20．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是 A．铜矿较易还原，铝矿很难还原

B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 D．以上说法都是错误的

21．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 A．两个反应中硫元素均被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2＞SO4＞IO3＞I2

D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5

22．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④

23．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

25．向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式

2－

－

A． B． C． D．

二、填空题

26．下表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容： 项目名称 尿素氮 葡萄糖 总胆固醇 数据 3.95 4.50 3.80 参考值 2.00～6.10 m mol?L﹣1 3.89～6.11 m mol?L﹣1 ＜5.20 m mol?L﹣1

甘油三酯 1.85↑ ＜1.70 m mol?L﹣1 已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6。 请根据以上信息回答下列问题：

（1）这个人的血糖含量属__________（填“正常”、“偏高”或“偏低”）； （2）这个人的1mL血液中含葡萄糖_____________g。 三、推断题

27．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______； （2）写出下列反应的化学方程式

反应①_____________________________________________________ 反应②_____________________________________________________ （3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________ 四、综合题

28．已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出，且未注明反应条件)：

(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3mol G，转移电子的物质的量为___________mol。

(2)实验室制取C物质的化学方程式为：__________________。

(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：_______。 五、实验题

29．如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)仪器A的名称为____________；仪器B的名称为____________。

(2)现用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)来配制 480mL0.2 mol/L的稀 H2SO4。 ①应用量筒量取的浓硫酸体积是____________mL。

②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有____________。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现其实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大____________(填字母代号)。 A.用量筒量取浓硫酸时仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容 D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

(4)取配好的稀硫酸100 mL，加入块状固体FeS，产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。 ①写出产生该气体的离子反应方程式：________________________________________________。 ②这个反应中稀硫酸能否用浓硫酸代替?试判断并说明理由________________________。

30．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性

C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸 D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀

(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。 (4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________ (5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。

(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 A 20 A 3 B 21 D 4 C 22 A 5 D 23 C 6 D 24 B 7 B 25 C 8 C 9 A 10 A 11 C 12 C 13 B 14 A 15 A 16 D 17 D 18 A 二、填空题 26．正常 8.1×10-4g 三、推断题

27．Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 四、综合题

28．2NH4Cl＋2Ca(OH)2五、实验题

29．量筒 容量瓶 5.4mL 500mL容量瓶 ACF FeS+2H+=Fe2++ H2S↑ 不能用浓硫酸替代，因为浓硫酸就有强氧化性，能将硫化氢氧化

30．AD 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 MnO2 + 4H + 2Cl

+

－

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

Mn + Cl2↑+2H2O 红色布

2+

条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 2.24 0.2