15. 已知温度T时，液体A与液体B部分互溶，构成两个组成不同的平衡液层，该两个不同组成的液层必对应有 组成的平衡气相。 (a) 相同 (b) 不同 (c) 也可能相同也可能不同

16. A-B的气液平衡相图如图。液体A与液体B的关系为 。

p=101325Pa (a) A-B完全互溶 (b) A-B完全不互溶 T

(c) A微溶于B，而B不溶于A (d) A不溶于B，而B微溶于A 17. 二元合金处于低共熔点时系统的条件自由度F为 。 (a) 0 (b) 1 (c) 2 (d) 3

18. 固熔体为 相，二组分低共熔混合物为 相。 xB

第16题图 (a) 一 (b) 二 (c) 三 (d) 不确定

19. 液体A与液体B不相混溶。在一定温度T0下当A(l)、B(l)及其蒸气共存并达到平衡时，液体A的蒸气压应 。

(a) 与系统中A的摩尔分数成比例 (b) 等于T0下纯A?的蒸气压 (c) 大于T0下纯A?的蒸气压 (d) 等于系统的总压力

20. 水与苯胺的相图如图所示，C点为高临界会溶点，温度为0。.若在某项化工工艺T 0 中欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度为 。

第20题附图 (a) T > T0 (b) T < T0 (c) T = T0 (d) 任何温度均可

21. A、B两种液体组成液态完全互溶的气-液平衡系统，已知A的沸点低于B的沸点。在一定温度下向平衡系统中加入B(l)，测得系统的压力增大，说明此系统 。 (a) 一定具有最大正偏差 (b) 一定具有最大负偏差 (c) 可能具有最大正偏差也可能具有最大负偏差 (d) 无法判断

22. 在318K下，丙酮(A)和氯仿(B)组成液态混合物的气-液平衡系统，测得xB = 0.3时气相

*中丙酮的平衡分压pA = 26.77 kPa，已知同温度下丙酮的饱和蒸气压pA= 43.063kPa。则此液

态混合物为 。

(a) 理想液态混合物 (b) 对丙酮产生正偏差 (c) 对丙酮产生负偏差 (d) 无法判断

23. 已知A(l)与B(l)形成理想液态混合物的气-液平衡系统，温度T下A(l)与B(l)的饱和蒸

**/pB?1/5。若此时气相组成yB = 0.5，则平衡液相组成xB = 。 气压之比pA(a) 0.152 (b) 0.167 (c) 0.174 (d) 0.185

24. A、B两种液体可形成理想液态混合物，已知A的沸点低于B的沸点。现在体积分别为V1、V2的真空密闭容器中分别放有组成为xB,1和xB,2的液态混合物，且xB,1＜xB,2。设某温度下两容器均处于气-液平衡且压力相等，则容器1中的气相组成yB,1 yB,2；容器1中气相量与液相量之比ng,1/nl,1 容器2中气相量与液相量之比ng,2/nl,2。

(a) 大于 (b) 小于 (c) 等于 (d) 可能大于也可能小于 25. A(s)与B(s)构成二元凝聚系统，A(s)与B(s)可以形成四种化合物：A2B(稳定)、AB(稳定)、 AB2 (不稳定) 、AB3(稳定)。则该相图中有 个最低共熔点和 条三相线。 (a) 3，3 (b) 4，4 (c) 3，4 (d) 4，5

㈡2. 把任意量的N2(g)、H2(g)与NH3(g)于723 K时放入压力为300×105 Pa的压力反应器内，达到反应平衡后，系统的物种数为 ；组分数为 ；相数为 ；自由度数为 。若开始时只充入NH3(g)，则达到反应平衡后上述各量分别为 ； ； ； 。

4. 在80℃下将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器中按下式分解达平衡：

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NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)

则该平衡系统的物种数为 ；组分数为 ；相数为 ；自由度数为 。若在上述已达平衡的系统中加入CO2(g)，当系统达到新平衡时，系统的组分数为 ；相数为 ；自由度数为 。

5. 指出下列平衡系统中的组分数和自由度数。

⑴ 一个瓶中装有常温常压无催化剂时的H2O(l)，O2(g)和H2(g)，组分数为 ；自由度数为 。

⑵ 一瓶中装有高温有催化剂的H2O(l)，O2(g)和H2(g)的平衡物系，组分数为 ；自由度数为 。 6. C(s)、CO(g)、CO2(g)、O2(g)在1000℃时达平衡时，系统的物种数为 ；组分数为 ；相数为 ；自由度数为 。

8. 在温度T下，由CaCO3(s)、CaO(s)及CO2(g)构成的平衡系统的压力为p，已知它们之间存在化学平衡：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，若向该平衡系统中加入CO2(g)，则重新达到平衡时，系统的压力会 。

9. 在纯物质的p - T相图中的三相点附近，其固气平衡线的斜率与液气平衡线的斜率相比较大的是 ，摩尔相变焓绝对值较大的是 。

12. 若A、B二组分能形成恒沸混合物，则只有在 条件下，该恒沸混合物才有恒定的组成。

15. A和B能生成二种稳定化合物及一种不稳定化合物，则A和B的T - x图中有 个低共熔点，有 条三相线，有 个转熔温度。

17. 一定压力下，向液态完全互溶的A、B二组分气-液平衡系统中加入组分B后，系统沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB （大于、小于、等于）其液相组成xB。

18. A、B双液系具有最高恒沸点，在100 kPa下，恒沸混合物含21.5%的B和78.5%的A（均为质量百分数，下同），现将含A 18.5%的A、B液态混合物系统在100 kPa下进行分馏，则馏出物为 ，剩余物为 。

19. 液态完全互溶、对理想液态混合物产生最大正偏差的二组分气液平衡系统，T-x相图中有一最低点，称为 ；而液态完全不互溶的二组分气液平衡系统，T-x相图中也有一最低点，称为 。 20. 若A、B二组分可形成三个稳定化合物，则当A-B溶液冷却时最多可同时析出 个固体。

第七章 电化学

??（一）1．已知25℃时，Na?及Na2SO4水溶液的无限稀释摩尔电导率??m(Na),?m(Na2SO4)分

1212??2?别是0.00501和0.01294S?m2?mol?1。 则该温度下SO24离子的?m(SO4)? 1212 S?m2?mol?1。 4．今有以下两电池

a. b.

