高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ．．．A 汽油 B 天然气 C 浓硫酸 D 氢氧化钠 A．A 【答案】D 【解析】 【分析】

B．B C．C D．D

根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。 【详解】

A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确； B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确； C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确； D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。 本题选D。

2．下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A．形成锌-铜原电池 B．实验室制备乙酸乙酯

C．证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D．石油的分馏

【答案】D 【解析】 【分析】

【详解】

A. 酒精是非电解质，不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误； B. 导气管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B错误；

C. 由于醋酸具有挥发性，CO2制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的醋酸，故C错误；

D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油，温度计测量馏分温度，冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则，符合操作规范，故D正确； 本题答案选D。

3．在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)

zC(g)+2D(g)。2min在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，

后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1?min-1。则下列说法不正确的是（ ） A．z=4

C．A的平衡浓度是1.4mol.L-1 【答案】D 【解析】 【详解】

B．B的转化率是40% D．平衡时气体压强是原来的

9 101.6 molA．VD=0.2mol/(L?min)，VC=2L=0.4mol/(L?min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则z=4，故

2minA正确；

B． 3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)， 开始(mol) 4 2 0 0 转化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

0.8molB的转化率=×100%=40%，故B正确；

2molC．A的平衡浓度=

2.8mol=1.4mol/L，故C正确； 2L2.8mol?1.2mol?1.6mol?0.8mol16D．气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，

4mol?2mol15故D错误； 答案选D。

4．下列有机化合物的分类正确的是

A． B． C． D． CH3COCH3 烃的衍生物 B．B

C．C

苯的同系物 A．A 【答案】B 【解析】

醛 D．D

醚 试题分析：苯分子中的1个氢原子被烷烃基取代后的物质是苯的同系物，A不正确，该物质是环烷烃；B正确，C不正确，分子中含义的官能团是酯基，属于酯类；D不正确，分子中含义羰基，属于酮类，答案选B。

考点：考查有机物分类的有关判断

点评：该题是高考中的常见考点，试题紧扣教材基础知识，旨在巩固基础，提高学生的能力。该题的关键是准确判断出有机物分子中的官能团，然后依据有关的概念灵活运用即可。 5．下列气体能用碱石灰干燥的是( ) A．NH3 B．CO2 C．SO2 D．C12 【答案】A

【解析】分析：碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰,可与酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体反应,则能用碱石灰干燥的气体应为碱性或中性气体，以此解答。

详解：A．NH3与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故A正确； B．CO2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，所以B错误； C．SO2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．C12可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误． 所以A选项是正确的。

6．下列离子方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钾溶液和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑ C．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O 【答案】B

【解析】

分析：A. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水； B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水； C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； D. NaHCO3溶液与NaOH反应生成碳酸钠和水。

解:A. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，其反应的离子方程式为: H+ + OH- ＝ H2O，所以A选项是正确的；

B. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,其反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ H2O + CO2↑，故B错误；

C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑， 故C正确；D. NaHCO3溶液与NaOH反应生成碳酸钠和水,其反应的离子方程式：HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O，故D正确；

所以本题答案选B。

7．下列排列顺序正确的是( )

①热稳定性:HF>H2O> H2S ②原子半径:Na>Mg>O>S ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④还原性:S2-> Cl->F- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】C

【解析】分析：①元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；②同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多，原子半径越大；③元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；据此分析判断。

详解：①非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①正确；②同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Mg＞S＞O，故②错误；③非金属性酸性：Cl＞S＞P，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2-＞Cl-＞F-，故④正确；故选C。

8．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④加成反应 ⑤取代反应 ⑥加聚反应 A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑥ D．只有⑥ 【答案】C

【解析】“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，而置换反应、分解反应、取代反应生成物