程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误； C. 钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确； D. 该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误； 故合理选项为C。 【点睛】

乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。 8．B

【解析】分析：A．植物油、裂化汽油与溴水均反应； B．根据加成反应与取代反应原理分析； C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气；

D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同。 详解：A．植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键，都与溴水反应，不能作溴水的萃取剂，A错误； B．与HCl以1：1加成，含一个碳碳双键，且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H，因此原气态烃是乙烯，B正确；

C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，与NaOH不反应，C错误；

D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，D错误； 答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。选项D是易错点，注意搞清楚是质量还是物质的量相等。 9．D 【解析】 【详解】

A、灼烧海带应选用坩埚，选项A错误； B、过滤时应用玻璃棒引流，选项B错误；

C、苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项C错误； D、碘溶于苯，利用它们的沸点不同用蒸馏的方法将其分离，所用装置合理，选项D正确。 答案选D。 10．C

【解析】试题分析：①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，

故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确，故选C。

考点：考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变 11．D 【解析】

A，SO2通入品红溶液中品红褪色说明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合产生淡黄色固体，说明发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中SO2表现氧化性被还原成S，用碱石灰吸收尾气，防止污染大气，A项正确；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加热发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，用碱石灰干燥NH3，NH3极易溶于水，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B项正确；C，苯分别滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯会将溴水中Br2萃取到苯层，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，C项正确；D，乙醇与水互溶，不能作为萃取剂从溴水中萃取Br2，D项错误；答案选D。

点睛：本题考查实验方案的设计和评价，涉及SO2的性质实验、NH3的实验室制备、苯结构的探究、萃取实验。萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；如从溴水中萃取Br2可选择苯或CCl4作萃取剂。 12．B

【解析】分析:烃的燃烧通式为:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变。

详解:烃的燃烧通式为：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,

气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变,即1+x+=x+，计算得出y=4，故满足分子中H原子数目为4即可，与C原子数目无关， 所以B选项是正确的。 13．C

【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，还是先除硫酸根离子，顺序可以调整，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸

钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸，故选C。 14．C 【解析】 【分析】

短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素；Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为

1×(2+8)=5，X为磷元素，据此分析解答。 2【详解】

根据上述分析，X为磷元素，Y为氧元素。X和Y形成的化合物Z可能为五氧化二磷或三氧化二磷。 A、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A错误；

B、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物属于酸性氧化物，故B错误；

C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正确；

D、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，属于共价化合物，故D错误； 故选C。 15．D 【解析】 【分析】 【详解】

A、过程①中过量的钡离子无法除去，碳酸钠溶液和氯化钡溶液加入顺序应互换，选项A错误； B、在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧促进氯化镁水解，最终得到氧化镁和氯化氢，选项B错误； C、电解饱和食盐水是电能转化为化学能，选项C错误；

D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收成溴离子，加入氧化剂溴离子被氧化为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，选项D正确。 答案选D。 16．D

【解析】分析: A.乙烯与氢气发生加成反应时，氢气的量难以控制；B.苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离；C.相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl，分子式为C5H11Cl的同分异构体有8种；D.溴能与碱发生反应生成盐，一般有机物不能溶于盐溶液。

详解：A、通入的氢气的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，引入杂质氢气，且反应条件要求高，故A错误；

B、苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离，故B错误；

C、相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl，分子式为C5H11Cl的同分异构体有 主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3； 主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl； 共有8种情况，故C错误；

D、溴苯与NaOH溶液反应很缓慢，所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后，Br2反应后到无机层中，溴苯在有机层中，然后分液即可，故D正确； 故本题选D。 17．A 【解析】

同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物。A. ⑤⑦都含有两个碳碳双键，在分子组成上差一个CH2，互为同系物，故正确；B. ④⑥不一定结构相似，可能是烯烃或环烷烃，故不能确定为同系物，故错误；C. ⑥可能为丙烯或环丙烷，⑧属于烯烃，二者不一定是同系物，故错误；D. ①和③结构不相似，不是同系物，故错误。故选A。 18．A

【解析】A. 20g D216O的物质的量是20g÷20g/mol＝1mol，其中含有NA个氧原子，A正确；B. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L三氧化硫中所含氧原子数，B错误；C. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氢氧化钠和氯气反应中转移1mol电子，C错误；D. 含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，溶液的体积不是1L，不能计算Na+的物质的量浓度，D错误，答案选A。 19．A 【解析】 【详解】

①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约 8 mol e－的电量；故①正确；

②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e－+10OH－= CO32－+7H2O，故②正确； ③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－；故③错误；

④电池放电后，CH4 + 2O2 + 2OH－= CO32－+ 3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确； 综上所述，答案为A。 20．C 【解析】 【详解】

A．果糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不选；

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