2017-2018学年苏教版高中化学
必修一全册同步练习
目录
第一讲 物质及其变化的分类 .................................................................................................................... 1 第二讲 物质的量 ....................................................................................................................................... 5 第三讲 离子反应 ....................................................................................................................................... 8 第四讲 氧化还原反应 ............................................................................................................................. 12 第五讲 钠及其化合物 ............................................................................................................................. 15 第六讲 铝及其化合物 ............................................................................................................................. 19 第七讲 铁及其化合物 ............................................................................................................................. 22 第八讲 硅及其化合物 ............................................................................................................................. 25 第九讲 氯及其化合物 ............................................................................................................................. 29 第十讲 硫及其化合物 ............................................................................................................................. 33 第十一讲 氮及其化合物 .......................................................................................................................... 36 第十二讲 常见无机物的相互转化 ........................................................................................................... 40 第十三讲 常见仪器与操作 ...................................................................................................................... 48 第十四讲 物质的分离、提纯和检验 ....................................................................................................... 53 第十五讲 有关物质的量的综合计算 ....................................................................................................... 56 第十六讲 实验设计和评价 ...................................................................................................................... 60 第十七讲 原子结构与性质、元素周期表 ................................................................................................ 72 第十八讲 原子核外电子排布、元素周期律 ............................................................................................. 74
第十九讲 化学键 ..................................................................................................................................... 77 第二十讲 化学反应速率与限度 ............................................................................................................... 79 第二十一讲 化学能与热能、化学能与电能 ............................................................................................. 82 第二十二讲 甲烷、乙烯、苯 .................................................................................................................. 85 第二十三讲 乙醇、乙酸 .......................................................................................................................... 88 第二十四讲 糖类、油脂、蛋白质 ........................................................................................................... 91 第二十五讲 高分子材料、自然资源的综合利用 ..................................................................................... 94 第二十六讲 基本营养物质 ...................................................................................................................... 97 第二十七讲 微量元素、维生素 ............................................................................................................. 101 第二十八讲 食品添加剂、药物与健康 .................................................................................................. 106 第二十九讲 金属材料 ........................................................................................................................... 110 第三十讲 无机非金属材料、高分子材料 .............................................................................................. 113 第三十一讲 化学与环境保护 ................................................................................................................ 116
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
第一讲 物质及其变化的分类
1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( ) A. 观察颜色 B. 一束光照射 C. 静置 D. 过滤
3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。纯碱属于( ) A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物
