其混合性质有: 。

9. 稀溶液的依数性指 ；这些性质仅与 有关。 10. 纯水中加入少量葡萄糖构成稀的水溶液,与纯水相比较其饱和蒸气压 ，沸点 ,凝固点 。

11. 真实液态混合物中组分B的活度aB的定义为: 。 二、选择题

1. 已知100℃时液体A的饱和蒸气压为133.322 kPa，液体B为66.661 kPa，假设A和B构

成理想液态混合物，则当A在混合物中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为( )。

A.1 B.1/2 C.2/3 D.1/3

2. 已知某挥发性溶质的蒸气压为0.067 kPa，某纯溶剂的蒸气压为26.664 kPa，该溶质在此

溶剂的饱和溶液中的摩尔分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想溶液)的蒸气压为( )。

A.26.133 kPa B.0.600 kPa C.26.198 kPa D.0.599 kPa ※3.若[?lnp/?yA(g)]T＜0，即气相中A组分增加dyA(g)，总压降低，则( )。

A.气相中A组分的浓度小于液相中A组分的浓度 B.气相中A组分的浓度大于液相中A组分的浓度 C.气相中A组分的浓度等于液相中A组分的浓度 D.不确定

4. 在0℃和101.325 kPa下，1dm3水能溶解49 cm3的氧气和23.5 cm3的氮气，在0℃和101.325

kPa下，1 dm3水能溶解( )cm3空气。

A.25.5 B.28.6 C.96.0 D.72.5 5. 在25℃、101.325 kPa下，CH4(g)在水中和在苯中的亨利系数分别为4.185×106 kPa和5.694

×104 kPa，则( ).

A.CH4(g)在苯中的溶度大于CH4(g)在水中的溶度 B.CH4(g)在苯中的溶度小于CH4(g)在水中的溶度 C.CH4(g)在苯中的溶度等于CH4(g)在水中的溶度 D.不确定

6.下列物理量属于偏摩尔量的是( )，属于化学势的是( )。

A.

(?H/?nB)T,p,nCB

(?U/?nB)S,V,nCC.

(?U/?nB)S,p,nC

D. (?G/?nB)T,p,nC E. (?H/?nB)S,p,nC F. (?G/?nB)T,x,nC

7. 由吉布斯—杜亥姆方?nBdxB?0可知，当二组分混合物的组成发生微小变化时，如果一

B组分的偏摩尔量增大，则另一组的偏摩尔量必然( )。

A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定

8. 298 K、101.325 kPa下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为0.002 m3 (溶有0.5mol萘)，第二

瓶为0.001 m3 (溶有0.25mol萘)，若以?1、?2分别表示两瓶中萘的化学势，则( ) 。

A.?1?10?2 B.?1?2?2 C.?1?1/2?2 D.?1??2

9. 在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列( )正确?

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A.?A????????B B.?A??A C.?A??B D.不确定

10. 封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现( )。 A.A杯水减少，B杯水满后不再变化 B.B杯水减少，B杯水满后不再变化 C.A杯变成空杯，B杯水满后并溢出

D.B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出

11. 在恒温恒压下，A、B两液体混合成理想溶液，此过程( )等于0。

A.ΔH B.ΔS C.ΔA D.ΔG 12. 水中加入少量乙醇形成稀溶液，则溶液的沸点( )。

A.升高 B.降低 C.不可知 D.无变化

13. 在100 g水中含有4.5 g某纯非电解质物质，于-0.465 ℃时结冰，该溶质的分子量最接

-1

近于下列哪一个数值( )。已知水的Kf =1.86 K·mol·kg A.135 B.172.4 C.90 D.180

14. 溶剂中加入溶质构成稀溶液，会引起凝固点下降，此时析出的固体为( )。

A.纯溶质 B.纯溶剂 C.混合固体 D.固溶体

15. 在660.7 K时，钾的蒸气压为0.443 kPa，当钾与汞形成溶液，且x钾=0.5时，钾的蒸气

压是0.1427 kPa，则钾在溶液的活度及活度因子分别为( )。 A.0.3221，0.6442 B.3.0343，0.1648 C.0.5，1.0 D.0.4031，0.8602

第五章 化学平衡

2. 温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应：

NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)

反应达到平衡时，气体总压为60 kPa，则此反应的标准平衡常数为K$= 。

$$3. 已知反应B2(g)=2B(g)的ΔrGm与T的关系为ΔrGm?8.0?103RK-10RTln(T/K)?55RT

$$$则此反应的ΔrHm与T之间的函数关系为ΔrHm= ；ΔrSm与T之间的

$函数关系为ΔrSm= ；lnK$与T之间的函数关系为

若T=1000K，p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数K$与lnK$= 。

B2(g)的平衡转化率α分别为K$= ，α= 。 4.已知1000 K时反应：

(1) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K1$?2.752?1020； (2) C(s)+CO2(g)=2CO(g)的K2$?1.719； 则此温度下反应(3) 2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)的K3$= 。

6. 在T=600K，总压p=3×105 Pa下，反应A(g)+B(g)=2C(g) 达到平衡时，各气体的物质的

$量之比为nAnB?nBnC?1,则此反应的ΔrGm= ；ΔrGm= ；K$= 。

7. 在T=293.15K，V=2.4 dm3的抽空容器中装有过量的NH4HS(s)，发生分解反应

NH4HS(s)＝NH3(g)+ H2S(g)

