（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。

23、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为： A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：

⑴操作步骤的正确顺序为 （填序号）。

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。

⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。 A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠 三、推断题（第24题，5分；第25题，5分；第26题，8分。共18分） 24、有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X____ _ __，Y____ _， Z__ _，以及化合物的分子式：XZ__ __，X2Y__ ___ ___。

25、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

气体E Cl2 点燃 (1)A的名称是 ；F的化学式是 。 H2O A 固体C (2)B→D反应的化学方程式固 体 C 。

溶液B 气体F (3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。

26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验： （1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

（1）白色沉淀A的化学式是 。

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 反应进一步检验。 四、计算题（10分）

27、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算： （1）原混合物中Na2CO3的质量分数 （2）BaCl2溶液的物质的量浓度

△ 气体D 试卷答案

一、 选择题（1—15题，每题2分。16—21题，每题3分） 1—5 BABCD 6—10 BDDAD 11—15 CAADB 16—20 CABCC 21 B 二、填空题

22、（1）2 （2分） （2）0.2 （2分） （3）2.63 （2分） 23、（1）BADCE （2分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （2分）

（3）A （2分）

24、H （1分）O （1分） Cl （1分） HCl （1分） H2O（1分）

25、（1）钠（1分）、HCl（1分） （2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O （2分）

（3）盐酸小液滴 （1分）

26、（1）BaCO3 (2分)（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分） KCl （2分） 焰色 （2分） 27、解：设混合物中硫酸钠的质量为x

Na2SO4-----------------------BaSO4

142 233

X 2.33g (2分) 列比例解得X＝1.42g (2分) 故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g

碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g *100%=27.2% (2分) Na2SO4-――――――-BaCl2 Na2CO3--------- BaCl2 BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol (2分) BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L (2分)

试 卷 分 析

一 试题特点

试题体现基础、应用、能力、创新，符合化学教学大纲的要求。 一、选择题

试题充分重视对基础知识的考查

基本概念和理论知识：涉及的基本概念和理论有：化学方程式、化学变化、分子、原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的用途、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂。 二、填空题

氧化还原反应的相关知识以及实验的操作

考察内容包括还原剂、氧化剂的判断，电子转移的数目。 化学实验：配置一定浓度溶液的操作步骤，以及所需要的仪器。 三、推断题

通过物质表现出来的性质，判断元素的组成。第24题主要考察第四章中，有关氯元素的特性，从而推断出题中所问的元素符号及分子式。第25题考察的是第三章中钠的相关性质，通过焰色反应，推断出含有钠元素，通过酚酞变红，知道溶液县碱性。第25题中条件一说溶液是无色，可以把有色离子都排除，题中的三价铁显绿色，证明没有氯化铁粉末。物质混合后必须不能反应。加氢氧化钠有白色沉淀，只能是碳酸钡。就是碳酸氢根和氢氧根离子反应生成的碳酸根，与钡生成沉淀。加硝酸银有沉淀说明有氯离子，做出对应的答案。 四、化学计算

考查相对分子质量、元素的质量比、分子中原子个数比，物质中某元素质量计算，根据化学方程式计算。