4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( ) A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于( )
A. 氧化物 B. 有机物 C. 酸 D. 盐
6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( ) A. 冰雪消融 B. 食物腐败 C. 钻木取火 D. 蜡炬成灰 7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( ) A. 油脂酸败 B. 石油裂解 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华
8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( ) A. 粮食酿酒 B. 酒精挥发 C. 牛奶变酸 D. 石油裂解
高温
9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，该反应属于( )
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KCl===NaCl＋K↑。该反应属于( )
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应
1
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
11. (2018届镇江市模拟测试)工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti。该反应属于( )
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应
12. (2018届无锡市第一次模拟测试)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C＋ZnCO3===Zn＋3CO↑，该反应属于( )
A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 13. (2018届宿迁市第二次模拟测试)下列属于置换反应的是( ) 高温
A. Fe2O3＋3CO=====Fe＋3CO2 B. Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O C. 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 点燃
D. 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
△
14. (2018届南通市第一次模拟测试)金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为GeO2＋2H2=====Ge＋2H2O，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
15. (2018届连云港市模拟测试)铝热反应原理可用于焊接铁轨。右下图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有
涉及的化学反应类型是( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
16. (2018届南通市第一次测试模拟)下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是( ) A. 沼气——CH4 B. 碱石灰——Na2CO3 C. 漂白粉——CaCl2 D. 明矾——CuSO4·5H2O
2
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
17. (2018届连云港市模拟测试)下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 苏打——NaHCO3 B. 胆矾——CuSO4·5H2O C. 水煤气——CO2 D. 生石灰——Ca(OH)2
18. (2017届宿迁市学测第一次模拟)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( ) A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C. 氢氧化钠 烧碱 NaOH D. 氢氧化钙 熟石灰 CaO
19. (2017届徐州市学测第一次模拟)下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是( A. FeSO4·7H2O——绿矾 B. Na2O2——火碱 C. BaCO3——重晶石 D. C6H12O6——蔗糖
20. (2017届苏州市学测模拟)下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( ) A. 光导纤维——Si B. 熟石灰——CaO
C. 水煤气——CO、H2 D. 绿矾——Fe2(SO4)3·7H2O 第一讲 物质及其变化的分类
1. B 2. B 3. B 4. D 5. D 6. A 7. D 8. B 9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D 16. A 17. B 18. C 19. A 20. C
3
)
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
4
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
第二讲 物质的量
1. (2017届镇江模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A. 常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA B. 5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA C. 0.1 mol·L－1
Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA D. 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA
2. (2017届扬州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A. 常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为NA B. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA C. 1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA D. 1 mol·L－1
K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
3. (2017届盐城市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 16 g O3含有的氧原子数为NA
B. 常温常压下，22.4 L SO2含有的分子数为NA C. 1 mol Mg变成Mg2＋
时，失去电子的数目为NA D. 1 L 1 mol·L－1
H＋
2SO4溶液中含H的数目为NA
4. (2017届徐州市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A. 30 g NO含有的原子数目为NA
B. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数目为NA C. 5.6 g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA D. 1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
5. (2017届徐州市第二次学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A. 标准状况下，44.8 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA B. 常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA C. 1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA
D. 100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA
5
) )
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
6. (2017届无锡市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A. 44 g N2O含有的氮原子数目为NA
B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C. 1 mol Mg变为Mg时失去的电子数目为2NA D. 1 L 1 mol·L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
7. (2017届无锡市学测第二次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) －1
2＋
A. 1 L 1 mol·L－1 KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为NA C. 16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等 D. 1 mol Zn变为Zn2＋时失去的电子数目为NA