其中

HgHg2Cl2(s)KCl?a(KCl)?Cl2?g,p(Cl2)?Pt ZnZnCl2?a(ZnCl2)?AgCl(s)Ag

的电动势与氯离子的浓度a(Cl?)无关。

5．当有电流密度为i/(A?m?2)的电流通过电解池和原电池时，其极化曲线分别为：

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i/(A?m?2) i/(A?m?2)

E/V E/V

电解池 原电池

6．0.01mol?kg?1的K3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数???0.571，则其离子平均活度

a?? ；离子强度I = 。

7．在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源，其原因是 。 8．电池Zn(s)ZnCl2(0.555mol?kg?1)AgCl(s)Ag(s)在298K 时，E=1.015V，当Z=1，电池可逆放电386库仑的电量时，则其反应进度变??? mol, 吉布斯函数变?rG? J。

9．若使过程Cl2(2p)?Cl2(p)在原电池内进行，则电池表示式应为 。 10．电池AgAgCl(s)Cl?(a1)Ag(a2)Ag应该用 做盐桥。

T2．无限稀释的HCl，KCl和NaCl三种溶液，在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，溶液中Cl- 的迁移速率（ ），迁移数（ ）。 T6．某LaCl3溶液的离子平均质量摩尔浓度b±=0.228 mol?kg-1，此溶液的离子强度I =（ ）。 T7．已知25 ℃时Ag2SO4饱和水溶液的电导率?（Ag2SO4）= 0.7598 S?m-1，配制溶液所用水的

?电导率?（H2O）= 1.6×10 S?m。离子极限摩尔电导率??m（Ag）和?m（1/2SO2?4）分别为

-4

-1

+

?61.9×10-4 S?m2?mol-1和80.0×10-4 S?m2?mol-1。此温度下Ag2SO4的活度积Ksp =（ ）。

T8．原电池Ag(s)| AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(g, p) | Pt的电池反应可写成以下两种方式：

1Ag(s)?Cl2(g)?AgCl(s) （1）?rGm(1)，E(1)

22Ag(s)?Cl2(g)?2AgCl(s) （1）?rGm(2)，E(2)

则?rGm(1)（ ）?rGm(2)，E(1)（ ）E(2)。

T9．通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯函数ΔrGm?，需设计原电池来实现。设计的原电池为（ ）。

T10．在一定的温度下，为使电池Pt | H2(g, p1)| H+(a) | H2(g, p2)| Pt 的电动势E为正值，则必须使氢电极中H2(g)得分压 p1 ( ) p2。

T11．原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势（ ），阴极的电极电势（ ）。从而随着电流密度增加，电解池消耗的能量（ ），原电池对外所做电功（ ）。 （二）1．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol?kg?1增加到0.1mol?kg?1时，其电导率?和摩尔电导率?m将（ ）。

(a) ?减小，?m增加 (b) ?增加，?m增加

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(c) ?减小, ?m减小 (d) ?增加，?m减小

2.用同一电导池分别测定浓度b1?0.01mol?kg?1和b2?0.1mol?kg?1的两个电解质溶液，其电阻分别为R1?1000?，R2?500?，则它们的摩尔电导率之比?m(1):?m(2)为（ ）。 (a) 1:5 (b) 5:1 (c) 10:5 (d) 5:10

3.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。

(a) Al3? (b)Mg2? (c) H? (d) K? 4.CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）。

?2????2???(a) ?? ??m(CaCl2)??m(Ca)??m(Cl) (b) ?m(CaCl2)?m(Ca)??m(Cl)12?2?????2??? (c) ??m(CaCl2)??m(Ca)?2?m(Cl) (d) ?m(CaCl2)?2???m(Ca)??m(Cl)?

5*. 298K时， ?m(LiI),Λm(H?),和?m(LiCl) 的值分别为1.17×10-2,3.50×10-2和1.15×10-2

S?m2?mol?1，已知LiCl中的t??0.34，则HI中的H?的迁移数为（ ）。（设电解质全部电离。）

(a) 0.82 (b) 0.18 (c) 0.34 (d) 0.66

6. 298K时，有浓度均为0.001mol?kg?1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数??最大的是（ ）。

(a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl 7. 1.0mol?kg?1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为（ ）。

(a)15mol?kg?1 (b) 10mol?kg?1 (c) 7mol?kg?1 (d) 4mol?kg?1

8. 质量摩尔浓度为b的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为??，则FeCl3的活度?为（ ）。

4 (a)??(bb4b44b4 (b) (c) (d) )4?()4?()27????($) b$b$b$b9. 下列两电池反应的标准电动势分别为E1$和E2$，则两个E?的关系为（ ）。 （1）H2(p$)?Cl2(p$)?HCl(a?1) （2）2HCl(a?1)?H2(p$)?Cl2(p$) (a)E2$$?2E1$ (b) E2??E1$ (c) E2$??2E1$ (d) E2$1212?E1$

10. 298K时，要使电池 Na(Hg)(a1)Na?(aq)Na(Hg)(a2) 成为自发电池，则必须使两个活度的关系为（ ）。

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