由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。 【详解】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。

(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为Ar；，故答案为： ；

(2)④与⑦的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为故答案为：

；离子；

，

(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；

(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．海洋中繁衍着无数水生生物，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)步骤①的实验操作名称是________；

(2)现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。完成步骤①的实验尚缺少的玻璃仪器是_________________，步骤③中的萃取剂可选择________________ (3)步骤②中反应的离子方程式是______________________________；

(4)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________________ 【答案】过滤 漏斗 苯或汽油或四氯化碳 Cl2+2I- =2Cl- +I2 取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质) 【解析】 【分析】

由题给流程图可知，海带晒干灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取，分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。 【详解】

(1)步骤①为过滤海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，故答案为过滤；

(2)过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，则缺少的仪器为漏斗；步骤③向含碘单质的溶液加入有机溶剂做萃取剂，萃取剂可以选择不溶于水、不与溶质和水反应、碘在有机溶剂中的溶解度大得多的苯或汽油或四氯化碳，故答案为漏斗；苯或汽油或四氯化碳；

(3)步骤②的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，故答案为Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2；

(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。 【点睛】

本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有机物CH2=CHCH2OH不能发生的反应是

A．加成反应 B．中和反应 C．氧化反应 D．取代反应 【答案】B

【解析】分析：有机物分子中含有碳碳双键和羟基，结合乙烯和乙醇的性质分析判断。 详解：A. 含有碳碳双键，能发生加成反应，A正确； B. 碳碳双键和羟基均不能发生中和反应，B错误； C. 碳碳双键和羟基均能发生氧化反应，C正确； D. 含有羟基，能发生取代反应，D正确。 答案选B。

2．下列叙述不正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程: B．

中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

2Li2O

C．在空气中加热金属锂: 4Li+O2

D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 【答案】B

【解析】分析：A．HCl是共价化合物；

B．质子数=核外电子数，质量数＝质子数+中子数； C．Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂； D．结构与性质完全相同的是同一种物质。

详解：A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为

，A正确；

B．质子数=核外电子数=67，质量数为166，则中子数为166-67=99，因此原子核内的中子数与核外电子数之差是99-67=32，B错误；

C．Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为4Li+O2

2Li2O，C正确；

D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的结构与性质完全相同，属于同种物质，D正确； 答案选B。

3． “玉兔”号月球车用94Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法不正确的是（ ） A．94Pu的原子核外电子数为144 B．94Pu的核内质子数为94 C．94Pu与94Pu的化学性质相同 D．94Pu与94Pu互为同位素

238239238238238238238239