8. (2017届宿迁市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A. 54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA B. 同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 C. 1 mol·L－1
的MgCl－
2溶液中，含有Cl个数为2NA D. 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
9. (2017届南京市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 28 g氮气含有的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NA C. 1 mol OH－含有的电子数为10NA
D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na＋
个数为NA
10. (2017届连云港市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A. 1 mol Mg转变为Mg2＋
失去的电子数目为NA B. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA C. 1 mol·L－1
KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D. 标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA
11. (2018届无锡市第二次模拟测试)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( A. 18 g D2O含有的分子数目为NA
B. 常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数目为NA C. 1 L 1 mol·L－1
KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
6
) )
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D. 1 mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA
12. (2017届苏州市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 32 g氧气和臭氧(O3)混合气体中含有氧原子的数目为2NA B. 标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA C. 1 mol铁与足量的硝酸反应，生成H2分子的数目为NA D. 0.2 mol·L－1
CaCl－
2溶液中含有Cl的数目为0.4NA
13. (2017届宿迁市学测第二次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A. 16 g O2中含有的氧分子数为NA
B. 1 mol Mg变为Mg2＋
时失去的电子数目为2NA C. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA D. 1 mol·L－1
CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA 第二讲 物质的量
1. A 2. C 3. A 4. D 5. B 6. C 7. C 8. A 9. C 10. D 11. C 12. A 13. B 7
)
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第三讲 离子反应
1. (2018届镇江市模拟测试)在含有大量的Ba、OH、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. SO4 B. HCO3 C. Cl D. NH4
2. (2018届宿迁市第二次测试模拟)在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Cu、K、NO3、Cl B. Na、K、OH、Cl C. Mg、Na、OH、SO4 D. Ba、H、CO3、OH
3. (2018届连云港市模拟测试)某溶液中存在大量的OH、SO4、Na，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. NH4 B. AlO2 C. Cu D. Ba
4. (2018届南京市模拟测试)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A. K、CO3、NO3B. Ba、SO4、NO3 C. Na、H、HCO3 D. NH4、OH、Cl
5. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A. Al、Cl、Ca B. Mg、SO4、OH C. Na、SO3、H D. Fe、SCN、K
6. (2018届盐城市模拟测试)在含有大量Fe、H、SO4的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. Ba B. OH C. I D. NH4
7. (2016届扬州市学测二)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Na、OH、HCO3 B. NH4、NO3、OH C. H、K、CO3 D. Ba、OH、Cl
8. (2016届盐城市模拟)某溶液中大量存在Ba、H、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 ( ) A. Ag B. SO4 C. CH3COO D. Mg
9. (2016届徐州市第一次模拟)在含有大量Cl、H、Fe的溶液中还可能大量存在的离子是( ) A. NO3 B. ClO C. SO4 D. Ag
10. (2016届徐州市第二次模拟)某溶液中存在大量的NH4、SO4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. OH B. Ba C. NO3 D. Ag
8
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2＋
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2＋
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2＋
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－
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
11. (2016届无锡市模拟)某无色溶液中存在大量NH4、H、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. CO3 B. OH C. Cu D. Al
12. (2018届扬州市第二次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) 2－
－
2＋
3＋
＋＋－
A. 氧化铁与醋酸：Fe＋
3＋
2O3＋6H===2Fe＋3H2O B. 碳酸钠与盐酸：Na＋
＋
2CO3＋2H===2Na＋CO2↑＋H2O C. 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋
===2Fe3＋
＋3Cu D. 向盐酸中加入适量氨水：H＋
＋NH＋
3·H2O===NH4＋H2O
13. (2018届连云港市模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－
===2AlO－
2＋H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋
＋OH－===H2O
C. AlCl3＋
－
3溶液中加入足量的氨水：Al＋3OH===Al(OH)3↓ D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO2－
＋
3＋2H===CO2↑＋H2O 14. (2018届南京市模拟测试)下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO2－
＋
3＋2H===CO2↑＋H2O B. 氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH)＋
2＋
2＋2H===Mg＋2H2O C. 钠与水反应：2Na＋2H＋
－
2O===2Na＋2OH＋H2↑ D. 铜与浓硫酸反应：Cu＋2H＋
===Cu2＋＋H2↑
15. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( A. Cl＋
2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋Cl－
＋ClO－
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋
＋OH－
===H2O C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋
＋Cu===Fe2＋
＋Cu2＋
D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO2－
＋
3＋2H===CO2↑＋H2O