平衡压力为45.3 kPa。则(1) 此反应的K$= ；(2) 平衡时NH3(g)的物质的量n1(NH3)= ；(3) 若向上述平衡系统中通入N2(g)，使N2(g)的分压p(N2)= 20 kPa；此时

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系统的总压p= ；n2(NH3)= 。

(二)1. 反应PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡时有48.5%的PCl5分解，而300℃平衡时有97% 的PCl5分解，则反应是（ ）反应。 （a）吸热 （b）放热 （c）无热效应 2. 恒T、p下化学反应，可用( )来判断反应进行的方向。

$（a）ΔrGm （b）ΔrGm （c）ΔS?系? （d）K$

$$3. 某化学反应ΔrHm?298K?＜0, ΔrSm?298K?＞0, ΔrGm=0, 则K$( ) 。

（a）＞1, 且随T↑而↑ （b）＞1， 且随T↑而↓ （c）＜1, 且随T↑而↑ （d）＜1, 且随T↑而↓

$$4. 化学反应等温式ΔrGm?ΔrGm?RTlnJp，当选取不同标准态时，ΔrGm将改变，ΔrGm和Jp

( )。 （a）都随之改变 （b）都不变 （c）Jp变，ΔrGm不变 （d）ΔrGm变Jp不变 5. 恒T、p气相反应2A+B=C平衡时nA=3mol，nB=3mol，nC=2mol ，于平衡物系中添加1molB，指出用哪一种平衡常数判断平衡移动方向最方便( )。 （a）Kp （b）Ky （c）Kn

6. 某气相反应aA+bB→mM当A与B投料比不同时平衡不同，其中A与B投料比为ab时，( )。

（a） A的转化率最大 （b） M在平衡混合物中的含量最大 （c） M平衡产量最大 （d） A在平衡混合物中浓度最小

7. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变（设气体为理想气体），则( )。 （a）nN减小,nH减小,nNH增加,K$不变 （b）

223nN2?,nH2?,nNH3?,K$增加

（c）nN,nH,nNH不变,K$ （d）nN?,nH?,nNH?,K$ p不变p不变2232238. 2Mg(s)+2Cl2(g)=2 Mg Cl2+O2(g)达平衡后，增加总压(视为理想气体)，则( )。 （a）nO?,nCl?,K$? （b）pO?,pCl?,K$不变 （c）nO?,nCl?,Ky? （d）

222222nO2?,nCl2?,Kc$?

9. 化学反应的平衡状态随( )的改变而改变。 （a）系统组成 （b）标准态

（c）浓度表示方法 （d） 化学反应计量式中的计量系数?B

10. 反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 的ΔrHm为负值， 当此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则需( )。 （a）升温加压 （b）升温降压 （c） 降温升压 （d） 降温降压

第六章 相平衡

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㈠ 1. 相律和相图应用于 。

(a) 封闭系统 (b) 开放系统

(c) 未达平衡的开放系统 (d) 已达平衡的多相开放系统 2. 相律和相图之间的关系为 。

(a) 相图由相律推导得出 (b) 相图决定相律 (c) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律 (d) 相图由实验结果绘制得出，与相律无关 3. 下述说法中错误的是 。

(a) 通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成 (b) 相图可表示出平衡时每一相的组成如何 (c) 相图可表示出达到相平衡所需的时间长短

(d) 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少 4. 单组分系统的固液平衡线的斜率dp/dT的值 。

(a) 大于零 (b) 等于零 (c) 小于零 (d) 不确定 5. 下列相点中自由度为零的是 。

(a) 乙醇—水双液系中的最低恒沸点 (b) 二元固液相图中的低共熔点 (c) 部分互溶双液系溶解度曲线上的点 (d) 水相图中熔化曲线上的点 6. 某纯物质的液体密度大于固体密度，则该液体的凝固点随压力升高而 。 (a) 升高 (b) 降低 (c) 不变 (d) 不能确定 7. 某一固体在25℃和101325 Pa下升华，这意味着 。

(a) 固体比液体密度大 (b) 三相点压力大于101325 Pa (c) 三相点温度小于 25℃ (d) 三相点压力小于101325 Pa 8. 在一定外压下， 多组分系统的沸点 。 (a) 有恒定值 (b) 随组分而变化

(c) 随浓度而变化 (d) 随组分及浓度而变化

9. 已知温度为T 时，液体A的蒸气压力为13330 Pa，液体B的蒸气压为6665 Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为 。

(a) 1/3 (b) 1/2 (c) 2/3 (d) 3/4

**10. 一定温度下二元理想溶液中，若纯B的饱和蒸气压pB大于纯A的pA，则当xB增大时，

气液两相达平衡时系统压力 。(a) 不变 (b) 减小 (c) 增大 (d) 不一定

**11. A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若pB> pA，则当此二组分构成的混合液处于

气液平衡时 。(a) yB > xB (b) yB < xB (c) yB = xB (d) 均可能 12. A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 。 (a) 正偏差 (b) 负偏差 (c) 没偏差 (d) 无规则 13. 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是 。

(a) 不具有确定的组成 (b) 平衡时气相和液相组成相同 (c) 其沸点随外压的改变而改变 (d) 与化合物一样具有确定组成 14. 物质A与物质B构成的系统可形成低恒沸物E。 已知纯A与纯B的沸点间关系为Tb(B) > Tb(A)。若将任意比例的A+B系统在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是 ，塔底馏出物是 。

(a) 纯B (b) 纯A (c) 低恒沸物E (d) 不一定

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