ k-1 >> k2；⑤ k-1 << k2，其中正确的是（）。

(A) ① ； (B) ②③ ； (C) ①⑤ ； (D) ①④。

???B的正、逆反应均为基元反应，且该反应的平衡常数随18．对峙反应A???k?1 k1温度升高而减小，则（）。（ 16题图） (A) Ea?Ea； (B) Ea?Ea； (C) Ea?Ea； (D)不能确定。

1-11-11-1 ??B速率常数k与温度T的关系如图所示，下列正确的是( )。 20．一级平行反应 A ?C23 / 31

(A) E1?E2，A1?A2；(B) E1?E2，A1?A2； (C) E1?E2，A1?A2；(D) E1?E2，A1?A2；

21．如果某一反应的?rUm为?100kJ?mol?1，则该反应的活化能Ea是（）。 (A) Ea??100kJ?mol?1； (B) Ea??100kJ?mol?1； (C) Ea??100kJ?mol?1； (D) 无法确定。

kk22．对于连串反应A??巳知E1?E2，若提高产品中间产物B的百分数，应（）。 ?B???D，

12（A）增加原料A； (B) 及时移去D； (C) 降低温度； (D) 升高温度。

23．某反应的活化能是33kJ?mol?1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：（）。

(A) 4.5％； (B) 9.4％； (C) 11％； (D) 50％。 24．根据光化当量定律，下列说法正确的是（）。

(A) 在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子； (B) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子； (C) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子；

(D) 在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子。

25．破坏臭氧的反应机理为：NO+O3?NO2+O2，NO2+O?NO+O2，其中NO是（）。 (A) 总反应的反应物； (B) 中间产物； (C) 催化剂； (D) 自由能。 26．下列光化学反应中，光的量子产率φ最大的是（）。 (A) 2HI?H2+I2； (B) 3O2?2O3；

27．催化剂的作用是（）。

（A）加快正反应速率，降低逆反应速率；（B）提高反应物平衡转化率；（C）缩短反应达到平衡时间；（D）降低反应压力。

28．通过实验测定某一反应（能完全反应）的活化能时，在不同温度T1，T2下进行的两次实验均从相同的初始浓度开始，并都达到相同的转化率。若两次实验所需的时间分别为t1和t2，则反应为一级反应时所求得的活化能Ea,1（）反应为二级反应时所求得的活化能Ea,2。（A）大于；（B）等于；（C）小于；（D）既可能大于，也可能小于。

1a,1 ???k, E29．由两个一级反应构成的平行反应 A ?2a,2? B，其中Ea及kA分别表示总反应的表观活 ???? C化能和表观反应速率常数，则kA，Ea与k1，Ea,1和k2，Ea,2的关系为（）。（A）Ea=Ea,1+Ea,2，kA=k1+k2；（B） Ea= k1Ea,1+ k2Ea,2，kA=k1+k2；（C）kAEa= Ea,1+ Ea,2，kA=k1+k2；（D） kAEa= k1Ea,1+ k2Ea,2，kA=k1+k2。

k, E30．两个H?与M粒子同时碰撞发生下列反应：H??H??M?H2(g)?M，则反应的活化能Ea（）。

（A）>0；（B） =0；（C）<0；（D）无法确定。

? D，若E?E，A?A则升高反应温度会（）主产物D的产（二）1．平行反应A k???1212 ??? F2k124 / 31

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