16. (2018届徐州市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( A. CuCl2＋
3＋
2溶液与Fe的反应：Cu＋Fe===Cu＋Fe B. 氯气与水反应：Cl＋
－
2＋H2O===H＋Cl＋HClO C. 氢氧化铝与HNO－
＋
3溶液的反应：OH＋H===H2O
D. 水垢中的CaCO＋
2＋
3用CH3COOH溶液除去：CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑ 17. (2018届宿迁市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( A. 铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋
===Fe2＋
＋H2↑
9
) ) )
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
B. 氯气与H2O反应：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO C. 醋酸与碳酸氢钠溶液反应：HCO3＋H===CO2↑＋H2O
D. 在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba＋SO4===BaSO4↓ 18. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列离子方程式正确的是( ) A. 钠和水反应：Na＋H2O===Na＋OH＋H2↑ B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋OH===H2O C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe＋Cu===Fe＋Cu D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
19. (2015届扬州市调研测试一)现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题。
(1) 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl？ 。
(2) 由第二份进行的实验得知混合物中应含有 (填离子符号)，其物质的量浓度为 。
(3) 由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为 。 请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量(写出计算过程)。
10
－
－
2＋
2＋
2－
2－
＋
＋
2－
＋
3＋
2＋
2＋
＋
－
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2＋
2－
－
＋
＋－
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
(4) 综合上述实验，你认为以下结论正确的是( )
A. 该混合液中一定含有K、NH4、CO3、SO4，可能含Cl，且n(K)≥0.04mol B. 该混合液中一定含有NH4、CO3、SO4，可能含K、Cl C. 该混合液中一定含有NH4、CO3、SO4，可能含Mg、K、Cl D. 该混合液中一定含有NH4、SO4，可能含Mg、K、Cl
第三讲 离子反应
1. C 2. B 3. B 4. A 5. A 6. D 7. D 8. D 9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B
19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀 (2) NH4 0.8mol·L
(3) BaCO3、BaSO4 BaSO4的物质的量为 4.66 g
－1＝0.02 mol
233 g·molBaCO3的物质的量为
12.54 g－4.66 g
＝0.04 mol， －1
197 g·mol
则CO3：0.04 mol SO4：0.02 mol (4) A
2－
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－1
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
第四讲 氧化还原反应
高温
1. (2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3=====Zn＋3CO↑，下列有关说法正确的是( )
A. C被还原 B. C发生氧化反应 C. ZnCO3被氧化 D. ZnCO3是还原剂
2. (2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于一定条件
电子、陶瓷等工业领域。一定条件下，氮化铝的合成反应为Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO。有关该反应的说法正确的是( )
A. Al2O3是氧化剂 B. N2是还原剂
C. 反应后碳元素的化合价升高 D. Al2O3发生了氧化反应
3. (2016届苏州市模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。制备ClO2的反应如下：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列判断正确的是( ) A. KClO3在反应中失去电子
B. 生成2 mol ClO2时有4 mol电子转移 C. H2SO4发生还原反应 D. H2C2O4是还原剂
4. (2016届徐州市模拟)反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O可用来处理氮氧化物。下列判断正确的是( ) A. NH3发生了氧化反应 B. 反应后氮元素化合价升高 C. NH3是氧化剂 D. NO2是还原剂
5. (2016届盐城市模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是( )
A. 属于复分解反应 B. KNO3发生氧化反应
12
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
C. NaN3是还原剂
D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
高温
6. (2016届扬州市模拟三)工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，下列说法正确的是( )
A. SiO2是氧化剂 B. SiO2发生氧化反应 C. C表现出氧化性 D. C被还原
7. (2018届南通市第一次模拟测试)一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S＋2H2SO4(浓) △
=====3SO2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. S是氧化剂 B. S得到电子
C. 浓H2SO4发生还原反应
D. 1 mol H2SO4转移电子的数目为4 mol
8. (2018届扬州市第二次模拟测试)新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是( )
A. Na是氧化剂 B. CO2在反应中失去电子 C. CO2全部被还原
D. 每生成1 mol Na2CO3转移2 mol电子
9. (2018届连云港市模拟)NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. H2O是还原剂 B. NaH被还原 C. H2O失去电子 D. NaH发生氧化反应
10. (2018届南京模拟)反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是( )
A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是还原剂
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
C. H2SO4是氧化剂
D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子
11. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( ) A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气 B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜 C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴
第四讲 氧化还原反应
1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. A 7. C 8. D 9. D 10. B 11. D
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
第五讲 钠及其化合物
1. (2017届苏州市学测模拟)下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( ) A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B. 钠在空气中燃烧的产物为氧化钠 C. 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
