2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A．1:1

B．1:3

C．2:3

D．3:1

2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）

3．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是 A．Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C．反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子 D．Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌

4．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸点约为76．8℃。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取 5．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A．CuO

B．Na2O

C．NO2

D．CO2

6．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2 B．NO3 C．Fe D．Fe 7．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是 ．．．A．均含－2价的氧元素 B．焰色反应均为黄色

C．与水反应均生成NaOH D．与二氧化碳反应均生成Na2CO3 8．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 A．热稳定性比Na2CO3大

B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 9．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色

②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色 ③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。 A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明

-3＋

2＋

10．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

11．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L) A.1

－

－

－1

－

－

B.1.5 C.2 D.2.5

12．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是( ) A．Br2+2I= I2+2 Br B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2

13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A．石灰水

B．氢氧化钠溶液

C．硫酸

D．氨水

14．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO4 C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 15．某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：

+2－

3+

实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( ) A．蒸馏、过滤、萃取、分液 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 100m L的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g． 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A．Ba2+一定存在

B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣ C．Na不一定存在

D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

17．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

A．反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

+

B．蒸发、过滤、萃取、分液 D．分液、过滤、蒸馏、萃取

+

+

﹣

2+

﹣

2﹣

16．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Ba、HCO3、SO4，现取两份

C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol D．混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

18．某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确的是( ) ．．．A．氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原 B．若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移 C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

19．设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5N0 B．1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的数目约为N0 C．4.4g CO2含有的原子数为0.3N0

D．2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4N0

20．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

-1

A．x＝2.24

C．反应时，Na、Mg、Al均过量 21．能使干燥的有色布条褪色的是

B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 D．钠的物质的量为0.2 mol

A．氯气 B．液氯 C．氯水 D．盐酸 22．下列物质属于混合物的是（ ）

①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A．①②⑤⑦ B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤

23．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是( ) A．漂白粉开口放置于空气中容易变质 B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂 C．漂白液的有效成分是NaClO

D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉 24．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液

A．向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 二、填空题

26．A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反

B．用干燥有色布条

D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸

25．下列离子方程式书写正确的是( )

应均得到B，将固体A加热分解可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。 （1）试推断各物质的化学式A：_____、B：_____、C：_______、D：_______、E：______ （2）按要求写出下列方程式：

①A与盐酸反应的离子方程式：__________________________； ②A固体受热分解的化学方程式：______________________；

③D溶液滴加到FeCl2溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：_______________________。 三、推断题

27．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为_______。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。 四、综合题

28．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 SO2Cl2 H2SO4 熔点/℃ －54.1 10.4 沸点/℃ 69.1 338 其它性质 ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2吸水性且不易分解 SO2↑＋Cl2↑ 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1) 仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。 (2) 仪器B中盛放的药品是_______。