【3份试卷合集】福建省莆田市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题 下载本文

程度要缓和了许多,气泡产生的速率也就慢了许多,看不到钠块来回游动,B错误; C. 钠和乙醇发生置换反应放出氢气,可以看到钠块表面有气泡产生,C正确; D. 该反应缓慢,看不到钠块迅速融化,D错误; 故合理选项为C。 【点睛】

乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性,导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别,乙醇和金属钠反应表现得平缓。 8.B

【解析】分析:A.植物油、裂化汽油与溴水均反应; B.根据加成反应与取代反应原理分析; C.乙醇含-OH,与Na反应生成氢气;

D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气,等质量时二者的物质的量不同。 详解:A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键,都与溴水反应,不能作溴水的萃取剂,A错误; B.与HCl以1:1加成,含一个碳碳双键,且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应,则加成产物含5个H,因此原气态烃是乙烯,B正确;

C.乙醇含-OH,与Na反应生成氢气,与NaOH不反应,C错误;

D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气,等质量时二者的物质的量不同,则消耗的氧气不同,D错误; 答案选B。

点睛:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机反应的判断,题目难度不大。选项D是易错点,注意搞清楚是质量还是物质的量相等。 9.D 【解析】 【详解】

A、灼烧海带应选用坩埚,选项A错误; B、过滤时应用玻璃棒引流,选项B错误;

C、苯的密度比水的小,萃取了单质碘的苯在上层,应从分液漏斗的上口倒出,选项C错误; D、碘溶于苯,利用它们的沸点不同用蒸馏的方法将其分离,所用装置合理,选项D正确。 答案选D。 10.C

【解析】试题分析:①卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故①错误;②卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深,

故②正确;③卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故③错误;④卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点升高,故④正确;⑤卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性增强,故⑤正确,故选C。

考点:考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变 11.D 【解析】

A,SO2通入品红溶液中品红褪色说明SO2具有漂白性,SO2和H2S混合产生淡黄色固体,说明发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反应中SO2表现氧化性被还原成S,用碱石灰吸收尾气,防止污染大气,A项正确;B,Ca(OH)2和NH4Cl的混合物加热发生反应生成CaCl2、NH3和H2O,用碱石灰干燥NH3,NH3极易溶于水,NH3的密度比空气小,用向下排空气法收集干燥的NH3,用水吸收多余的NH3,B项正确;C,苯分别滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中,苯会将溴水中Br2萃取到苯层,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯中不含碳碳双键,C项正确;D,乙醇与水互溶,不能作为萃取剂从溴水中萃取Br2,D项错误;答案选D。

点睛:本题考查实验方案的设计和评价,涉及SO2的性质实验、NH3的实验室制备、苯结构的探究、萃取实验。萃取剂选择的原则:(1)萃取剂与原溶剂互不相溶;(2)萃取剂与原溶液不反应;(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度;如从溴水中萃取Br2可选择苯或CCl4作萃取剂。 12.B

【解析】分析:烃的燃烧通式为:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O,150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变。

详解:烃的燃烧通式为:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O,150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,

气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变,即1+x+=x+,计算得出y=4,故满足分子中H原子数目为4即可,与C原子数目无关, 所以B选项是正确的。 13.C

【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,先除镁离子,还是先除硫酸根离子,顺序可以调整,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸

钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸,故选C。 14.C 【解析】 【分析】

短周期元素X和Y中,Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同,则Y为氧元素;Y元素在X元素的前一周期,则X位于第三周期,有3个电子层,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,则最外层电子数为

1×(2+8)=5,X为磷元素,据此分析解答。 2【详解】

根据上述分析,X为磷元素,Y为氧元素。X和Y形成的化合物Z可能为五氧化二磷或三氧化二磷。 A、磷的氧化物有五氧化二磷,为磷酸的酸酐;三氧化二磷,为亚磷酸的酸酐,磷的氧化物是酸酐,故A错误;

B、磷的氧化物有五氧化二磷,为磷酸的酸酐;三氧化二磷,为亚磷酸的酸酐,磷的氧化物属于酸性氧化物,故B错误;

C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5,故C正确;

D、磷的氧化物为共价化合物,不含离子键,属于共价化合物,故D错误; 故选C。 15.D 【解析】 【分析】 【详解】

A、过程①中过量的钡离子无法除去,碳酸钠溶液和氯化钡溶液加入顺序应互换,选项A错误; B、在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧促进氯化镁水解,最终得到氧化镁和氯化氢,选项B错误; C、电解饱和食盐水是电能转化为化学能,选项C错误;

D、溴离子被氧化为溴单质后,被二氧化硫吸收成溴离子,加入氧化剂溴离子被氧化为溴单质,富集溴元素,从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩,选项D正确。 答案选D。 16.D

【解析】分析: A.乙烯与氢气发生加成反应时,氢气的量难以控制;B.苯难溶于酸性高锰酸钾溶液,用分液法分离;C.相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl,分子式为C5H11Cl的同分异构体有8种;D.溴能与碱发生反应生成盐,一般有机物不能溶于盐溶液。

详解:A、通入的氢气的量不好控制,少量时,不能将乙烯全部除去,过量时,引入杂质氢气,且反应条件要求高,故A错误;

B、苯难溶于酸性高锰酸钾溶液,用分液法分离,故B错误;

C、相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl,分子式为C5H11Cl的同分异构体有 主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3; 主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;

主链有3个碳原子的:CH2C(CH3)2CH2Cl; 共有8种情况,故C错误;

D、溴苯与NaOH溶液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,Br2反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后分液即可,故D正确; 故本题选D。 17.A 【解析】

同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物。A. ⑤⑦都含有两个碳碳双键,在分子组成上差一个CH2,互为同系物,故正确;B. ④⑥不一定结构相似,可能是烯烃或环烷烃,故不能确定为同系物,故错误;C. ⑥可能为丙烯或环丙烷,⑧属于烯烃,二者不一定是同系物,故错误;D. ①和③结构不相似,不是同系物,故错误。故选A。 18.A

【解析】A. 20g D216O的物质的量是20g÷20g/mol=1mol,其中含有NA个氧原子,A正确;B. 标准状况下三氧化硫是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L三氧化硫中所含氧原子数,B错误;C. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA,例如氢氧化钠和氯气反应中转移1mol电子,C错误;D. 含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中,溶液的体积不是1L,不能计算Na+的物质的量浓度,D错误,答案选A。 19.A 【解析】 【详解】

①甲烷在负极反应,在KOH溶液中变为了碳酸根离子,一个甲烷化合价升高8个价态,即每消耗1mol CH4,可以向外电路提供约 8 mol e-的电量;故①正确;

②负极上CH4失去电子,电极反应式为: CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O,故②正确; ③正极上是O2获得电子,电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-;故③错误;

④电池放电后,CH4 + 2O2 + 2OH-= CO32-+ 3H2O,因此溶液pH不断减小,故④错误;因此A正确; 综上所述,答案为A。 20.C 【解析】 【详解】

A.果糖为单糖,分子式为C6H12O6,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A不选;

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