2. (2017届南通市模拟)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是( ) A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等
D. 取1 mol·L的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液
3. (2017届木渎高级中学模拟)设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C. 分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D. 分别将等质量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
－1
4. (2017届徐州市第二次学测模拟)下列有关物质用途的描述不正确的是( ) A. 氧化铁可制作防锈油漆 B. 碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉
C. 氯气不能用来合成药物，因为它有毒 D. NO能促进血管扩张，防止血管栓塞
5. (2017届江苏省锡山高级中学模拟)加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数是( )
A. 84% B. 8.4% C. 1.6% D. 16%
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
6. (2017届前黄中学模拟)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3
溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中Oa段表示生成沉淀的过程 B. b点溶液中溶质有两种 C. c点溶液的pH＝7 D. x值为106.0
7. (2018届苏州中学模拟)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理正确的是( )
盐酸体积 m(混合物) V(CO2)(标准状况) A. 15.7 g混合物能恰好与盐酸完全反应
B. 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C. 向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量 D. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L
8. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 (1) 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2
＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
－1
50 mL 9.2 g 2.24 L 50 mL 15.7 g 3.36 L 50 mL 27.6 g 3.36 L
请回答下列问题：
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
①操作A的名称为 。
②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 。
(2) 常温下在10 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
－1
－1
根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO3、HCO3、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。 ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 (填化学式)。
(3) 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L的盐酸中充分反应，求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化忽略不计)。(写出计算过程)
第五讲 钠及其化合物
1. B 2. D 3. C 4. C 5. D 6. D 7. D
8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子
③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (2) ①不能 ②HCO3、H2CO3
－
－1
2－
－
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
10.5 g
(3) n(NaHCO3)＝－1＝0.125 mol
84 g·mol
NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3的物质的量 n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO3)＝0.1 L×2 mol·L－0.125 mol＝0.075 mol 0.075 mol－1
c(HCl)剩余＝＝0.75 mol·L
0.1 L
－1
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
第六讲 铝及其化合物
1. (2016届省考研会信息卷4)下列有关铝的叙述正确的是( ) A. 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 B. 工业上电解氯化铝可得到铝和氯气
C. 铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去 D. 常温下，稀硝酸可贮存于铝质容器中
2. (2017届无锡市模拟二)下列叙述错误的是( ) A. 可用铝制容器盛装稀硫酸
B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C. Si可用于制造太阳能电池 D. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
3. (2017届扬州市模拟一)以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A. HClO―→O2 B. Al2O3―→Al(OH)3 C. CO2―→CaCO3 D. Cu―→CuSO4
4. (2016届江苏省学业水平测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO4的浓度为0.4 mol·L，当加入等体积0.4 mol·L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K的浓度约为( )
A. 0.225 mol·L B. 0.25 mol·L C. 0.45 mol·L D. 0.9 mol·L
5. (2016届南京市中华中学模拟)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的( )
－1
－1
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＋
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2－
A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 反应速率之比为2∶3
6. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO4恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( ) A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al形式存在于溶液中 B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中 C. 全部为Al(OH)3沉淀
D. 几乎全部以AlO2形式存在于溶液中
7.A、B是由短周期元素形成的金属单质，A、B、C三种金属单质和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
－
－3＋
2－
请回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式：A 、乙 。 (2) 写出下列反应的化学方程式：
反应③ ；反应⑤ ； 反应⑥ 。
8.(2016届盐城中学模拟)A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。已知A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备的一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂、水已略去)。
请回答下列问题：
(1) 写出物质的化学式：B 、F 、H 。 (2) 写出A和B溶液反应的离子方程式： 。
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
(3) 写出D和E反应的化学方程式： 。 (4) 检验I中的阳离子的操作是 。
9. (2016届南京一中模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
请回答下列问题：
(1) 写出物质的化学式：A 、C 、I 。 (2) 写出下列反应的方程式：
C―→F的离子方程式为 。 H―→I的化学方程式为 。
第六讲 铝及其化合物
1. A 2. A 3. B 4. C 5. A 6. D
7. (1) Na Cl2 (2) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
