(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写离子方程式)____________________________；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是____________________________。
(3)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：_________________________________________________。
30．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称为_________________。
（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为 __________________。
（3）将氯气通入C中的紫色石蕊试液，可以观察到的现象是________________________。 （4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式 ________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 B 20 A 3 B 21 A 4 D 22 D 5 A 23 A 6 A 24 C 7 A 25 D 8 A 9 A 10 B 11 A 12 B 13 C 14 B 15 C 16 D 17 D 18 B 二、填空题 26．① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ① ②④⑤⑥⑦ 三、推断题
27．KOH 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取少量G溶液于试管中滴加
KSCN溶液 溶液呈红色 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 铝和氧化铁的混合物、氯酸钾和镁条 四、综合题
28． D 2Fe+Cu=2Fe+Cu。 B C 4HNO3（浓） 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。 五、实验题
29．O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Cl2+2I-=I2+2Cl- O2也具有氧化性，也可能将I－氧化为I2 Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O
30．分液漏斗 除去HCl 先变红后褪色 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3+
2+
2+
4NO2↑+O2↑+2H2O Fe3O4 Fe2O3+6H=2Fe+3H2O
+3+
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是
A．金属铝和氢氧化钠溶液 B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液 C．氧化铝和热水 D．硫酸铝溶液和过量的氨水 2．下列实验操作错误的是（ ） A．用药匙取用少量Na2SO4 固体 B．加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管 C．用胶头滴管滴加少量NaCl溶液
D．用10mL量筒量取8mL 1.0mol/LNaOH溶液
3．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( ) A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe2(SO4)3
4．甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是
A．若甲为C，则丙可能为CO2 C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2 5．下列推理正确的是
A．氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉，故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中 D．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
6．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是
B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2 D．若甲为H2S，则丙可能为SO2
A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B．左侧稀硝酸须注满 C．关闭活塞后铜丝会全部溶解 D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色
7．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 A B C 物质 CO2(HCl) FeCl2溶液(FeCl3) FeSO4溶液(CuSO4) 除杂试剂 NaOH溶液 足量铜粉 足量铁粉 方法 洗气 过滤 过滤
D A．A Al2O3(Fe2O3) B．B C．C NaOH溶液 D．D 过滤 8．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项 A B C D A．A 现象或事实 与水反应时，钠浮在水面上 FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板 用铁槽车运输浓硫酸 漂白粉在空气中久置变质 B．B C．C 解释 钠与水反应是放热反应 Fe3+的氧化性比Cu2＋强 常温下铁和浓硫酸不反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．D 9．下列有关钠的叙述不正确的是 A．钠质地软 B．钠易与氯气反应
C．钠保存在煤油中 D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti
10．加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验 A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+ 11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+?CO2↑＋H2O
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO4恰好沉淀：Al+2SO4+2Ba+4OH═2BaSO4↓+AlO2+2H2O 12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：
2﹣
3+
2﹣
2+
﹣
﹣
－
－
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢
13．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是
A．先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42- B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。
C．加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。 D．加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。 14．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A.Ca（OH）2 B.Na2O C.SO3 D.H2SO4
15．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是( ) ．．．
A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解
B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－ + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出 16．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 B．X为CO气体
C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用 D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
17．某溶液中含有Fe2?和I 为了氧化I而不使Fe2?被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化
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剂是
3+-2+①2Fe+2I=2Fe+I2
2+3+-②2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
???2?③2MnO4?10Cl?16H?2Mn?5Cl2??8H2O.
A.FeCl2 B.KMnO4 C.Cl2 D.FeCl3
18．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、Cl C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ D．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
19．将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为( ) A．溶液质量都增大 B．溶液质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小 20．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓ D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑
2+
2+
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