不止一种，故选C。

点睛：本题主要考查了绿色化学的概念，掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键。反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，反应类型有化合反应、加成反应、加聚反应。

9．下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是

A．水与乙醇 B．KNO3与NaCl C．CaCO3与H2O

D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】

图为蒸馏的操作，原理是利用液体混合物中各组分沸点的差异，使液体混合物部分气化，然后再使蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。 【详解】

A. 蒸馏可将易挥发和不挥发的物质分离开，酒精和水互溶，酒精的沸点78.2度，水的沸点100度，沸点相差比较大，可以采用蒸馏将酒精与水分离，故A符合；

B. KNO3与NaCl的溶解度随温度变化差异较大，分离方法是蒸发结晶，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，先分离出NaCl，再分离出KNO3，故B符合； C. CaCO3与H2O不互溶，可以采用过滤的方法提纯，故C不符合；

D. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，会分层，可以采用分液的操作，故D不符合； 答案选A。 【点睛】

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【答案】B

【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X为碳，Y是地壳中含量最高的

＋－

元素为氧元素。Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z为镁元素，W与X同主族，为硅元素。A、根据电

子层越多半径越大，同电子层的原子，最外层电子越多，半径越小的规律分析，半径顺序正确，不选A；B、氧和镁形成氧化镁，含有离子键，氧和钠可以形成氧化钠，含有离子键，也可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，错误，选B；C、碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，W的为硅酸，根据同族元素非金属性从上往下减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱的规律分析，碳酸的酸性比硅酸强，正确，不选C；D、氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的稳定性强与硅的氢化物，正确，不选D。 【考点定位】元素周期表和元素周期律的应用

【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质，所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较：1．结构比较法：根据原子结构比较，最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2．位置比较法：根据元素周期表中的位置比较，金属性：右上弱左下强。非金属性：左下弱，右上强。根据金属活动性顺序表比较：按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较：按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。

3．实验比较法：根据三反应和两池比较：三反应有：（1）置换反应：强换弱。（2）与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。（3）与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，或最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。

两池：原电池中负极材料的金属性强于正极；电解池：在阳极首先放电的阴离子其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应的元素的金属性弱。 11．利用海水制取淡水的传统方法是

A．蒸发 B．过滤 C．分液 D．蒸馏 【答案】D

【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。 12．下列各组物质互为同系物的是 ( ) A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OH C．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl2 【答案】C 【解析】

同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质。A中不是同一类有机物，不正确。CD中官能团的个数不同，也不是同系物。C中都属于羧酸，互为同系物，所以答案选C。

13．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关

说法正确的是

A．2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量 B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O C．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O D．电池工作时，OH－向Ag电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】

由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小。 【详解】

A. 因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1 molAg2O的总能量高于1 molCu2O与2molAg具有的总能量，A项错误；

B. 负极发生失电子的氧化反应，电极反应为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B项正确； C. 测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即从Ag2O流向Cu，C项错误；

D. 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向Cu电极移动，D项错误； 答案选B。 【点睛】

难点是B选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性。 14．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

A．1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同 B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】C

【解析】A.1L0.1mol?L-1盐酸和1L0.1mol?L-1硫酸分别与1L2mol?L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正

确．D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。 15．100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）

A．碳酸钠固体 B．CH3COONa固体 C．KNO3固体 D．盐酸溶液 【答案】B

【解析】分析：根据反应的实质为Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

详解：A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；加入醋酸钠固体，会和硫酸之间反应生成醋酸，这样酸中的氢离子由硫酸到醋酸，反应速率减慢，但是氢离子总量不变，所以不影响生成氢气的总量，故B正确；C、加适量硝酸钾溶液，相当于溶液中出现硝酸金属和硝酸反应不生成氢气，影响生成氢气的总量，故C错误；D、加入盐酸，则氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，故D错误。故选B。 16．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( ) A．合金 【答案】D 【解析】 【详解】

A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，如镁铝合金等，故不选A； B.非金属元素位于元素周期表右上方，通常制备农药所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不选B；

C．在过渡元素中寻找制催化剂的材料，如MnO2、V2O5等，故不选C；

D.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如晶体硅，故选D。答案选D。 【点睛】

根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。

17．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ） 选项 A B 物质及其杂质 Cl2( HCl) FeCl2溶液( FeCl3) 检验方法 通入AgNO3溶液中 滴入KSCN溶液 除杂 饱和食盐水 通入过量氯气 B．农药

C．催化剂

D．半导体