8. (1) NaOH NH3 NaCl
(2) 2Al＋2H2O＋2OH===2AlO2＋3H2↑ 点燃
(3) H2＋Cl2=====2HCl
(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH4 9. (1) Al Al2O3 Fe(OH)3 (2) Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
－
－
＋
－
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
第七讲 铁及其化合物
1. (2017届连云港市模拟)下列关于物质的性质或应用的说法，正确的是( ) A. 钠与乙醇反应比与水反应剧烈 B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸 C. 干燥的氯气具有漂白性 D. 用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板
2. (2017届南京市模拟)向某溶液中加入含Fe的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是( )
A. 原溶液中一定含有SCN B. 氧化性：Fe>Cl2 C. Fe与SCN不能形成红色物质 D. Fe被氧化为Fe
3. (2017届盐城市模拟)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
① ② ③ ④ X NaOH溶液 KOH溶液 O2 FeCl3溶液 Y Al(OH)3 SiO2 N2 Cu Z 稀硫酸 稀盐酸 H2 浓硝酸 2＋
－
2＋
3＋
－
3＋
2＋
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
4. (2016届启东中学训练卷)下列反应中Fe表现氧化性的是( ) A. FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 D. FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
5. (2016届南京市调研)用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是( ) A. KSCN溶液、KCl溶液 B. NaOH溶液、NaCl溶液 C. 稀盐酸、稀硝酸 D. AgNO3、稀HNO3
6. (2016届盐城模拟)现有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。为确定X中铁的氧化物的化学式，称取29.7 g X隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36 L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到120 mL 5 mol·L FeCl3溶液中，两者均恰好
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－1
3＋
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
完全反应。则X中铁的氧化物为( )
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeO2
7. 现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中，有6.4 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入5.6 g铁粉，经充分反应后，溶液中还存在3.2 g不溶物。下列说法正确的是( )
A. 3.2 g不溶物为铁、铜混合物
B. 加铁粉之前，溶液中存在的金属阳离子有Cu、Fe C. 加铁粉之前，溶液中的c(Cu)∶c(Fe)＝1∶1 D. 反应结束后溶液中的c(Fe)＝2 mol·L
8. 一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe＋Cu===2Fe＋Cu)。请按要求完成下列探究报告。
【探究目的】 从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。 【资料获悉】 ①3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O； ②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH变化。 Fe：2.7～3.7 Cu：5.2～6.4 Fe：7.6～9.6 【探究思路】 ①先确定废液的组成及各金属离子的浓度； ②选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
【实验探究】 取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe
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、Cu外，还含有Fe。
甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，后称重得8.61g。
2＋3＋
乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe全部转化为 Fe(OH)3沉淀，而Fe、Cu
3＋
3＋2＋2＋
仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧、冷却后称重得 0.32g。通过计算可知废液中c(Fe)＝ mol·L，c(Fe)＝ mol·L，c(Cu)＝ mol·L。
【交流讨论】 如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液？
丙同学认为应该先向废液中加入mg铁粉[m＝c(Cu)×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤后得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe全部氧化为Fe，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处(不一定填满)?
① ；② ；③ 。 该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)
【拓展延伸】 请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用
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2＋
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－1
苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g。
第七讲 铁及其化合物
1. D 2. B 3. B 4. A 5. C 6. A 7. D 8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8
【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu有剩余 ②用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质NO3 【拓展延伸】 33.6
－2＋
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
第八讲 硅及其化合物
1. (2017届宿迁市模拟)光伏发电利用太阳能电池板将光能直接转变为电能，这种太阳能电池板由半导体材料构成。下列物质用于制造该电池板的是( )
A. 二氧化硅 B. 硅 C. 硅酸钠 D. 硅酸钙
2. (2017届扬州中学模拟)玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 氢氟酸 D. 盐酸
3. (2017届无锡一中模拟)能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是( ) A. HF溶液 B. NaOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 4. (2017届南通一中模拟)下列叙述中正确的是( ) A. 自然界中存在大量单质硅
B. 硅元素是形成地壳的主要元素，在地壳中的含量占第一位 △
C. 纯硅可以通过下列反应制得：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ D. 单晶硅是良好的半导体材料
5. (2017届南通海门中学模拟)生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )
A. 水 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 烧碱溶液
6. (2016届南京外校训练卷)根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( ) ①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温
③含有硅的物质作原料 ④反应原理是一系列复杂的物理化学变化 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
7. (2016届无锡天一中学训练卷)下列离子方程式不正确的是( ) A. 石英与烧碱反应：SiO2＋2OH===SiO3＋H2O B. 往烧碱溶液中通入CO2：CO2＋2OH===CO3＋H2O C. 向小苏打溶液中加过量的石灰水： 2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3
