21．下列说法中正确的是 ( )

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C．合金的熔点一般比成分金属的低 D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1 mol H2含有的分子数目为NA

B．24 g Mg变为Mg时失去的电子数目为NA

C．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA D．常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA

23．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA B．1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA

C．0.4mol·LNa2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO4 总数为 1.2NA D．标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L 24．下列属于非电解质的是（ ） A.饱和食盐水

B.蔗糖

C.铜

D.硫酸钡

25．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是 ．．．A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性

D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 二、填空题

26．反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________；________________作氧化剂，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。 三、推断题

27．根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

－1

2-2＋

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。 四、综合题

28．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变 C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 4 mol/L H2SO4(mL) 饱和CuSO4溶液(mL) H2O(mL) A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 10 F V5 20 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。 五、实验题

29．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。按气体从左向右流向将各装置依次连接起来： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，试回答：

（1）F装置中的试剂应为：_________，作用是_______________________。 （2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、________________。 （3）A装置中发生反应的化学方程式是_______________________________。 （4）E装置中发生反应的离子反应方程式是_______________________________。 30．某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。 （2）下列有关实验操作，正确的是__________。 A．称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中 C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 （3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。

（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶_______________________。

②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度____________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 B 20 D 3 A 21 C 4 C 22 A 5 A 23 D 6 C 24 B 7 C 25 B 8 B 9 D 10 D 11 D 12 C 13 B 14 C 15 B 16 D 17 D 18 D 二、填空题 26．Cl 氧化 KMnO4 45.625 三、推断题 27．MnO2＋2Cl－＋4H＋Cl2＜MnO2 四、综合题 28．2A + B 五、实验题

29．饱和食盐水 吸收氯化氢气体 分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）Cl2+2OH= Cl+ ClO+ H2O

30．mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 无影响

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Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Br2＋2I－===2Br－＋I2 KCl AgBr I2＜Br2＜

2C0.1mol.(L·min) －1C、E40010当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn

表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积

MnCl2+Cl2↑ +2H2O

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 2．下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3- B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2＋＋Ag C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA B．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA C．0.2mol/L NaSO4 溶液中含Na数为0.4NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

4．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 A B C D A．A 物质 CO2(HCl) FeCl2溶液(FeCl3) FeSO4溶液(CuSO4) Al2O3(Fe2O3) B．B C．C 除杂试剂 NaOH溶液 足量铜粉 足量铁粉 NaOH溶液 D．D 方法 洗气 过滤 过滤 过滤 ++

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5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NA B．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA C．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA 6．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是 A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑

B．小苏打与稀盐酸的反应：CO3+2H=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 7．下列对浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性 D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性

8．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积

2-+

+

2+