2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ．．．A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 NA C．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 NA D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA 2．下列反应的离子方程式正确的是 ．．

A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH == HSO3 B．氯气与水的反应: Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

2+

+

+

---

C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca+H2O+CO2== CaCO3↓+2H D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H+2Cl

Mn+Cl2↑+2H2O

2+

3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 A B C D A．A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 B．B C．C 实验结论 该溶液中一定含有Cl- 该溶液中一定含有CO3 该溶液中一定含有SO4 该溶液中一定含有OH- D．D 2-2-4．生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的

A．银 B．铁 C．铝 D．锌

5．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A．BaCl2溶液

+

-2－

B．Ba(NO3)2溶液

+

－

2－

C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液

6．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A．K、MnO4、SO4 B．Na、Cl、CO3 C．Zn2+、Al3+、Cl- D．Na+、Fe2+、SO42－ 7．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是

A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 C．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C

Si + CO2↑

D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应

8．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是 A．NaOH和CO2 B．Al2（SO4）3和NaOH C．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH

9．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )

A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．8.4 g 10．下列有关叙述正确的是( ) A．电泳现象可证明胶体带电荷

B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体 C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸

11．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是 A．Fe B．Zn C．Al D．HCl

12．已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 （ ）

A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4 B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O D．当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol

13．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是 A．NaH是氧化剂 B．生成1 mol H2转移2 mol电子

C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1 14．下列说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应 B．光导纤维的主要成分是晶体硅

C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅 D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质

15．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1L 1mol·L的NaOH溶液中含有NA个氧原子

B.常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子 C.84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3NA个 D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA个 16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A．Fe3+→Fe2+

B．Zn→ Zn2＋

C．H2→H2O

D．CuO→CuCl2

17．关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是: ( ) A．品红溶液退色---漂白性 B．导致酸雨---酸性氧化物

C．高锰酸钾溶液退色---漂白性 D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性 18．浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是( ) A．木炭粉 B．蔗糖 C．与铜片共热 D．使铁钝化 19．下列说法正确的是（ ）

-1－

A．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 20．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( ) A．Fe、NO3、Cl、Na B．Ba、Mg、HCO3、AlO2 C．NO3、Na、K、CO3 D．NO3、K、AlO2、OH 21．下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl2 22．下列物质中，常用作还原剂的是

A．氯气 B．金属钠 C．氯化铁 D．稀硝酸

23．水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是( ) A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅 B．水泥、普通玻璃都是混合物 C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石

D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

24．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是( ) A．④③①② B．①③④② C．④①③② D．①④②③ 25．下列说法不正确的是

A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害

C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害 D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 二、填空题

26．中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

-+

+

2--+

--3+

--+

2+

2+

--

(1)根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃

控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。

(2)农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。

(3)经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。 2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)

2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)

(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他极微量离子忽略不计)： 离子 浓度/(mol·L) ?1Na+ 5.5×10 ?3SO42－ 8.5×10 ?4NO３－ y H+ 2.8×10 ?4Cl? 3.5×10 ?3①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。 ②表中y＝_______。

(5)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。 三、推断题

27．Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系:

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式： A为_____________， B为_____________， C为_____________， D为_____________， E为_____________， F为_____________。

（2）写出③、④、⑤的离子方程式： ③__________________________， ④__________________________， ⑤__________________________。

Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1

的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：