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－
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
D. 往水玻璃中加入盐酸：SiO3＋2H===H2SiO3↓
8. (2016届扬州市第一中学模拟)下列叙述中不正确的是( ) A. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 B. 陶瓷的主要成分是碳酸钙 C. 硅是制造太阳能电池的常用材料 D. 硫酸型酸雨放置一段时间后pH会降低
O2O2
9.(2016届连云港中学模拟)在下列所示的转化关系中：X――→氧化物――→氧化物，X可能是( ) A. Al B. Si C. Mg D. C
10. (2016届丹阳中学模拟)从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下： 高温
①SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑ 加热
②Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4 高温
③SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的分析不正确的是( ) A. ①③是置换反应，②是化合反应 B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
11. (2016届南京一中模拟)为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
2－＋
请据此回答：
(1) 锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为 。
(2) 装置B所盛试剂是 ，其作用是 。
(3) 装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
。
12. (2018届天一中学模拟)物质A～J均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色。
请回答下列问题：
(1) I的电子式为 。 (2) A的化学式为 。
(3) B与C反应的化学方程式为 。
(4) H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
第八讲 硅及其化合物
1. B 2. C 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. B 9. D 10. D 11. (1) 盐酸
(2) 饱和NaHCO3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl气体 (3) Na2SiO3溶液
SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3
2－
2－
12. (1) (2) H2O
高温
(3) SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
(4) Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
－－－
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
第九讲 氯及其化合物
1. (2017届无锡学测第二次模拟)下列有关Cl2的说法中，错误的是( ) A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
2. (2017届无锡第一次模拟)中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果。该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。据此判断该消毒液的有效成分是( )
A. NaClO B. Cl2 C. NaOH D. NaCl
3. (2017届无锡第一次模拟)下列关于新制氯水的说法正确的是( ) A. 可喷洒到教室中进行环境消毒 B. 和碘化钾－淀粉溶液反应，溶液呈蓝色 C. 加入足量烧碱后漂白性会消失 D. 能使品红溶液褪色，加热，红色恢复
4. (2017届扬州学测第三次模拟)下列关于氯水的叙述正确的是( ) A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红、后褪色 B. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH将变大
5. (2017届扬州学测第三次模拟)关于反应：NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3，下列说法正确的是( )
A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应是分解反应
C. 该反应是置换反应 D. 该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强 6. 下列离子方程式书写不正确的是( ) A. 氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I===2Cl＋I2
＋－△2＋
B. 二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
－
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
C. 氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O D. 氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋Cl＋ClO
7. (2016届盐城中学训练卷)合乎实际并用于工业生产的是( ) A. Na在Cl2中燃烧制NaCl B. 浓H2SO4与NaCl反应制HCl C. Cl2与石灰乳作用制漂白粉 D. H2和Cl2混合后在光照条件下制HCl
8. (2016届启东中学模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
＋
－
－
－－－
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe>Cl 2＋－9. (2017届扬州第一次模拟)高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：
(1) “精制”中，由粗盐(含Ca、Mg、SO4等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用 。
2＋
2＋
2－
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
电解电解
(2) 电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2O=====NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2O=====NaClO4＋H2↑ (3) “除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为： 。
(4) “分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (各物质的溶解度如图所示)
(5) 室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为： 。 (6) 为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：
①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配制成100 mL溶液。②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4被还原成Cl)，再滴加1.000 mol·L Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。
根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： (写出计算过程，保留四位有效数字)。
第九讲 氯及其化合物
1. B 2. A 3. B 4. A 5. D 6. D 7. C 8. D 9. (1) 除去Ca和过量的Ba (3) 2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4 (4) 趁热过滤
(5) ClO4＋NH4===NH4ClO4 (6) 25 mL溶液中 NaClO4·H2O～4I2～8Na2S2O3
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n(NaClO4)＝0.005 mol 0.04 mol
100 mL
3．0 g样品中含n(NaClO4·H2O)＝0.005 mol×＝0.02 mol
25 mL3．0 g样品中m(NaClO4·H2O)＝0.02 mol×140.5 g·mol＝2.81 g 2.81 g
3．0 g样品中w(NaClO4·H2O)＝×100%＝93.67%
3.00 g
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第十讲 硫及其化合物
1. (2017届连云港学测模拟)下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是( ) A. NH3 B. NaCl C. NaHCO3 D. SO2
2. (2017届宿迁学测第二次模拟)下列气体能使品红溶液褪色的是( ) A. SO2 B. O2 C. NH3 D. HCl
3. (2017届南京学测模拟)下列不能与浓H2SO4反应的物质是( ) A. Cu B. C C. Na2CO3 D. SiO2
4. (2017届连云港学测模拟)下列关于SO2性质的说法不正确的是( ) A. 能形成酸雨 B. 能使鲜花褪色
C. 是无色无味的气体 D. 能与NaOH溶液反应
5. (2017届南通学测第一次模拟)下列关于浓H2SO4的说法正确的是( ) A. 是一种无色粘稠状的液体 B. 常温下使Cu发生钝化 C. 使蔗糖变黑体现其吸水性 D. 可用于干燥氨气
6. (2017届镇江学测模拟)下列有关物质应用的叙述中，错误的是( ) A. Si用于制造光导纤维 B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
7. (2017届南通一中模拟)飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④
8. (2017届徐州市第一次模拟)下列气体中，无色但有刺激性气味的是( ) A. Cl2 B. SO2
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C. N2 D. NO2
9. (2017届扬州市学测二)下列关于物质性质的说法正确的是( ) A. 通常状况下，NO2是无色的气体
B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 10. (2016届姜堰中学模拟)下列叙述或操作正确的是( ) A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现出强氧化性
11. (2016届泰州中学模拟)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
12. (2016届无锡天一中学模拟)检验某未知溶液中是否含有SO4的下列操作中，合理的是( ) A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13. (2016届镇江中学模拟)将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( ) A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
14. (2016届泰州中学模拟)下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2 C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2
15. (2016届徐州一中模拟)工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是( )
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①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节约能源 ④提高铜的利用率 A. ②③ B. ①④ C. ①②③ D. ①②
16. (2016届新海高级中学模拟)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A. ①②④⑥ B. ①②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 17. (2016届海安中学模拟)能证明SO2具有漂白性的是( ) A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B. 滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C. 品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D. 溴水中通入SO2气体后橙色消失
第十讲 硫及其化合物
1. D 2. A 3. D 4. C 5. A 6. A 7. D 8. B 9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17. C
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第十一讲 氮及其化合物
1. (2017届宿迁学测第一次模拟)下列气体中能用排水法收集的无色气体是( ) A. SO2 B. Cl2 C. NO2 D. NO
2. (2017届无锡学测第二次模拟)下列关于物质性质的说法正确的是( ) A. 通常状况下，NO2是无色的气体
B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C. 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
3. (2017届扬州学测第一次模拟)关于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的是( )
A. Cu是氧化剂 B. HNO3在反应中被氧化
C. 每生成1 mol NO转移3 mol e D. HNO3仅表现出酸性
4. (2017届南京一中模拟)NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
5. (2017届江苏启东中学模拟)下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是( ) A. 常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B. 用氯化钡溶液可区别SO4和CO3
C. CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 硅晶体用于制造光导纤维
6. (2016届南师附中模拟)下列关于氨的叙述中，错误的是( ) A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂 B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
7. (2016届盐城中学模拟)人工固氮是指通过人工的方法将空气中游离的氮转变为化合态的氮的方法。下列过程中属于人工固氮的是( )
A. 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气
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B. 下雷阵雨时，在雷电作用下，空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮 C. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气变成氮的化合物 D. 一氧化氮和氧气化合生成二氧化氮
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8. (2016届南京中华中学模拟)下列反应的离子方程式错误的是( ) A. 铁与稀硫酸反应：Fe＋2H===Fe＋H2↑
B. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO3＋4H===Cu＋2NO2↑＋2H2O C. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CO3＋2H===CO2↑＋H2 D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe===3Fe
9. (2016届金陵中学模拟)为了更简便制取干燥氨气，下列方法中合适的是 ( ) A. NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B. N2＋H2―→NH3，用烧碱干燥 C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D. 加热NH4HCO3，气体用浓硫酸干燥
10. (2017届扬州新华中学模拟)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品0.500 0 g，溶解配成100.00 mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00 mL 0.100 0 mol·L的H2SO4溶液中(设产生的NH3全部逸出)，剩余的H2SO4溶液能消耗20.00 mL 0.225 0 mol·L的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A. 吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10 mol B. 上述过程共产生NH3 268.8 mL C. 该样品中NH4的质量分数为43.2% D. 该氮肥样品必含NH4Cl
11. (2018届镇江一中模拟)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
12. (2018届无锡一中模拟)设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减小了一半(相同条件下)。则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是( )
A. 1∶5 B. 1∶4
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